Kondisi pH pada campuran 30 mL NaOH 0,1 M dengan 25 mL CH₃COOH 0,1 M adalah 11 + log (9,1)atau11,96. Nilai ini menunjukkan bahwa campuran yang terbentuk bersifat basa.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Suatu larutan asam ketika dicampur denga basa akan menghasilkan larutan garam. Nilai pH dari larutan garam ini akan dipengaruhi oleh sisa asam, basa, dan/atau garam terbentuk. Untuk perhitungan pH pada umumnya dapat menggunakan rumus ini:

Diketahui:

• Basa kuat (NaOH):
  [NaOH] = 0,1 M.
  V NaOH = 30 mL = 0,03 L.
• Asam lemah (CH₃COOH):
  [CH₃COOH] = 0,1 M.
  V CH₃COOH = 25 mL = 0,025 L.

Ditanyakan:

Nilai pH campuran = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan mol awal (n₀).

• n₀ NaOH = V NaOH x [NaOH]
  n₀ NaOH = 0,03 x 0,1
  n₀ NaOH = 0,003 mol.
• n₀ CH₃COOH = V CH₃COOH x [CH₃COOH]
  n₀ CH₃COOH = 0,025 x 0,1
  n₀ CH₃COOH = 0,0025 mol.
• Reaksi:
  NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O
• Koefisien satu semua maka pereaksi pembatas dilihat dari mol reaktan paling kecil, yaitu CH₃COOH.
• CH₃COOH = reaktan pembatas = habis bereaksi.
• Maka sisa basa kuat NaOH.

Langkah 2
Perhitungan mol basa kuat sisa (n₁).

• Mol NaOH bereaksi = nₓ NaOH
  nₓ NaOH = n₀ CH₃COOH
  nₓ NaOH = 0,0025 mol
• n₁ = n₀ NaOH - nₓ NaOH
  n₁ = 0,003 - 0,0025
  n₁ = 0,0005 mol.

Langkah 3
Perhitungan [OH⁻] mengingat sisa basa kuat.

• Penentuan pH dari basa kuat (dominan).
• [OH⁻] = n₁ : V total
  [OH⁻] = 0,0005 : (0,03 + 0,025)
  [OH⁻] = 0,0005 : 0,055
  [OH⁻] = 9,1 x 10⁻³ M.

Langkah 4
Perhitungan pH campuran.

• pH campuran = 14 + log ([OH⁻])
  pH campuran = 14 + log (9,1 x 10⁻³)
  pH campuran = 14 - 3 + log (9,1)
  pH campuran = 11 + log (9,1)

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan tetapan ionisasi basa lemah:
  www.yomemimo.com/tugas/53017014
• Materi tentang perhitungan pH asam dan basa lemah lainnya:
  www.yomemimo.com/tugas/52611174
• Materi tentang perhitungan pH larutan HNO₃ 0,01 M:
  www.yomemimo.com/tugas/9124410

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 6 - Stoikiometri Larutan
Kode    : 11.7.6