Reaksi reduksi-oksidasi (redoks)dalam kaitannya dengan soal tersebut adalahreaksi yang mengalami penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi (biloks) dalam satu reaksi. Reaksi tersebut terjadi pada nomor (2) dan (4). Penjelasan penurunan dan kenaikan biloks dapat dilihat pada gambar.

Pembahasan

Reaksi redoks mencakup reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi penurunan bilangan oksidasi melalui penangkapan elektron. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi peningkatan bilangan oksidasi melalui pelepasan elektron. Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi (biloks). Cara penyetaraan reaksi redoks dengan sistem setengah reaksi dilakukan dengan tahapan-tahapan sebagai berikut :

• menuliskan masing-masing persamaan setengah reaksi reduksi dan reaksi oksidasi
• menyetarakan unsur-unsur yang mengalami reaksi redoks
• menambahkan (1) molekul H2O : pada yang kekurangan (1) atom O, jika reaksi berlangsung dalam suasana asam; pada yang kelebihan (1) atom O, jika reaksi berlangsung dalam suasana basa
• menyetarakan atom hidrogen dengan ion H+, jika suasana asam atau dengan ion OH jika suasana basa
• menyetarakan muatan dengan menambahan elektron di sebelah kanan atau kiri persamaan reaksi
• menjumlahkan kedua persamaan setengah reaksi dengan menyamakan elektronnya

Pelajari Lebih Lanjut

• Materi tentang bilangan oksidasi : www.yomemimo.com/tugas/2053744
• Materi tentang reduksi : www.yomemimo.com/tugas/16080372
• Materi tentang oksidasi : www.yomemimo.com/tugas/45861

Detail Jawaban

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 6. Reaksi Reduksi-Oksidasi

Kode : 10.7.6  

#AyoBelajar

#SPJ2