Berikut ini adalah pertanyaan dari Jesica3023 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Pembahasan
Diketahui titik didih larutan urea 0,2 molal adalah 100,104°C. Jika CaCl₂ terionisasi sempurna, hitunglah titik didih larutan CaCl₂ 0,2 molal.
Ini merupakan persoalan sifat koligatifterkaitkenaikan titik didih larutan. Sebelum kita menghitung titik didih larutan kalsium klorida CaCl₂, kita peroleh terlebih dahulu tetapan kenaikan titik didih molal air (Kb) dari informasi awal yaitu larutan urea 0,2 molal yang mendidih pada suhu 100,104°C.
Diketahui
Larutan urea 0,2 molal
Titik didih larutan urea 0,2 molal, Tb = 100,104°C
Larutan CaCl₂ 0,2 molal
Ditanya
Titik didih larutan CaCl₂ 0,2 molal
Pengerjaan
Step-1: hitung Kb
Larutan urea CO(NH₂)₂ termasuk nonelektrolitsehinggafaktor van't Hoff tidak berlaku.
Rumus menghitung kenaikan titik didih larutan nonelektrolit
ΔTb = titik didih larutan - titik didih pelarut (dalam hal ini air sebagai pelarut)
ΔTb = 100,104°C - 100°C = 0,104°C
Substitusikan data-data ke dalam rumus
0,104 = 0,2 x Kb
Diperoleh tetapan kenaikan titik didih molal air sebesar
Step-2: hitung Tb larutan CaCl₂
Larutan CaCl₂ termasuk elektrolitsehinggafaktor van't Hoff berlaku. Dikatakan bahwa CaCl₂ terionisasi sempurna yang bermakna elektrolit kuat, dengan demikian memiliki derajat ionisasi α = 1. Banyak ion yang terurai adalah n = 3, berdasarkan reaksi ionisasi kalsium klorida berikut ini,
SIapkan faktor van't Hoff
i = 1 + (3 - 1).1 ⇒ i = 3, dapat disimpulkan bahwa larutan elektrolit kuat memiliki faktor van't Hoff yang tepat sama dengan banyaknya ion, atau i = n.
Rumus menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit
Substitusikan data-data ke dalam rumus
ΔTb = 0,2 x 0,52 x 3
Diperoleh kenaikan titik didih larutan CaCl₂ sebesar 0,312°C.
Tb larutan = Tb pelarut + ΔTb, maka Tb larutan = 100°C + 0,312°C.
Jadi, titik didih larutan CaCl₂ 0,2 molal sebesar 100,312°C.
---------------
Cara Cepat
Perhatikan, 0,2 molal dan Kb sudah habis terbagi.
ΔTb CaCl₂ = 0,104 x 3 ⇒ ΔTb CaCl₂ =0,312°C
Jadi Tb larutan CaCl₂ sebesar 100°C + 0,312°C = 100,312°C.
------------------------
Simaklah soal unik berikut ini
www.yomemimo.com/tugas/6550339
Kasus menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan
www.yomemimo.com/tugas/3637686
www.yomemimo.com/tugas/3628133
Kasus penurunan titik beku dan kenaikan titik didih yang menanyakan Mr zat terlarut
www.yomemimo.com/tugas/7163673
www.yomemimo.com/tugas/4239496
Sebuah persoalan mencari harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut air
www.yomemimo.com/tugas/15296875
Pelajari kasus menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui
www.yomemimo.com/tugas/3622672
Kasus menghitung tekanan uap larutan dari jumlah molal yang diketahui
www.yomemimo.com/tugas/13527924
Persoalan mencari tekanan osmotik terbesar
www.yomemimo.com/tugas/6637286
_______________
Kelas : XII
Mapel : Kimia
Kategori : Sifat Koligatif
Kata Kunci : kenaikan, titik, didih, urea, CO(NH₂)₂, nonelektrolit, kalsium, klorida, CaCl₂, elektrolit, kuat, terionisasi, sempurna, larutan, molal, pelarut, air, derajat, ionisasi, faktor, van't, Hoff
Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 - Sifat Koligatif Larutan]
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Wed, 26 Oct 16