Untuk menentukan bilangan oksidasi, maka harus diperhatikan aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) sebagai berikut :

• Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Contoh : Bilangan oksidasi atom-atom pada C, Ne, H₂, O₂, Cl₂ , P₄, S₈, Cu, Fe, Na adalah nol.
• Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol. Contoh : Jumlah bilangan oksidasi H₂O, NH₄OH, KMnO₄, SO₃, NaCN adalah nol.
• Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya. Contoh : Bilangan oksidasi K⁺ = +1, bilangan oksidasi Ca²⁺ = +2.
• Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan dan jumlahnya. Contoh : NH₄⁺ = +1, dan CO₃²⁻ = -2.
• Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
• Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi , lebih dari satu. Contoh : Cu = +1 dan +2 , Fe = +2 dan +3 , Sn = +2 dan +4.
• Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1, kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1.
• Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.

Pembahasan :

Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.

Contoh penentuan bilangan oksidasi :

1. Penentuan bilangan oksidasi Mn pada senyawa K₂MnO₄

biloks K = +1 (merupakan unsur golongan IA)  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.  

biloks O = -2  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.  

biloks K₂MnO₄ = 0  

(2 × biloks K) + biloks Mn + (4 × biloks O) = 0  

(2 × (+1)) + biloks Mn + (4 × (-2)) = 0  

(+2) + biloks Mn + (-8) = 0  

biloks Mn + (-6) = 0  

biloks Mn = +6

2. Penentuan bilangan oksidasi O pada senyawa Na₂O₂

biloks Na = +1      (merupakan unsur golongan IA)  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.  

biloks Na₂O₂ = 0  

(2 × biloks Na) + (2 × biloks O) = 0  

(2 × (+1)) + (2 × biloks O) = 0  

(+2) + (2 × biloks O) = 0  

(2 × biloks O) = -2  

biloks O =

biloks O = -1

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang penentuan bilangan oksidasi www.yomemimo.com/tugas/21284497

materi tentang penentuan bilangan oksidasi www.yomemimo.com/tugas/22844861

materi tentang aturan penentuan bilangan oksidasi www.yomemimo.com/tugas/14841871

------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : Reaksi Redoks  

Kode : 10.7.6

#AyoBelajar