Jawaban:

1. pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)

perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) adalah +2 menjadi 0.

2. pada reaksi : 2KClO₂  2KCl + 2O₂. atom klor mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +3 menjadi -1.

3. Bilangan oksidasi P dalam PH₃ adalah -3.

4. Bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄ adalah +5.

5. Bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ adalah -3.

6. Bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄ adalah +3.

7. Bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂ adalah +2.

8. Bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄ adalah +7.

9. Bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻ adalah +6.

10. Bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃ adalah +2.

Penyelesaian Soal :

1. Diketahui : pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)

Ditanya : perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) ?

molekul NO = biloks N + biloks O

                 0 = biloks N + (-2)

      biloks N = 0 + 2

      biloks N = +2

Molekul N₂ = 2 × biloks N

                   = 2 × 0

                   = 0

2. Diketahui : pada reaksi : 2KClO₂  ⇒  2KCl + 2O₂

Ditanya : perubahan bilangan oksidasi klor (Cl) ?

molekul KClO₂ = biloks K + biloks Cl + 2. biloks O

                      0 = 1 + biloks Cl + 2(-2)

                      0 = 1 + biloks Cl + (-4)

                      0 = biloks Cl - 3

          biloks Cl = 0 + 3

          biloks Cl = +3                        

Molekul KCl = biloks K + biloks Cl

                0  = 1 + biloks Cl

     biloks Cl = 0 - 1

     biloks Cl = -1

3. menentukan bilangan oksidasi P dalam PH₃

   biloks H = +1          (aturan biloks)

  biloks PH₃ = 0

  biloks P + (3 × biloks H) = 0

  biloks P + (3 ×(+1)) = 0

  biloks P = -3

4. menentukan bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄

   biloks H = +1          (aturan biloks)

   biloks O = -2          (aturan biloks)

  biloks H₃IO₄ = 0

  (3 × biloks H) + biloks I + (4 × biloks O) = 0

  (3 ×(+1)) + biloks I + (4 × (-2)) = 0

  (+3) + biloks I + (-8) = 0

  biloks I + (-5) = 0

  biloks I = +5

5. menentukan bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺

   biloks H = +1          (aturan biloks)

   biloks NH₄⁺= +1

   biloks N + (4 × (+1)) = +1

   biloks N + (+4) = +1

   biloks N = (+1) + (-4)

   biloks N = -3

6. menentukan bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄

   biloks H = +1          (aturan biloks)

   biloks O = -2          (aturan biloks)

   biloks H₂C₂O₄ = 0

   (2 × biloks H) +  (2 × biloks C) + (4 × biloks O) = 0

   (2 × (+1)) +  (2 × biloks C) + (4 × (-2)) = 0

   (+2) +  (2 × biloks C) + (-8) = 0

   (2 × biloks C) + (-6) = 0

   (2 × biloks C) = +6

   biloks C = +6/2

   biloks C = +3

7. menentukan bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂

   biloks O = -2          (aturan biloks)

   biloks Na₂O₂ = 0

   (2 × biloks Na) +  (2 × biloks O) = 0

   (2 × biloks Na) +  (2 × (-2)) = 0

   (2 × biloks Na) +  (-4) = 0

   (2 × biloks Na) =  +4

   biloks Na = +4/2

   biloks Na = +2

8. menentukan bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄

   biloks K = +1          (aturan biloks)

   biloks O = -2          (aturan biloks)

   biloks KBrO₄ = 0

   biloks K + biloks Br +  (4 × biloks O) = 0

   (+1) + biloks Br +  (4 × (-2)) = 0

   (+1) + biloks Br + (-8) = 0

   biloks Br + (-7) = 0

   biloks Br = +7

9. menentukan bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻

   biloks O = -2          (aturan biloks)

   biloks Cr₂O₇²⁻ = -2

   (2 × biloks Cr) +  (7 × biloks O) = -2

   (2 × biloks Cr) + (7 × (-2)) = -2

   (2 × biloks Cr) +  (-14) = -2

   (2 × biloks Cr) =  -2 + 14

   (2 × biloks Cr) =  +12

   biloks Cr = +12/2

   biloks Cr = +6

10. menentukan bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃

   biloks O = -2          (aturan biloks)

   biloks Na = +1          (aturan biloks)

   biloks  Na₂S₂O₃  = 0

   (2 × biloks Na) +  (2 × biloks S) +  (3 × biloks O) = 0

   (2 × (+1)) +  (2 × biloks S) +  (3 × (-2)) = 0

   (+2) +  (2 × biloks S) +  (-6) = 0

   (2 × biloks S) +  (-4) = 0

   (2 × biloks S) = +4

   biloks S = +4/2

   biloks S = +2

Pembahasan :

Aturan Biloks :

• Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈.
• Biloks atom F adalah -1.
• Atom logam selalu memiliki biloks positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki biloks lebih dari satu.
• Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1.
• Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2.
• Biloks atom Al adalah +3.
• Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida.
• Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2.
• Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2;  Fe³⁺ = +3;  MnO₄⁻ = -1;  dan Cr₂O₇²⁻ = -2.
• Jumlah biloks unsur unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang biloks www.yomemimo.com/tugas/2053744

Materi tentang biloks www.yomemimo.com/tugas/16080372

Materi tentang biloks www.yomemimo.com/tugas/45861

Materi tentang biloks www.yomemimo.com/tugas/2545758

Materi tentang biloks www.yomemimo.com/tugas/4908055

Materi tentang biloks www.yomemimo.com/tugas/21441190

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 6

Kode : 10.7.6

kata Kunci : bilangan oksidasi.