Jawaban:

Cari...

haerunnisa296

18.03.2019

Kimia

Sekolah Menengah Pertama

terjawab

Soal...

Sebanyak 100 ml larutan NH4OH yg mempunyai pH 11 direaksikan dengan 100 ml larutan H2SO4 yg mempunyai pH 2-log 5 hitunglah pH campuran yg terjadi bila kb.NH4OH= 2 ×10pangkat negatif 5?

1

LIHAT JAWABAN

Tanyakan haerunnisa296 mengenai soal ini...

Jawaban

1,0/5

2

wiyonopaolina

Jenius

4 rb jawaban

32.9 jt orang terbantu

Sebelum reaksi

NH₄OH

100 mL

Kb = 2 x 10⁻⁵

pH = 11

pOH = 14 - pH = 14 - 11 = 3

[OH ⁻] = 10⁻³

akar (Kb x M) = 10⁻³

Kb x M = (10⁻³)²

2 x 10⁻⁵ x M = 10⁻⁶

M = 10⁻⁶/2 x 10⁻⁵

= 0,05 M

n = M x V = 0,05 x 100 = 5 mmol

H₂SO₄

100 mL

pH = 2- log 5

[H⁺] = valensi × M

5 × 10⁻² = 2 x M

M = 5 x 10⁻² /2

= 2,5 x 10⁻² M

n = M x V = 0,025 x 100 = 2,5 mmol

Setelah dicampur

2NH₄OH + H₂SO₄→(NH₄)₂SO₄ +2H₂O

m 5 ..............2,5

r 5...............2,5.......2,5

s 0..............0...........2,5

Garam dengan sifat asam

M (NH₄)₂SO₄ = n/ V

= 2,5/(100+100)

= 2,5/200

= 0,0125 M

[H⁺] = √((Kw/Kb) × M)

= √((10⁻¹⁴ / (2x10⁻⁵) x 0,0125)

= √(5x10⁻¹⁰ x 0,0125)

= √(6,25 x 10⁻¹²)

= 2,5 x 10⁻⁶

pH = 6 - log 2,5

Kategorisasi

Kelas : XI

Mapel : Kimia

Materi : Hidrolisis Garam

Kode Kategorisasi : 11. 7. 7.

Penjelasan:

maaf ya kalo salah ❤️

jadi kan yg terbaik ya plllls kak ❤️❤️