1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

SEBANYAK 15 MOL ASAM SIANIDA DIREAKSIKAN DGN NATRIUM HIDROKSIDA SEHINGGA

Berikut ini adalah pertanyaan dari adveny pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

SEBANYAK 15 MOL ASAM SIANIDA DIREAKSIKAN DGN NATRIUM HIDROKSIDA SEHINGGA MEMBENTUK LARUTAN PENYANGGA DGN pH=5-log2.tentukan massa natrium hidroksida yg direaksikan jika diketahui ..mr NaOH=40?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Kelas           : XI
Mapel          : Kimia
Kategori      : Sistim Penyangga
Kata Kunci  :  

Kode : 11.7.7 [Kelas 11 Kimia Bab 7 - Buffer]

Teks Soal
Sebanyak 15 mol asam sianida direaksikan dengan natrium hidroksida sehingga membentuk larutan penyangga dengan pH = 5 - log 2. Tentukan massa natrium hidroksida yang direaksikan. 

Diketahui
HCN 15 mol
K_a = 10^{-5}
Mr NaOH = 40
Terbentuk larutan penyangga dengan pH = 5 - log 2

Ditanya
Massa NaOH yang direaksikan

Penyelesaian

Dikatakan bahwa di akhir reaksi terbentuk sistim penyangga, yakni sisa asam lemah (HCN) bersama dengan garam yang terbentuk (NaCN). Sistim penyangga yang terbentuk bersifat asam karena adanya sisa asam lemah. 

Step-1
Reaksi HCN dan NaOH

Jumlah mol awal
HCN = 15 mol
NaOH = x mol

              HCN + NaOH → NaCN + H₂O (setara)
Mula        15          x              -           -
Reaksi      x           x              x          x
Akhir    (15 - x)      -               x          x

Basa kuat NaOH harus bertindak sebagai pereaksi pembatas karena ia habis tak bersisa.

Garam NaCN bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah CN^{-}.

Step-2
Menghitung massa NaOH

Nilai pH larutan penyangga adalah 5 - log 2, sehingga konsentrasi [H^+] = 2 \times 10^{-5} \ molar

⇔ [H^+] = K_a \times \frac{mol \ sisa \ asam}{mol \ garam \times valensi}

⇔ 2 \times 10^{-5} = 10^{-5} \times \frac{(15 - x)}{x \times 1}

⇔ 2x = 15 - x

⇔ 3x = 15

⇔ x = 5

Diperoleh NaOH yang direaksikan sebanyak 5 mol.

Selanjutnya hubungkan jumlah mol dengan Mr untuk mendapatkan massa.

⇔ Massa = mol x Mr
⇔ Massa NaOH = 5 x 40

Jadi, massa natrium hidroksida yang direaksikan sebanyak 200 gram.

_______________________

Pelajari juga soal-soal sejenis
www.yomemimo.com/tugas/9945964
www.yomemimo.com/tugas/38726

Kelas           : XIMapel          : KimiaKategori      : Sistim PenyanggaKata Kunci  :  Kode : 11.7.7 [Kelas 11 Kimia Bab 7 - Buffer]Teks SoalSebanyak 15 mol asam sianida direaksikan dengan natrium hidroksida sehingga membentuk larutan penyangga dengan pH = 5 - log 2. Tentukan massa natrium hidroksida yang direaksikan. DiketahuiHCN 15 mol[tex]K_a = 10^{-5}[/tex]Mr NaOH = 40Terbentuk larutan penyangga dengan pH = 5 - log 2DitanyaMassa NaOH yang direaksikanPenyelesaianDikatakan bahwa di akhir reaksi terbentuk sistim penyangga, yakni sisa asam lemah (HCN) bersama dengan garam yang terbentuk (NaCN). Sistim penyangga yang terbentuk bersifat asam karena adanya sisa asam lemah. Step-1Reaksi HCN dan NaOHJumlah mol awalHCN = 15 molNaOH = x mol              HCN + NaOH → NaCN + H₂O (setara)Mula        15          x              -           -Reaksi      x           x              x          xAkhir    (15 - x)      -               x          xBasa kuat NaOH harus bertindak sebagai pereaksi pembatas karena ia habis tak bersisa.Garam NaCN bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah [tex]CN^{-}[/tex].Step-2Menghitung massa NaOHNilai pH larutan penyangga adalah 5 - log 2, sehingga konsentrasi [tex][H^+] = 2 \times 10^{-5} \ molar [/tex]⇔ [tex][H^+] = K_a \times \frac{mol \ sisa \ asam}{mol \ garam \times valensi} [/tex]⇔ [tex]2 \times 10^{-5} = 10^{-5} \times \frac{(15 - x)}{x \times 1}[/tex]⇔ 2x = 15 - x⇔ 3x = 15⇔ x = 5Diperoleh NaOH yang direaksikan sebanyak 5 mol.Selanjutnya hubungkan jumlah mol dengan Mr untuk mendapatkan massa.⇔ Massa = mol x Mr⇔ Massa NaOH = 5 x 40Jadi, massa natrium hidroksida yang direaksikan sebanyak 200 gram._______________________Pelajari juga soal-soal sejenishttps://brainly.co.id/tugas/9945964https://brainly.co.id/tugas/38726

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 16 Jun 17
<< Previous Post
Next Post >>