tentukan pH dari larutan Ba(OH)2 0,1M !

Berikut ini adalah pertanyaan dari MarlianaR36 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan pH dari larutan Ba(OH)2 0,1M !

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Nilai pH Ba(OH)₂ 0,1 M adalah sebesar 13 + log 2.

Diminta untuk menentukan nilai pH dari larutan barium hidroksida Ba(OH)₂ 0,1 M.

Penyelesaian

Ba(OH)₂ termasuk basa kuat dengan valensi 2, sesuai jumlah ion hidroksi $OH^-$

Step-1

Hitung konsentrasi ion $OH^-$

⇔ $[OH^-]$ = M x valensi

⇔ $[OH^-]$ = 0,1 x 2

⇔ $[OH^-] = 2 \times 10^{-1} \ molar$

Step-1

Hitung pH

⇔ $pOH = -log[OH^-]$

⇔ $pOH = -log[2 \times 10^{-1}]$

⇔ pOH = 1 - log 2

⇔ pH = 14 - pOH

⇔ pH = 14 - (1 - log 2)

⇔ pH = 13 + log 2

Jadi nilai pH Ba(OH)₂ 0,1 M adalah sebesar 13 + log 2.

Ingin mengulang kembali tentang pemahaman larutan elektrolit? www.yomemimo.com/tugas/5821519
Pelajari kasus menghitung pH dari reaksi asam kuat dan basa kuat dengan adanya sisa pereaksi www.yomemimo.com/tugas/58487

----------------------------

Kelas : XI

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata Kunci : pH, larutan, barium, hidroksida, Ba(OH)₂, basa, kuat, valensi, pOH, log, brainly

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 12 May 14