1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

1. Berikut ini tabel reaksi antara tembaga dan belerang (sulfur)

Berikut ini adalah pertanyaan dari jeong743 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

1. Berikut ini tabel reaksi antara tembaga dan belerang (sulfur) yang menghasilkantembaga(II) sulfida berdasarkan Hukum Kekekalan Massa. Lengkapi tabel dan tulis
persamaan reaksinya.
No
Massa sebelum reaksi
Tembaga Belerang
(gram) (gram)
0,24
0,30
0,20
0,60
0,40
Massa sesudah reaksi
Tembaga (II) sulfida
(gram)
0,36
1
2
3
4
0,15
0,60​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pembahasan

Hukum Dasar Kimia

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.

Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

Data tabel reaksi antara tembaga dan belerang (sulfur) yang menghasilkan

tembaga(II) sulfida berdasarkan Hukum Kekekalan Massa

Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

Melengkapi tabel sesuai dengan Hukum Kekekalan Massa

Langkah selanjutnya kita akan terlebih dahulu membahas tentang hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier). Bunyi hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier) adalah

“Dalam sistem tertutup, massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”  

Contoh :  

     S       +    O₂         --->    SO₂

32 gram    32 gram          64 gram

kemudian berdasarkan hukum yang diatas, kita dapat menentukan besarnya massa yang belum diketahui dari tabel.

Tabel pertama

m tembaga = 0,24 gram

m tembaga (II) sulfida = 0,36 gram

massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi

m tembaga + m belerang = m tembaga (II) sulfida

0,24 + m belerang = 0,36

m belerang = 0,36 - 0,24

m belerang = 0,12 gram

Tabel kedua

m tembaga = 0,30 gram

m belerang = 0,15 gram

massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi

m tembaga + m belerang = m tembaga (II) sulfida

0,30 + 0,15 = m tembaga (II) sulfida

m tembaga (II) sulfida = 0,45 gram

Tabel ketiga

m belerang = 0,20 gram

m tembaga (II) sulfida = 0,60 gram

massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi

m tembaga + m belerang = m tembaga (II) sulfida

0,20 + m belerang = 0,60

m belerang = 0,60 - 0,20

m belerang = 0,40 gram

Tabel keempat

m tembaga = 0,60 gram

m belerang = 0,40 gram

massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi

m tembaga + m belerang = m tembaga (II) sulfida

0,60 + 0,40 = m tembaga (II) sulfida

m tembaga (II) sulfida = 1,0 gram

Pelajari lebih lanjut

 

              \boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}              

            \boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Hukum Dasar Kimia

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.8

#AyoBelajar

PembahasanHukum Dasar KimiaDalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro. Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal: Data tabel reaksi antara tembaga dan belerang (sulfur) yang menghasilkan tembaga(II) sulfida berdasarkan Hukum Kekekalan MassaSedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah Melengkapi tabel sesuai dengan Hukum Kekekalan MassaLangkah selanjutnya kita akan terlebih dahulu membahas tentang hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier). Bunyi hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier) adalah“Dalam sistem tertutup, massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”  Contoh :        S       +    O₂         --->    SO₂ 32 gram    32 gram          64 gram kemudian berdasarkan hukum yang diatas, kita dapat menentukan besarnya massa yang belum diketahui dari tabel.Tabel pertama m tembaga = 0,24 gramm tembaga (II) sulfida = 0,36 grammassa sebelum reaksi = massa sesudah reaksim tembaga + m belerang = m tembaga (II) sulfida0,24 + m belerang = 0,36 m belerang = 0,36 - 0,24m belerang = 0,12 gramTabel keduam tembaga = 0,30 gramm belerang = 0,15 grammassa sebelum reaksi = massa sesudah reaksim tembaga + m belerang = m tembaga (II) sulfida0,30 + 0,15 = m tembaga (II) sulfidam tembaga (II) sulfida = 0,45 gramTabel ketigam belerang = 0,20 gramm tembaga (II) sulfida = 0,60 grammassa sebelum reaksi = massa sesudah reaksim tembaga + m belerang = m tembaga (II) sulfida0,20 + m belerang = 0,60m belerang = 0,60 - 0,20m belerang = 0,40 gramTabel keempatm tembaga = 0,60 gramm belerang = 0,40 grammassa sebelum reaksi = massa sesudah reaksim tembaga + m belerang = m tembaga (II) sulfida0,60 + 0,40 = m tembaga (II) sulfidam tembaga (II) sulfida = 1,0 gram Pelajari lebih lanjut Hukum Lavoisier https://brainly.co.id/tugas/10337334 Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/10914752 Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/9980980#                 [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]                           [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex] Detil Jawaban Mapel : Kimia Bab : Hukum Dasar Kimia Kelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.8 #AyoBelajar

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 17 May 21
<< Previous Post
Next Post >>