Jawaban:

Penjelasan:

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita dapat menggunakan konsep perbandingan mol dan stoikiometri.

a. Perbandingan massa unsur-unsur tersebut:

1 mol Mg bereaksi dengan 1 mol S untuk membentuk 1 mol MgS.

Massa molar Mg = 24 g/mol

Massa molar S = 32 g/mol

Jadi, banyak mol Mg yang bereaksi adalah:

n(Mg) = 24 g / 24 g/mol = 1 mol

Berdasarkan persamaan reaksi, banyak mol S yang dibutuhkan adalah sama dengan banyak mol Mg, yaitu 1 mol. Oleh karena itu, banyak massa S yang bereaksi adalah:

m(S) = n(S) x MM(S) = 1 mol x 32 g/mol = 32 g

Jadi, perbandingan massa Mg:S dalam reaksi tersebut adalah 24 g : 32 g atau dapat disederhanakan menjadi 3:4.

Untuk reaksi kedua, kita perlu menentukan mana unsur yang menjadi pembatas reaksi. Berdasarkan persamaan reaksi yang sama, 1 mol Mg bereaksi dengan 1 mol S untuk membentuk 1 mol MgS. Oleh karena itu, untuk membentuk 1 mol MgS, dibutuhkan:

n(Mg) = n(S) = 1 mol

a. Untuk 10 g Mg, banyak mol Mg adalah:

n(Mg) = 10 g / 24 g/mol = 0,4167 mol

Karena 1 mol Mg bereaksi dengan 1 mol S, maka banyak mol S yang dibutuhkan adalah:

n(S) = 0,4167 mol

Massa S yang dibutuhkan adalah:

m(S) = n(S) x MM(S) = 0,4167 mol x 32 g/mol = 13,333 g

Sehingga, perbandingan massa Mg:S dalam reaksi tersebut adalah 10 g : 13,333 g atau dapat disederhanakan menjadi 3:4 (hampir sama dengan perbandingan pada reaksi sebelumnya).

b. Untuk reaksi kedua, jika 10 g Mg dan 12 g S direaksikan, kita perlu menentukan mana unsur yang menjadi pembatas reaksi. Banyak mol Mg yang tersedia adalah:

n(Mg) = 10 g / 24 g/mol = 0,4167 mol

Banyak mol S yang tersedia adalah:

n(S) = 12 g / 32 g/mol = 0,375 mol

Karena perbandingan mol Mg:S adalah 1:1 dalam reaksi ini, maka unsur yang menjadi pembatas reaksi adalah unsur yang memiliki banyak mol lebih sedikit, yaitu S.

Banyak mol Mg yang bereaksi adalah:

n(Mg) = 0,375 mol

Massa Mg yang bereaksi adalah:

m(Mg) = n(Mg) x MM(Mg) = 0,375 mol x 24 g/mol = 9 g

Sehingga, massa unsur Mg yang tersisa adalah:

Massa Mg yang tersisa = massa awal Mg - massa Mg yang bereaksi

Massa Mg yang tersisa = 10 g - 9 g = 1 g

Massa S yang bereaksi adalah:

m(S) = n(S) x MM(S) = 0,375 mol x 32 g/mol = 12 g

Sehingga, massa unsur S yang tersisa adalah:

Massa S yang tersisa = massa aw