Berikut ini adalah pertanyaan dari vavawijaya pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
a. 544
b. 336
c. 104
d. 272
e. 400
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Massa molekul relatif ( Mr )dari senyawaFe2(SO4)3 adalah 400 ( Ar Fe = 56, S = 32, O = 16 )
Pembahasan
Massa Atom Relatif (Ar)
Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa arom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12.
Ar X =
dengan:
Ar X = massa atom relatif X
Massa 1 atom C-12 = 12 sma
Massa rata – rata atom X merupakan massa rata – rata dari semua isotop X yang ada di alam. Massa atom relatif tidak mempunyai satuan.
Massa atom suatu unsur dapat juga ditentukan dengan mengguunakan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang berada di alam.
Contoh
Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 4,037 x 10⁻²³ gram,sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10⁻²³ gram.Berapakah massa atom relatif unsur X?
Ar X =
Ar X =
Ar X = 24,319
Contoh penentuan massa atom relatif dari persentase/kadar isotop
Unsur klorin terdiri atas 75,53% isotop Cl-35 dan 24,47% isotop Cl-37. Massa Cl-35 adalah 34,969 sma sedangkan Cl-37 adalah 36,965 sma. Berapakah massa atom relatif Cl?
Jawab :
Jawab :
Ar Cl = x 34,969 +
x 36,965
Ar Cl = 26,41 + 9,05
Ar Cl = 35,46
Massa Molekul Relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:
Mr AnBm = n. Ar A + m. Ar B
Contoh :
Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dikat lihat pada tabel sistem periodik unsur.
Ar H = 1
Ar N = 14
Ar O = 16
Ar C = 12
Ar S = 32
Ar Ca = 40
Ar Ba = 137
Ar Cl = 35,5
a. CH₃COOH
Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O
Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16
Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32
Mr CH₃COOH = 60
b. BaSO₄
Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O
Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16
Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64
Mr BaSO₄ = 233
c. Ca(OH)₂
Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H
Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1
Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2
Mr Ca(OH)₂ = 74
Jawab :
Ar Fe = 56
Ar S = 32
Ar O = 16
Mr Fe₂(SO₄)₃ = 2. Ar Fe + 3. Ar S + 12. Ar O
Mr Fe₂(SO₄)₃ = 2. 56 + 3. 32 + 12. 16
Mr Fe₂(SO₄)₃ = 112 + 96 + 192
Mr Fe₂(SO₄)₃ = 400
Pelajari lebih lanjut
Menghitung massa atom rata-rata silikon www.yomemimo.com/tugas/3702487
Menghitung Mr www.yomemimo.com/tugas/5426670, www.yomemimo.com/tugas/4734894, www.yomemimo.com/tugas/10034421
Menghitung Mr pada volume STP www.yomemimo.com/tugas/6139576
Menentukan volume STP www.yomemimo.com/tugas/19673828
Hukum gas ideal www.yomemimo.com/tugas/18545088
Hukum avogadro www.yomemimo.com/tugas/20810901
Menentukan mol www.yomemimo.com/tugas/19317569 , www.yomemimo.com/tugas/19322443
Jumlah atom/partikel www.yomemimo.com/tugas/10497404
Membuat larutan NaOH www.yomemimo.com/tugas/20794706
Menentukan massa www.yomemimo.com/tugas/19327560 , www.yomemimo.com/tugas/19674518#
Volume STP dan massa www.yomemimo.com/tugas/19262672
Kadar unsur dalam senyawa www.yomemimo.com/tugas/19691391
Kadar senyawa www.yomemimo.com/tugas/20810794
-----------------------------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10. 7. 9
Kata kunci : stoikiometri, massa molekul relatif, massa atom relatif, Ar, Mr
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Fri, 26 Jun 15