Diketahui dua elektrode sebagai berikut:

Pb²+ +2e → pb E°=-0,13 v

Ag+  + 2e→ Ag. E°=+0,80 v

Dari data di atas,

• Reaksi reduksi setengah sel
• Reaksi oksidasi setengah sel
• Persamaan reaksi redoks
• Notasi sel
• Harga E°sel

Pembahasan

Sel volta adalah rangkaian sel yang menghasilkan arus listrik searah ketika terjadi reaksi redoks spontan. Dalam sel volta digunakan dua buah elektrode yaitu Contoh penerapan dalam kehidupan sehari-hari prinsip sel volta adalah baterai dan aki.

1. Katode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron)

2. Anode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron)

KPAN

Katode : Positif

Anode : Negatif

Potensial Sel (Esel)

Potensial Sel (Esel) merupakan beda potensial antara dua buah elektrode dalam sel volta. Sedangkan potensial sel yang diukur pada kedaaan standar yaitu suhu 25oC dengan konsnetrasi ion-ion 1M dan tekanan 1 atm disebut dengan potensial sel standar (E°sel). Dalam deret sel volta, elektrode yang lebih mudah mengalamai reduksi daripada elektrode hidrogen mempunya potensial elektrode bertanda positif, berada disebelah kanan elektrode hidrogen. Sedangkan elektrode yang lebih sukar mengalamai reduksi (mudah mengalami oksidasi) daripada elektrode hidrogen mempunya potensial elektrode bertanda negatif, berada disebelah kiri elektrode hidrogen.

Deret Sel Volta

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Ni Co Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Semakin ke kanan kedudukan logam dalam deret sel volta maka logam akan semakin kurang reaktif (semakin sukar melepas elektron) dan kationnya merupakan oksidator yang semakin kuat. Logam yang berada disebelah kiri dapat mendesak atau mereduksi logam yang berada disebelah kanan.

Potensial sel standar (E°sel) dapat dihitung dengan menggunakan data potensial elektrode positif (katode) dan potensial elektrode negatif (anode).

E°sel = E°besar - E°kecil

E°sel = E°reduksi - E°oksidasi

E°sel = E°katode - E°anode

Reaksi sel

reaksi sel merupakan reaksi penggabungan reaksi yang terjadi di katode (reaksi reduksi) dan yang terjadi di anode (reaksi oksidasi).

Diagram Sel

Diagram sel atau notasi sel adalah susunan sel volta antara anode dan katode.

Anode digambarkan disebelah kiri dan katode disebelah kanan, sedangkan dua garis yang sejajar menggambarkan jembatan garam, dan garis tunggal menyatakan batas antar fase.

Diket :

Reaksi dua elektrode :

Pb²⁺   +  2e --> Pb      E° = -0,13 volt

Ag⁺    +  e ---> Ag       E° = +0,80 volt

Ditanya :

• Reaksi reduksi setengah sel
• Reaksi oksidasi setengah sel
• Persamaan reaksi redoks
• Notasi sel
• Harga E°sel

Jawab :

• Menentukan logam yang bertindak sebagai Anode dan Katode

Deret Sel Volta

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Ni Co Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Dalam deret sel volta, elektrode yang lebih mudah mengalamai reduksi daripada elektrode hidrogen mempunya potensial elektrode bertanda positif, berada disebelah kanan elektrode hidrogen. Sedangkan elektrode yang lebih sukar mengalamai reduksi (mudah mengalami oksidasi) daripada elektrode hidrogen mempunya potensial elektrode bertanda negatif, berada disebelah kiri elektrode hidrogen.

Dari penjelasan diatas dapat disimpulkan :

Katode = Ag

Anode = Pb

Ag lebih mudah mengalami reduksi dari pada Pb karena dalam deret sel volta Ag terletak disebelah kanan Pb.

a. Reaksi reduksi setengah sel

Katode : Ag⁺    +  e ---> Ag  

b. Reaksi oksidasi setengah sel

Anode : Pb ---> Pb²⁺ + 2e

c. Persamaan reaksi redoks

Katode : Ag⁺    +  e ---> Ag        I x 2

Anode : Pb ---> Pb²⁺ + 2e         I x 1

Katode : 2Ag⁺    + 2e ---> 2Ag

Anode : Pb ---> Pb²⁺ + 2e

_____________________________  +

Reaksi total : 2Ag⁺ + Pb ---> 2Ag + Pb²⁺

d. Notasi sel

notasi sel adalah susunan sel volta antara anode dan katode.

Pb I Pb²⁺ II Ag⁺ I Ag

e. Menentukan harga E°sel

E°sel = E°katode - E°anode

E°sel = E°Ag - E°Pb

E°sel = +0,80 - (-0,13)

E°sel = + 0,93 volt

Pelajari lebih lanjut

Menentukan Eosel www.yomemimo.com/tugas/18488104 , www.yomemimo.com/tugas/1752449

Menentukan reaksi sel www.yomemimo.com/tugas/18150628

Reaksi elektrolisis larutan www.yomemimo.com/tugas/12522447 , www.yomemimo.com/tugas/19002255

Reaksi elektrolisis lelehan www.yomemimo.com/tugas/12326544, www.yomemimo.com/tugas/20205727

Faktor yang mempengaruhi elektrolisis www.yomemimo.com/tugas/18337749

Hukum Faraday I www.yomemimo.com/tugas/12753334 , www.yomemimo.com/tugas/18485247 , www.yomemimo.com/tugas/4718768

Hukum Faraday II www.yomemimo.com/tugas/18473680, www.yomemimo.com/tugas/18312503 , www.yomemimo.com/tugas/18695263

----------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12. 7. 2

Kata kunci : elektrokimia, sel volta, deret volta, potensial sel standar, potensial sel, reaksi reduksi, reaksi oksidasi, notasi sel, diagram sel