Jawaban: 3.16 x 10^-8 M.

Penjelasan:

Diketahui pH = 11 + log2 dan Kb = 2.10^-5

Karena basa lemah monoprotik, maka dapat kita tulis persamaan ionisasinya sebagai:

B + H2O ↔ BH+ + OH-

Kb = [BH+][OH-]/[B]

Kita dapat mengasumsikan bahwa [OH-] ≈ [B] karena asumsi tersebut tidak akan terlalu mempengaruhi hasil akhir. Sehingga, persamaan di atas dapat kita tulis sebagai:

Kb = [BH+]^2/[B]

[BH+]^2 = Kb x [B]

[BH+] = sqrt(Kb x [B])

pH = 11 + log2 = 13

pOH = 14 - pH = 1

[OH-] = 10^-pOH = 10^-1 = 0.1 M

Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10^-14

Kw/Kb = [BH+] + [B]

[BH+] = Kw/Kb - [B]

[BH+] = (1.0 x 10^-14)/(2.10^-5) - [B]

[BH+] = 5.0 x 10^-10 - [B]

Kita dapat asumsikan bahwa [B] ≈ 5.0 x 10^-10 karena asumsi ini tidak akan terlalu mempengaruhi hasil akhir.

Sehingga, [BH+] ≈ sqrt(Kb x [B]) = sqrt(2.10^-5 x 5.0 x 10^-10) = 3.16 x 10^-8 M

Jadi, konsentrasi basa lemah monoprotiknya adalah sekitar 3.16 x 10^-8 M.