Penyelesaian soal :

a) menentukan bilangan oksidasi Al(OH)₃

biloks O = -2        (aturan biloks)

biloks H = +1       (aturan biloks)

biloks Al(OH)₃ = 0

biloks Al + (3 × biloks O) + (3 × biloks H) = 0

biloks Al + (3 × (-2)) + (3 × (+1)) = 0

biloks Al + (-6) + (+3) = 0

biloks Al + (-3) = 0

biloks Al = +3

b) menentukan bilangan oksidasi Ca₃(PO₄)₂

biloks Ca = +2        (aturan biloks golongan IIA)

biloks H = +1         (aturan biloks)

biloks Ca₃(PO₄)₂ = 0

(3 × biloks Ca) + (2 × biloks P) + (8 × biloks O) = 0

(3 × (+2)) + (2 × biloks P) + (8 × (-2)) = 0

(+6) + (2 × biloks P) + (-16) = 0

(2 × biloks P) + (-10) = 0

(2 × biloks P) = +10

biloks P =

biloks P = +5

c) menentukan bilangan oksidasi SO₄²⁻

biloks O = -2           (aturan biloks)

biloks SO₄²⁻ = -2

biloks S + (4 × biloks O) = -2

biloks S + (4 × (-2)) = -2

biloks S + (-8) = -2

biloks S = -2 + 8

biloks S = +6

d) menentukan bilangan oksidasi Na₂CO₃

biloks Na = +1        (aturan biloks golongan IA)

biloks O = -2         (aturan biloks)

biloks Na₂CO₃ = 0

(2 × biloks Na) + biloks C + (3 × biloks O) = 0

(2 × (+1)) + biloks C + (3 × (-2)) = 0

(+2) + biloks C + (-6) = 0

biloks C + (-4) = 0

biloks C = +4

e) menentukan bilangan oksidasi ClO₂⁻

biloks O = -2           (aturan biloks)

biloks ClO₂⁻ = -1

biloks Cl + (2 × biloks O) = -1

biloks Cl + (2 × (-2)) = -1

biloks Cl + (-4) = -1

biloks Cl = -1 + 4

biloks Cl = +3

Pembahasan :  

Pengertian Bilangan Oksidasi (Biloks)  

Bilangan Oksidasi (Biloks) adalah muatan suatu atom/unsur dalam suatu molekul/senyawa yang ditentukan karena perbedaan harga elektronegatifitas. Atom mempunyai kemampuan untuk menerima dan melepas elektron, kemampuan ini diukur dalam bentuk biloks. Biloks bisa bernilai positif atau negatif, jadi bisa juga dianggap muatan ion.  

Dalam menentukan Biloks suatu molekul, prosedur yang kita lakukan adalah mengikuti peraturan bilangan oksidasi standar (yang beraturan) .  

Aturan Bilangan Oksidasi (Biloks)  

Berikut aturan standar yang belaku dalam penentuan bilangan oksidasi.  

1. Biloks Unsur Bebas adalah = 0  

Contoh: biloks Na, Al, H₂, P₄, O₂, Cl₂, Br₂ adalah = 0  

2. Biloks Ion Unsur = Muatan Ion  

Contoh: biloks Na⁺ adalah = +1, biloks Al³⁺adalah = +3, biloks Cl⁻ adalah = -1  

3. Biloks Logam Gol IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam Senyawa = +1  

Contoh: biloks K dalam senyawa KCl adalah = +1  

4. Biloks Logam Gol IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam Senyawa adalah = +2  

Contoh: biloks Ba dalam senyawa Ba(OH)₂ adalah = +2  

5. Biloks Logam Gol IIIA (Al, Ga, In, Tl) dalam Senyawa adalah = +3  

Contoh: Biloks Al dalam senyawa Al₂(SO₄)₃ adalah = +3  

6. Biloks Unsur Gol VIIA (F, Cl, Br, I, At) dalam Senyawa Biner (terdiri 2 jenis unsur) adalah = -1  

Contoh: biloks Cl dalam senyawa AlCl₃ adalah = -1  

7. Biloks Unsur H bila Berikatan dengan Non-Logam adalah = +1 tetapi bila H berikatan dengan Logam Biloks H = -1  

Contoh: biloks H dalam senyawa HNO3 adalah = +1. Biloks H dalam senyawa AlH₃ adalah = -1  

8. Biloks O bila dalam Senyawa Non-Peroksida adalah = -2 tetapi bila dalam Senyawa Peroksida; Biloks O = -1  

Contoh: biloks O dalam senyawa H₂O adalah = -2. Biloks O dalam senyawa H₂O₂, dan BaO₂ adalah = -1  

9. Jumlah Biloks Unsur-Unsur yang Membentuk Senyawa = 0  

Contoh: Jumlah biloks Na dan Cl adalah = 0 karena biloks Na = +1 sedangkan biloks Cl = -1 (jika dijumlah maka +1 plus -1 = 0).  

10. Jumlah Biloks Unsur-Unsur yang Membentuk Ion = Muatan Ion  

Contoh: Jumlah biloks S dan O pada ion SO₄²⁻ adalah = -2 (biloks S = +6, biloks O = -2 dikali 4 atom)  

Pelajari lebih lanjut :  

materi tentang bilangan oksidasi www.yomemimo.com/tugas/5441849  

materi tentang penentuan bilangan oksidasi www.yomemimo.com/tugas/9617716  

------------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail jawaban :  

Kelas : 10  

Mapel : Kimia  

Bab : 6  

Kode : 10.7.6  

Kata kunci : biloks, oksidasi