1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Larutan HA 0,1 M mempunyai pH=3 hitunglah nilai Ka dan

Berikut ini adalah pertanyaan dari aldipratamay pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Larutan HA 0,1 M mempunyai pH=3 hitunglah nilai Ka dan derajat ionisasi (a) asam tersebut

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Nilai hasil perhitungan:

  1. Tetapan ionisasi (Ka) = 10⁻⁵.
  2. Derajat ionisasi (α) = 0,01 atau 1%.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Derajat ionisasi asam lemah menunjukkan perbandingan konsentrasi ion hidrogen terlarut dengan konsentrasi asam lemah dalam larutan. Adapun nilai pH menunjukkan derajat keasaman atau negatif logaritma dari konsentrasi ion hidrogen.

Diketahui:

  • [HA] = 0,1 M.
  • pH   = 3.

Ditanyakan:

  1. Ka = tetapan ionisasi asam lemah.
    Ka = ?
  2. α   = derajat ionisasi.
    α   = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan konsentrasi ion hidrogen.

\begin{array}{ll}\sf [H^+] &\sf = 10^{-pH}\\\\&\sf = 10^{-3}~M.\end{array}

Langkah 2
Perhitungan Ka.

\begin{array}{ll}\sf Ka &\sf = \dfrac{([H^+])^2}{[HA]}\\\\&\sf = \dfrac{(10^{-3})^2}{(0,1)}\\\\&\sf = 10^{-5}.\end{array}

Langkah 3
Perhitungan derajat ionisasi.

\begin{array}{ll}\sf \alpha &\sf = \dfrac{[H^+]}{[HA]}}\\\\&\sf = \dfrac{10^{-3}}{0,1}\\\\&\sf =0,01.\\\\&\sf Atau\\\\&\sf =0,01 \times 100\%\\\\&\sf = 1\%.\end{array}

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 6 - Stoikiometri Larutan
Kode    : 11.7.6

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 14 May 23
<< Previous Post
Next Post >>