Jawaban:

Untuk mengetahui jumlah ml larutan NaOH 2 N yang diperlukan untuk menetralkan larutan asam, pertama-tama kita harus mengetahui jumlah mol asam yang ada dalam larutan tersebut. Jumlah mol asam dapat dihitung dengan menggunakan rumus: Mol = Massa / Mr.

Jika kita menggunakan asam asetat (CH3COOH) sebagai contoh, maka Mr asam asetat adalah 60 g/mol. Jadi, jumlah mol asam asetat dalam 2 liter larutan asam dengan pH 5 adalah: Mol = 2 liter x 1 kg/liter x 1 mol/60 g = 0,03333 mol.

Kemudian, kita dapat menghitung jumlah ml larutan NaOH 2 N yang diperlukan dengan menggunakan rumus: Mol = Jumlah volume larutan NaOH 2 N x Normality.

Normality larutan NaOH 2 N adalah 2 N, artinya setiap 1 ml larutan tersebut mengandung 2 mol NaOH. Jadi, jumlah ml larutan NaOH 2 N yang diperlukan adalah: 0,03333 mol / 2 N = 0,01665 ml.

Jadi, jawaban yang tepat adalah 0,01665 ml.

Penjelasan:

semoga membantu