Berikut ini adalah pertanyaan dari Overgeared pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Sebanyak 250 ml larutan CH3COOH 0,05 M dicampurkan dengan 100 ml larutan CH3COONa 0,1 M. Hitunglah pH larutan penyangga yang terbentuk! (Diketahui Ka Asam Asetat 1,8 x 10-5)
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
Penjelasan:
Mol CH3COOH = M . V = 100 . 0,05 = 5 mmol
Mol CH3COONa = M . V = 0,1 . 100 = 10 mmol
[H^+] = Ka . (Mol asam lemah/mol garam)
= 1,8 . 10^-5 . (5/10)
= 9 . 10^-6
pH = - log [H^+]
= - log ( 9 . 10^-6)
= 6 - log 9
= 6 - 2 log 3
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh luphchemistpeub5p dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sat, 26 Jun 21