Berikut ini adalah pertanyaan dari alykagitaf pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Penjelasan:
Diketahui 10 ml KOH 0,05 M + HNO3 0,05 M.
-Menghitung pH awal
[OH-] = M x valensi
= 0,05 M x 1
= 0,05 M
= 5 x 10^(-2) M
pOH = 2 - log 5
pH = 12 + log 5 = 12,69
-Menghitung pH setelah ditambah 7 ml HNO3 0,05 M.
Mol KOH = M x V = 0,05 x 10 = 0,5 mmol
Mol HNO3 = 0,05 x 7 = 0,35 mol
Persamaan Reaksi :
KOH + HNO3 ---> KNO3 + H2O
0,5 mmol 0,35 -
0,35 0,35 0,35 mmol
0,15 - 0,35 mmol
basa kuat bersisa, garam bersifat basa.
[OH-] = mol / volume total
= 0,15 / 17 ml
= 0,008 M
= 8 x 10^(-3)
pOH = 3 - log 8
pH = 11 + log 8 = 11,9
-penambahan 10 ml HNO3 0,05 M
Mol HNO3 = 0,05 x 10 = 0,5 mol
persamaan reaksi :
KOH + HNO3 ---> KNO3 + H2O
0,5 mmol 0,5 -
0,5 0,5 0,5 mmol
- - 0,5 mmol
asam kuat dan basa kuat habis bereaksi, garamnya bersifat netral, pH = 7
-penambahan 20 ml HNO3 0,05 M
Mol HNO3 = 1 mmol
persamaan reaksi :
KOH + HNO3 ---> KNO3 + H2O
0,5 mmol 1 -
0,5 0,5 0,5 mmol
- 0,5 0,5 mmol
asam kuat bersisa, garamnya bersifat asam.
[H+] = 0,5 mmol/30 ml
= 0,016 M
= 16 x 10^(-3)
pH = 3 - log 16 = 1,8
-penambahan 25 ml HNO3 0,05 M.
Mol HNO3 = 1,25 mmol
persamaan reaksi :
KOH + HNO3 ---> KNO3 + H2O
0,5 mmol 1,25 -
0,5 0,5 0,5 mmol
- 0,75 0,5 mmol
asam kuat bersisa, garamnya bersifat asam.
[H+] = 0,75 mmol/35 ml
= 0,021 M
= 21 x 10^(-3)
pH = 3 - log 21 = 1,7
![Penjelasan:Diketahui 10 ml KOH 0,05 M + HNO3 0,05 M.-Menghitung pH awal[OH-] = M x valensi = 0,05 M x 1 = 0,05 M = 5 x 10^(-2) MpOH = 2 - log 5 pH = 12 + log 5 = 12,69-Menghitung pH setelah ditambah 7 ml HNO3 0,05 M.Mol KOH = M x V = 0,05 x 10 = 0,5 mmolMol HNO3 = 0,05 x 7 = 0,35 molPersamaan Reaksi :KOH + HNO3 ---> KNO3 + H2O0,5 mmol 0,35 -0,35 0,35 0,35 mmol 0,15 - 0,35 mmolbasa kuat bersisa, garam bersifat basa.[OH-] = mol / volume total= 0,15 / 17 ml= 0,008 M = 8 x 10^(-3) pOH = 3 - log 8pH = 11 + log 8 = 11,9-penambahan 10 ml HNO3 0,05 MMol HNO3 = 0,05 x 10 = 0,5 molpersamaan reaksi :KOH + HNO3 ---> KNO3 + H2O0,5 mmol 0,5 -0,5 0,5 0,5 mmol - - 0,5 mmolasam kuat dan basa kuat habis bereaksi, garamnya bersifat netral, pH = 7-penambahan 20 ml HNO3 0,05 MMol HNO3 = 1 mmolpersamaan reaksi :KOH + HNO3 ---> KNO3 + H2O0,5 mmol 1 -0,5 0,5 0,5 mmol - 0,5 0,5 mmolasam kuat bersisa, garamnya bersifat asam.[H+] = 0,5 mmol/30 ml = 0,016 M = 16 x 10^(-3) pH = 3 - log 16 = 1,8-penambahan 25 ml HNO3 0,05 M.Mol HNO3 = 1,25 mmolpersamaan reaksi :KOH + HNO3 ---> KNO3 + H2O0,5 mmol 1,25 -0,5 0,5 0,5 mmol - 0,75 0,5 mmolasam kuat bersisa, garamnya bersifat asam.[H+] = 0,75 mmol/35 ml = 0,021 M = 21 x 10^(-3) pH = 3 - log 21 = 1,7](https://id-static.z-dn.net/files/d2a/2ea2a16161a3fab318be05124eace4ae.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh seth33 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Wed, 14 Jul 21