sebanyak 4 gram NaOH dilarutkan ke dalam kalorimeter yang berisi

Berikut ini adalah pertanyaan dari erlisaainisanti pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

sebanyak 4 gram NaOH dilarutkan ke dalam kalorimeter yang berisi 100ml air. Setelah NaOH dilarutkan ternyata suhu larutan naik dari 25•C menjadi 33•C. Jika kalor jenis air sebesar 4,18J/gr. Hitunglah AH pelarutan tersebut. (ArH = 1, Na= 23,O = 16)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Sebanyak 4 gram NaOH dilarutkan ke dalam kalorimeter yang berisi 100 ml air. Setelah NaOH dilarutkan ternyata suhu larutan naik dari 25°C menjadi 33°C. Jika kalor jenis air sebesar 4,18 J/(g.°C), maka hitunglah ΔH pelarutan tersebut! (Ar H = 1, Na = 23, O = 16)

Jawaban

Pendahuluan

Ini merupakan persoalan termokimia terkait kalorimeter. Ditanyakan besar perubahan entalpi reaksi pelarutan NaOH dalam air dengan terlebih dahulu menghitung kalor reaksi.

Pembahasan

Kalor reaksi dihitung dengan menggunakan rumus $\boxed{Q_{larutan} = m.c.\Delta T}.$

Keterangan

Q = kalor yang dilepas atau diserap

m = massa sistim, dalam hal ini adalah massa volum total

c = kalor jenis air

ΔT = perubahan suhu

Kalor reaksi lengkap adalah Q larutan ditambah Q kalorimeter, namun di soal ini wadah kalorimeter diabaikan sehingga hanya kalor larutan sebagai Q yang diperhitungkan. Besar perubahan entalpi reaksinya adalah $\boxed{\Delta H = - \frac{Q}{n} }$ dengan n = mol zat yang bereaksi.

Diketahui

Massa NaOH = 4 gram

Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40

Volum air = 100 ml

Perubahan suhu ΔT = 33°C - 25°C = 8°C

Kalor jenis c = 4,18 J/(gram.°C)

Dianggap massa jenis larutan sama dengan massa jenis air, yaitu ρ = 1 gram/ml

Ditanya

ΔH pelarutan NaOH dalam air

Penyelesaian

Step-1: Q reaksi

Siapkan massa air = ρ x V

Diperoleh m = 1 x 100 = 100 gram

Q reaksi = m.c.ΔT

= 100 x 4,18 x 8

∴ Q reaksi = 3.344 joule

Step-2: Jumlah mol zat terlarut NaOH

$Mol~NaOH = \frac{4}{40}=0,1~mol$

Step-3: ΔH

$\boxed{\Delta H = -\frac{Q}{n} }$

Substitusikan data-data ke dalam rumus

$\boxed{\Delta H = -\frac{3.344~J}{0,1~mol} }$

∴ ΔH = - 33.440 joule/mol atau ΔH = - 33,44 kJ/mol.

Kesimpulan

Dari langkah-langkah pengerjaan di atas, diperoleh perubahan entalpi reaksi pelarutan NaOH dalam air sebesar ΔH = - 33.440 joule/mol atau ΔH = - 33,44 kJ/mol. Karena bertanda negatif, dapat dikatakan bahwa untuk melarutkan NaOH dalam air dilepas kalor sebesar 33,44 kJ/mol.

Pelajari lebih lanjut

1. Menghitung ΔH netralisasi NaOH dan HCl www.yomemimo.com/tugas/1535969

2. Identifikasi reaksi pembentukan standar www.yomemimo.com/tugas/3642782

3. Menghitung entalpi pembakaran standar www.yomemimo.com/tugas/1262693

------------------------------------------------------------

Detil Jawaban

Kelas : XI

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2

Kata Kunci: NaOH, massa, gram, air, kalorimeter, kalor, jenis, Q, larutan, perubahan, entalpi, ΔH, kJ, mol, Mr, perubahan, suhu, eksoterm, endoterm, dilepas, diperlukan

$Sebanyak 4 gram NaOH dilarutkan ke dalam kalorimeter yang berisi 100 ml air. Setelah NaOH dilarutkan ternyata suhu larutan naik dari 25°C menjadi 33°C. Jika kalor jenis air sebesar 4,18 J/(g.°C), maka hitunglah ΔH pelarutan tersebut! (Ar H = 1, Na = 23, O = 16)JawabanPendahuluanIni merupakan persoalan termokimia terkait kalorimeter. Ditanyakan besar perubahan entalpi reaksi pelarutan NaOH dalam air dengan terlebih dahulu menghitung kalor reaksi. PembahasanKalor reaksi dihitung dengan menggunakan rumus [tex]\boxed{Q_{larutan} = m.c.\Delta T}.[/tex]KeteranganQ = kalor yang dilepas atau diserap m = massa sistim, dalam hal ini adalah massa volum totalc = kalor jenis airΔT = perubahan suhuKalor reaksi lengkap adalah Q larutan ditambah Q kalorimeter, namun di soal ini wadah kalorimeter diabaikan sehingga hanya kalor larutan sebagai Q yang diperhitungkan. Besar perubahan entalpi reaksinya adalah [tex]\boxed{\Delta H = - \frac{Q}{n} }[/tex] dengan n = mol zat yang bereaksi.DiketahuiMassa NaOH = 4 gramMr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40Volum air = 100 mlPerubahan suhu ΔT = 33°C - 25°C = 8°CKalor jenis c = 4,18 J/(gram.°C)Dianggap massa jenis larutan sama dengan massa jenis air, yaitu ρ = 1 gram/mlDitanyaΔH pelarutan NaOH dalam airPenyelesaianStep-1: Q reaksiSiapkan massa air = ρ x VDiperoleh m = 1 x 100 = 100 gramQ reaksi = m.c.ΔT = 100 x 4,18 x 8∴ Q reaksi = 3.344 jouleStep-2: Jumlah mol zat terlarut NaOH[tex]Mol~NaOH = \frac{4}{40}=0,1~mol[/tex]Step-3: ΔH[tex]\boxed{\Delta H = -\frac{Q}{n} }[/tex]Substitusikan data-data ke dalam rumus[tex]\boxed{\Delta H = -\frac{3.344~J}{0,1~mol} }[/tex]∴ ΔH = - 33.440 joule/mol atau ΔH = - 33,44 kJ/mol.KesimpulanDari langkah-langkah pengerjaan di atas, diperoleh perubahan entalpi reaksi pelarutan NaOH dalam air sebesar ΔH = - 33.440 joule/mol atau ΔH = - 33,44 kJ/mol. Karena bertanda negatif, dapat dikatakan bahwa untuk melarutkan NaOH dalam air dilepas kalor sebesar 33,44 kJ/mol.Pelajari lebih lanjut1. Menghitung ΔH netralisasi NaOH dan HCl brainly.co.id/tugas/15359692. Identifikasi reaksi pembentukan standar brainly.co.id/tugas/36427823. Menghitung entalpi pembakaran standar brainly.co.id/tugas/1262693------------------------------------------------------------Detil JawabanKelas : XIMapel : KimiaBab : TermokimiaKode : 11.7.2Kata Kunci: NaOH, massa, gram, air, kalorimeter, kalor, jenis, Q, larutan, perubahan, entalpi, ΔH, kJ, mol, Mr, perubahan, suhu, eksoterm, endoterm, dilepas, diperlukan$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 23 Feb 18

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah