Jawaban:

senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa reaksi yang menunjukan HClO4 , bersifat basa adalah E. HClO₄ + N₂H₃⁻ ⇄ H₂ClO₄⁻ + N₂H₄

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}

Larutan Asam Basa

\mathbf{Menurut~Arrhenius }Menurut Arrhenius

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Contoh reaksi ionisasi dalam air :

HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :

1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan.

Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃

2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan

Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄

3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan

Contoh : H₃PO₄

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻

Contoh reaksi ionisasi dalam air :

NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.

Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :

1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.

Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH

2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan

Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan

Contoh : Al(OH)₃

\mathbf{Menurut~Bronstead~Lowry }Menurut Bronstead Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)

Contoh :

HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₂O⁺ (l)

Pasangan Asam Basa Konjugasi

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton

Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi

ciri : Selisih 1 H⁺

contoh : H₂O dgn H₃O ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃

Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak

contoh : H₂O --> asam konjugasinya : H₃O⁺

Basa Konjugasi : H⁺ lebih sedikit

contoh : H₂SO₄ ---> basa konjugasinya : HSO₄⁻

\mathbf{Menurut~Lewis }Menurut Lewis

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)

\mathbf{Sifat~Asam }Sifat Asam

Mempunyai pH < 7

Mempunyai rasa asam (masam)

Korosif (dapat merusak logam)

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah

Dapat menetralkan larutan basa

Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air

Contoh Larutan Asam :

HNO₃ = Asam Nitrat

H₃BO₃ = Asam Borat

H₂CO₃ = Asam Karbonat

H₂SO₄ = Asam Sulfat

H₂S = Asam Sulfida

\mathbf{Sifat~Basa }Sifat Basa

Mempunyai pH > 7

Mempunyai rasa pahit, licin

Bersifat kaustik (merusak kulit)

Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru

Dapat menetralkan larutan asam

Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air

Contoh Larutan Basa :

NaOH = natrium hidroksida

KOH = kalium hidroksida

Ba(OH)₂ = barium hidroksida

Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida

NH₄OH = amonium hidroksida

{Jawab}}}

Jawab

Menurut J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa

Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)

Basa : H⁺ lebih sedikit

Asam : H⁺ lebih banyak

A. HClO₄ + NH₂⁻ ⇄ ClO₄⁻ + NH₃

asam basa

B. HClO₄ + NH₃ ⇄ ClO₄⁻ + NH₄⁺

asam basa

C. HClO₄ + H₂O ⇄ ClO₄⁻ + H₃O⁺

asam basa

D. HClO₄ + OH⁻ ⇄ ClO₄⁻ + H₂O

asam basa

E. HClO₄ + N₂H₃⁻ ⇄ H₂ClO₄⁻ + N₂H₄

basa asam

{Kesimpulan}}}

Kesimpulan

E. HClO₄ + N₂H₃⁻ ⇄ H₂ClO₄⁻ + N₂H₄