1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

suatu asam sulfat pekat mengandung 96% H2SO4 (Mr=98gr/mol) dan memiliki

Berikut ini adalah pertanyaan dari sawitt pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

suatu asam sulfat pekat mengandung 96% H2SO4 (Mr=98gr/mol) dan memiliki massa jenis 1,8 kg/L. berapakah molaritas larutan asam sulfat tersebut? mohon caranya

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

suatu asam sulfat pekat mengandung 96% H2SO4 (Mr=98gr/mol) dan memiliki massa jenis 1,8 kg/L. Maka molaritas larutan asam sulfat tersebut adalah 17,6M.

Pembahasan

Stoikiometri (Kadar Zat)

Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) dan fraksi mol.

1. Persentasi Zat dalam Campuran

a. Persen massa (%)

Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.

% massa = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 100%

b. Persen volume (%)

Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran

% volume = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 100%

2. Part per million (bagian per juta)

Part per million (bagian per juta) adalah banyaknya zat dalam campuran dalam setiap satu juta bagian campuran

Dalam massa

ppm = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 1.000.000

Dalam volume

ppm = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 1.000.000

3. Molaritas (Konsentrasi)

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

M = \frac{n}{V}

Atau

M = \frac{a}{Mr} x  \frac{1000}{mL}    

Atau

M = \frac{10~x~\%~x~p}{Mr}    

Dengan            :

M = Kemolaran/molaritas larutan

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut                                

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa jenis

4. Molalitas atau Kemolalan (m)

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

m = \frac{a}{Mr} x  \frac{1000}{p}

dengan:          

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

5. Fraksi mol

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).

Rumus :

Xt = \frac{nt}{nt+np}

atau        

Xp = \frac{np}{nt+np}

Xt  +  Xp  =   1

Dengan :

Xt = fraksi mol zat terlarut                              

Xp = fraksi mol zat pelarut

nt = mol zat terlarut                                        

np = mol zat pelarut


Diket :

%H₂SO₄ = 96%

Mr H₂SO₄ = 98

p H₂SO₄ = 1,8 kg/L


Ditanya :

M (molaritas) H₂SO₄


Jawab :

Molaritas atau Konsentrasi

M H₂SO₄ = \frac{10~x~\%~x~p}{Mr}    

M H₂SO₄ = \frac{10~x~96~x~1,8}{98}    

M H₂SO₄ = \frac{1728}{98}    

\boxed{\boxed{\bold{M~H_2SO_4~=~17,6~M}}}


\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Molaritas asam sulfat (H₂SO₄) larutan tersebut adalah 17,6 M


Pelajari lebih lanjut

Kadar unsur dalam senyawa www.yomemimo.com/tugas/19691391

Kadar senyawa www.yomemimo.com/tugas/20810794

Menentukan molalitas www.yomemimo.com/tugas/20778831, www.yomemimo.com/tugas/10128762

Menentukan ppm (massa) www.yomemimo.com/tugas/20792446

Menentukan konsentrasi www.yomemimo.com/tugas/19317569, www.yomemimo.com/tugas/19801057, www.yomemimo.com/tugas/2306874, www.yomemimo.com/tugas/1343499

Pengenceran larutan www.yomemimo.com/tugas/19891349, www.yomemimo.com/tugas/2793870

Fraksi Mol www.yomemimo.com/tugas/11266066

----------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : persen massa, kadar, massa jenis, molaritas, konsentrasi, Mr

suatu asam sulfat pekat mengandung 96% H2SO4 (Mr=98gr/mol) dan memiliki massa jenis 1,8 kg/L. Maka molaritas larutan asam sulfat tersebut adalah 17,6M.PembahasanStoikiometri (Kadar Zat)Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) dan fraksi mol.1. Persentasi Zat dalam Campurana. Persen massa (%)Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.% massa = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 100%b. Persen volume (%)Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran% volume = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 100%2. Part per million (bagian per juta)Part per million (bagian per juta) adalah banyaknya zat dalam campuran dalam setiap satu juta bagian campuranDalam massappm = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 1.000.000Dalam volumeppm = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 1.000.0003. Molaritas (Konsentrasi)Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.M = [tex]\frac{n}{V}[/tex]AtauM = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x  [tex]\frac{1000}{mL}[/tex]     AtauM = [tex]\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}[/tex]    Dengan            : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter)n = jumlah mol zat terlarut                                a = massa zat terlarut (gram)p = massa jenis4. Molalitas atau Kemolalan (m)Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.Molalitas dapat dirumuskan:m = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x  [tex]\frac{1000}{p}[/tex]dengan:           a = massa zat terlarut (gram)p = massa zat pelarut (gram)Mr = massa rumus zat terlarut5. Fraksi molFraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).Rumus :Xt = [tex]\frac{nt}{nt+np}[/tex]atau         Xp = [tex]\frac{np}{nt+np}[/tex]Xt  +  Xp  =   1Dengan : Xt = fraksi mol zat terlarut                              Xp = fraksi mol zat pelarutnt = mol zat terlarut                                         np = mol zat pelarut Diket :%H₂SO₄ = 96%Mr H₂SO₄ = 98p H₂SO₄ = 1,8 kg/LDitanya :M (molaritas) H₂SO₄ Jawab :Molaritas atau KonsentrasiM H₂SO₄ = [tex]\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}[/tex]    M H₂SO₄ = [tex]\frac{10~x~96~x~1,8}{98}[/tex]    M H₂SO₄ = [tex]\frac{1728}{98}[/tex]    [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~H_2SO_4~=~17,6~M}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]Molaritas asam sulfat (H₂SO₄) larutan tersebut adalah 17,6 MPelajari lebih lanjutKadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762Menentukan ppm (massa) https://brainly.co.id/tugas/20792446Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499Pengenceran larutan https://brainly.co.id/tugas/19891349, https://brainly.co.id/tugas/2793870Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066----------------------------------------------------Detil Jawaban Mapel : KimiaBab : StoikiometriKelas : XSemester : 2Kode : 10.7.9Kata kunci : persen massa, kadar, massa jenis, molaritas, konsentrasi, Mr

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 03 Feb 15
<< Previous Post
Next Post >>