Berikut ini adalah pertanyaan dari Dianaaulia195 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Rumus molekul dari senyawa asam askorbat adalah C₆H₈O₆
Pembahasan
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.
%C = 40,92%
%H = 4,58%
%O 54,50%
Ar C = 12
Ar H = 1
Ar O = 16
Rumus molekul asam askorbat
LANGKAH 1
Menentukan massa masing - masing
Kita misalkan massa total adalah 100 gram, maka
massa C = kadar x massa total
massa C = x 100 gram
massa C = 40,92 gram
massa H = kadar x massa total
massa H = x 100 gram
massa H = 4,58 gram
massa O = kadar x massa total
massa O = x 100 gram
massa O = 54,50 gram
LANGKAH 2
Menentukan mol masing - masing
Menentukan dengan massa atom relatif
dengan,
n = jumlah mol (mol)
gram = massa (gram)
Ar = massa atom relatif
maka,
n C =
n C =
n C = 3,41 mol
n H =
n H =
n H = 4,58 mol
n O =
n O =
n O = 3,40625 mol
LANGKAH 3
Menentukan rumus empiris
Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.
Perbandingan mol C : H : O = 3,41 : 4,58 : 3,40625
Perbandingan mol C : H : O = 3,41 : 4,58 : 3,41
Perbandingan mol C : H : O = 3 : 4 : 3
Rumus empiris = C₃H₄O₃
LANGKAH 4
Menentukan Mr asam askorbat (Vit. C) dan Mr rumus empiris
Rumus kimia asam askorbat adalah C₆H₈O₆.
Mr C₆H₈O₆ = 6. Ar C + 8. Ar H + 6. Ar O
Mr C₆H₈O₆ = 6. 12 = 8. 1 + 6. 16
Mr C₆H₈O₆ = 72 + 8 + 96
Mr C₆H₈O₆ = 176
Mr C₃H₄O₃ = 3. Ar C + 4. Ar H + 3. Ar O
Mr C₃H₄O₃ = 3. 12 + 4. 1 + 3. 16
Mr C₃H₄O₃ = 36 + 4 + 48
Mr C₃H₄O₃ = 98
LANGKAH 5
Menentukan rumus molekul
Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.
maka,
Mr C₃H₄O₃ x n = Mr C₆H₈O₆
98 x n = 176
n = 1,8
n = 2
Rumus molekul = (C₃H₄O₃)n = (C₃H₄O₃)₂ = C₆H₈O₆
Rumus molekul senyawa asam askorbat adalah C₆H₈O₆
Penjelasan tambahan tentang materi rumus empiris dan rumus molekul :
Contoh rumus empiris dan rumus molekul :
Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka
Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.
Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.
Beberapa rumus yang dapat digunakan untuk menentukan jumlah mol, selain rumus yang digunakan diatas :
1. Menentukan jumlah mol dengan volume
a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka
dengan, Vm = volume molar standar
b. Menggunakan hipotesis Avogadro
Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula.
c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :
PV = nRT
dengan:
P = tekanan (atmosfer)
T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273
V = volume (liter)
n = jumlah mol (mol)
R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹
- Rumus empiris www.yomemimo.com/tugas/19306976, www.yomemimo.com/tugas/6388147, www.yomemimo.com/tugas/273302#
- Rumus empiris dan rumus molekul www.yomemimo.com/tugas/10497404, www.yomemimo.com/tugas/14796091, www.yomemimo.com/tugas/2743085, www.yomemimo.com/tugas/22651404
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
Kata kunci : rumus empiris, rumus moleku, jumlah mol, perbandingan mol, massa, Ar, Mr
![Rumus molekul dari senyawa asam askorbat adalah C₆H₈O₆Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] %C = 40,92%%H = 4,58%%O 54,50%Ar C = 12Ar H = 1Ar O = 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Rumus molekul asam askorbat[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Menentukan massa masing - masingKita misalkan massa total adalah 100 gram, makamassa C = kadar x massa totalmassa C = [tex]\frac{40,92}{100}[/tex] x 100 grammassa C = 40,92 grammassa H = kadar x massa totalmassa H = [tex]\frac{4,58}{100}[/tex] x 100 grammassa H = 4,58 grammassa O = kadar x massa totalmassa O = [tex]\frac{54,50}{100}[/tex] x 100 grammassa O = 54,50 gramLANGKAH 2Menentukan mol masing - masingMenentukan dengan massa atom relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Ar} }}}[/tex]
dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Ar = massa atom relatif maka,n C = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n C = [tex]\frac{40,92}{12}[/tex]n C = 3,41 moln H = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n H = [tex]\frac{4,58}{1}[/tex] n H = 4,58 moln O = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n O = [tex]\frac{54,50}{16}[/tex] n O = 3,40625 molLANGKAH 3Menentukan rumus empiris[tex]\mathbf{Rumus~Empiris }[/tex]
Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.
Perbandingan mol C : H : O = 3,41 : 4,58 : 3,40625Perbandingan mol C : H : O = 3,41 : 4,58 : 3,41Perbandingan mol C : H : O = 3 : 4 : 3Rumus empiris = C₃H₄O₃LANGKAH 4Menentukan Mr asam askorbat (Vit. C) dan Mr rumus empirisRumus kimia asam askorbat adalah C₆H₈O₆.Mr C₆H₈O₆ = 6. Ar C + 8. Ar H + 6. Ar OMr C₆H₈O₆ = 6. 12 = 8. 1 + 6. 16Mr C₆H₈O₆ = 72 + 8 + 96Mr C₆H₈O₆ = 176Mr C₃H₄O₃ = 3. Ar C + 4. Ar H + 3. Ar OMr C₃H₄O₃ = 3. 12 + 4. 1 + 3. 16Mr C₃H₄O₃ = 36 + 4 + 48Mr C₃H₄O₃ = 98LANGKAH 5Menentukan rumus molekul[tex]\mathbf{Rumus~Molekul }[/tex]
Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~rumus~empiris~x~n=~Mr~rumus~molekul}}}[/tex]
maka,Mr C₃H₄O₃ x n = Mr C₆H₈O₆98 x n = 176n = 1,8n = 2Rumus molekul = (C₃H₄O₃)n = (C₃H₄O₃)₂ = C₆H₈O₆[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Rumus molekul senyawa asam askorbat adalah C₆H₈O₆Penjelasan tambahan tentang materi rumus empiris dan rumus molekul :Contoh rumus empiris dan rumus molekul : Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka
Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.
Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.
Beberapa rumus yang dapat digunakan untuk menentukan jumlah mol, selain rumus yang digunakan diatas :[tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan jumlah mol dengan volume a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex]
dengan, Vm = volume molar standar b. Menggunakan hipotesis Avogadro Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula. [tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex] c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal : PV = nRT [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex]
dengan: P = tekanan (atmosfer) T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273 V = volume (liter) n = jumlah mol (mol) R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹ [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Rumus empiris https://brainly.co.id/tugas/19306976, https://brainly.co.id/tugas/6388147, https://brainly.co.id/tugas/273302#
Rumus empiris dan rumus molekul https://brainly.co.id/tugas/10497404, https://brainly.co.id/tugas/14796091, https://brainly.co.id/tugas/2743085, https://brainly.co.id/tugas/22651404 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : StoikiometriKelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9Kata kunci : rumus empiris, rumus moleku, jumlah mol, perbandingan mol, massa, Ar, Mr](https://id-static.z-dn.net/files/d7d/a0d73015d8e09d0e8ae8c40afda154d0.jpg)
![Rumus molekul dari senyawa asam askorbat adalah C₆H₈O₆Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] %C = 40,92%%H = 4,58%%O 54,50%Ar C = 12Ar H = 1Ar O = 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Rumus molekul asam askorbat[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Menentukan massa masing - masingKita misalkan massa total adalah 100 gram, makamassa C = kadar x massa totalmassa C = [tex]\frac{40,92}{100}[/tex] x 100 grammassa C = 40,92 grammassa H = kadar x massa totalmassa H = [tex]\frac{4,58}{100}[/tex] x 100 grammassa H = 4,58 grammassa O = kadar x massa totalmassa O = [tex]\frac{54,50}{100}[/tex] x 100 grammassa O = 54,50 gramLANGKAH 2Menentukan mol masing - masingMenentukan dengan massa atom relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Ar} }}}[/tex]
dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Ar = massa atom relatif maka,n C = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n C = [tex]\frac{40,92}{12}[/tex]n C = 3,41 moln H = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n H = [tex]\frac{4,58}{1}[/tex] n H = 4,58 moln O = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n O = [tex]\frac{54,50}{16}[/tex] n O = 3,40625 molLANGKAH 3Menentukan rumus empiris[tex]\mathbf{Rumus~Empiris }[/tex]
Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.
Perbandingan mol C : H : O = 3,41 : 4,58 : 3,40625Perbandingan mol C : H : O = 3,41 : 4,58 : 3,41Perbandingan mol C : H : O = 3 : 4 : 3Rumus empiris = C₃H₄O₃LANGKAH 4Menentukan Mr asam askorbat (Vit. C) dan Mr rumus empirisRumus kimia asam askorbat adalah C₆H₈O₆.Mr C₆H₈O₆ = 6. Ar C + 8. Ar H + 6. Ar OMr C₆H₈O₆ = 6. 12 = 8. 1 + 6. 16Mr C₆H₈O₆ = 72 + 8 + 96Mr C₆H₈O₆ = 176Mr C₃H₄O₃ = 3. Ar C + 4. Ar H + 3. Ar OMr C₃H₄O₃ = 3. 12 + 4. 1 + 3. 16Mr C₃H₄O₃ = 36 + 4 + 48Mr C₃H₄O₃ = 98LANGKAH 5Menentukan rumus molekul[tex]\mathbf{Rumus~Molekul }[/tex]
Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~rumus~empiris~x~n=~Mr~rumus~molekul}}}[/tex]
maka,Mr C₃H₄O₃ x n = Mr C₆H₈O₆98 x n = 176n = 1,8n = 2Rumus molekul = (C₃H₄O₃)n = (C₃H₄O₃)₂ = C₆H₈O₆[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Rumus molekul senyawa asam askorbat adalah C₆H₈O₆Penjelasan tambahan tentang materi rumus empiris dan rumus molekul :Contoh rumus empiris dan rumus molekul : Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka
Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.
Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.
Beberapa rumus yang dapat digunakan untuk menentukan jumlah mol, selain rumus yang digunakan diatas :[tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan jumlah mol dengan volume a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex]
dengan, Vm = volume molar standar b. Menggunakan hipotesis Avogadro Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula. [tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex] c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal : PV = nRT [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex]
dengan: P = tekanan (atmosfer) T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273 V = volume (liter) n = jumlah mol (mol) R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹ [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Rumus empiris https://brainly.co.id/tugas/19306976, https://brainly.co.id/tugas/6388147, https://brainly.co.id/tugas/273302#
Rumus empiris dan rumus molekul https://brainly.co.id/tugas/10497404, https://brainly.co.id/tugas/14796091, https://brainly.co.id/tugas/2743085, https://brainly.co.id/tugas/22651404 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : StoikiometriKelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9Kata kunci : rumus empiris, rumus moleku, jumlah mol, perbandingan mol, massa, Ar, Mr](https://id-static.z-dn.net/files/dd6/eadd667efa9e26668bb1fb8b384fbc34.jpg)
![Rumus molekul dari senyawa asam askorbat adalah C₆H₈O₆Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] %C = 40,92%%H = 4,58%%O 54,50%Ar C = 12Ar H = 1Ar O = 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Rumus molekul asam askorbat[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Menentukan massa masing - masingKita misalkan massa total adalah 100 gram, makamassa C = kadar x massa totalmassa C = [tex]\frac{40,92}{100}[/tex] x 100 grammassa C = 40,92 grammassa H = kadar x massa totalmassa H = [tex]\frac{4,58}{100}[/tex] x 100 grammassa H = 4,58 grammassa O = kadar x massa totalmassa O = [tex]\frac{54,50}{100}[/tex] x 100 grammassa O = 54,50 gramLANGKAH 2Menentukan mol masing - masingMenentukan dengan massa atom relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Ar} }}}[/tex]
dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Ar = massa atom relatif maka,n C = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n C = [tex]\frac{40,92}{12}[/tex]n C = 3,41 moln H = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n H = [tex]\frac{4,58}{1}[/tex] n H = 4,58 moln O = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n O = [tex]\frac{54,50}{16}[/tex] n O = 3,40625 molLANGKAH 3Menentukan rumus empiris[tex]\mathbf{Rumus~Empiris }[/tex]
Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.
Perbandingan mol C : H : O = 3,41 : 4,58 : 3,40625Perbandingan mol C : H : O = 3,41 : 4,58 : 3,41Perbandingan mol C : H : O = 3 : 4 : 3Rumus empiris = C₃H₄O₃LANGKAH 4Menentukan Mr asam askorbat (Vit. C) dan Mr rumus empirisRumus kimia asam askorbat adalah C₆H₈O₆.Mr C₆H₈O₆ = 6. Ar C + 8. Ar H + 6. Ar OMr C₆H₈O₆ = 6. 12 = 8. 1 + 6. 16Mr C₆H₈O₆ = 72 + 8 + 96Mr C₆H₈O₆ = 176Mr C₃H₄O₃ = 3. Ar C + 4. Ar H + 3. Ar OMr C₃H₄O₃ = 3. 12 + 4. 1 + 3. 16Mr C₃H₄O₃ = 36 + 4 + 48Mr C₃H₄O₃ = 98LANGKAH 5Menentukan rumus molekul[tex]\mathbf{Rumus~Molekul }[/tex]
Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~rumus~empiris~x~n=~Mr~rumus~molekul}}}[/tex]
maka,Mr C₃H₄O₃ x n = Mr C₆H₈O₆98 x n = 176n = 1,8n = 2Rumus molekul = (C₃H₄O₃)n = (C₃H₄O₃)₂ = C₆H₈O₆[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Rumus molekul senyawa asam askorbat adalah C₆H₈O₆Penjelasan tambahan tentang materi rumus empiris dan rumus molekul :Contoh rumus empiris dan rumus molekul : Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka
Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.
Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.
Beberapa rumus yang dapat digunakan untuk menentukan jumlah mol, selain rumus yang digunakan diatas :[tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan jumlah mol dengan volume a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex]
dengan, Vm = volume molar standar b. Menggunakan hipotesis Avogadro Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula. [tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex] c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal : PV = nRT [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex]
dengan: P = tekanan (atmosfer) T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273 V = volume (liter) n = jumlah mol (mol) R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹ [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Rumus empiris https://brainly.co.id/tugas/19306976, https://brainly.co.id/tugas/6388147, https://brainly.co.id/tugas/273302#
Rumus empiris dan rumus molekul https://brainly.co.id/tugas/10497404, https://brainly.co.id/tugas/14796091, https://brainly.co.id/tugas/2743085, https://brainly.co.id/tugas/22651404 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : StoikiometriKelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9Kata kunci : rumus empiris, rumus moleku, jumlah mol, perbandingan mol, massa, Ar, Mr](https://id-static.z-dn.net/files/d9d/29d983e3b50aad0021a90e941dd674be.jpg)
![Rumus molekul dari senyawa asam askorbat adalah C₆H₈O₆Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] %C = 40,92%%H = 4,58%%O 54,50%Ar C = 12Ar H = 1Ar O = 16[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Rumus molekul asam askorbat[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Menentukan massa masing - masingKita misalkan massa total adalah 100 gram, makamassa C = kadar x massa totalmassa C = [tex]\frac{40,92}{100}[/tex] x 100 grammassa C = 40,92 grammassa H = kadar x massa totalmassa H = [tex]\frac{4,58}{100}[/tex] x 100 grammassa H = 4,58 grammassa O = kadar x massa totalmassa O = [tex]\frac{54,50}{100}[/tex] x 100 grammassa O = 54,50 gramLANGKAH 2Menentukan mol masing - masingMenentukan dengan massa atom relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Ar} }}}[/tex]
dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Ar = massa atom relatif maka,n C = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n C = [tex]\frac{40,92}{12}[/tex]n C = 3,41 moln H = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n H = [tex]\frac{4,58}{1}[/tex] n H = 4,58 moln O = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n O = [tex]\frac{54,50}{16}[/tex] n O = 3,40625 molLANGKAH 3Menentukan rumus empiris[tex]\mathbf{Rumus~Empiris }[/tex]
Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.
Perbandingan mol C : H : O = 3,41 : 4,58 : 3,40625Perbandingan mol C : H : O = 3,41 : 4,58 : 3,41Perbandingan mol C : H : O = 3 : 4 : 3Rumus empiris = C₃H₄O₃LANGKAH 4Menentukan Mr asam askorbat (Vit. C) dan Mr rumus empirisRumus kimia asam askorbat adalah C₆H₈O₆.Mr C₆H₈O₆ = 6. Ar C + 8. Ar H + 6. Ar OMr C₆H₈O₆ = 6. 12 = 8. 1 + 6. 16Mr C₆H₈O₆ = 72 + 8 + 96Mr C₆H₈O₆ = 176Mr C₃H₄O₃ = 3. Ar C + 4. Ar H + 3. Ar OMr C₃H₄O₃ = 3. 12 + 4. 1 + 3. 16Mr C₃H₄O₃ = 36 + 4 + 48Mr C₃H₄O₃ = 98LANGKAH 5Menentukan rumus molekul[tex]\mathbf{Rumus~Molekul }[/tex]
Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~rumus~empiris~x~n=~Mr~rumus~molekul}}}[/tex]
maka,Mr C₃H₄O₃ x n = Mr C₆H₈O₆98 x n = 176n = 1,8n = 2Rumus molekul = (C₃H₄O₃)n = (C₃H₄O₃)₂ = C₆H₈O₆[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Rumus molekul senyawa asam askorbat adalah C₆H₈O₆Penjelasan tambahan tentang materi rumus empiris dan rumus molekul :Contoh rumus empiris dan rumus molekul : Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka
Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.
Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.
Beberapa rumus yang dapat digunakan untuk menentukan jumlah mol, selain rumus yang digunakan diatas :[tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan jumlah mol dengan volume a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex]
dengan, Vm = volume molar standar b. Menggunakan hipotesis Avogadro Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula. [tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex] c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal : PV = nRT [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex]
dengan: P = tekanan (atmosfer) T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273 V = volume (liter) n = jumlah mol (mol) R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹ [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Rumus empiris https://brainly.co.id/tugas/19306976, https://brainly.co.id/tugas/6388147, https://brainly.co.id/tugas/273302#
Rumus empiris dan rumus molekul https://brainly.co.id/tugas/10497404, https://brainly.co.id/tugas/14796091, https://brainly.co.id/tugas/2743085, https://brainly.co.id/tugas/22651404 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : StoikiometriKelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9Kata kunci : rumus empiris, rumus moleku, jumlah mol, perbandingan mol, massa, Ar, Mr](https://id-static.z-dn.net/files/d3c/f693db251b371cd9642714a77950c7eb.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Wed, 26 Jul 17