Bila pada reaksi :

P₄ + 10Cl₂ ---> 4PCl₅            

dilepaskan energi sebesar 1528,8 kJ maka ΔH pembentukan PCl5 adalah -382,2 kJ/mol

Pembahasan

Reaksi Eksoterm

Jika reaksi berlangsung dengan melepaskan/menghasilakan kalor dari sistem ke lingkungan maka reaksi disebut reaksi eksotem. Pelepasan kalor yang terjadi menyebabkan penurunan entalpi reaksi sehingga ΔH reaktan > ΔH produk, maka ΔH bertanda negatif.

Reaksi Endoterm

Jika reaksi berlangsung dengan menyerap/membutuhkan kalor dari lingkungan ke sistem maka reaksi disebut endoterm. Penyerapan kalor oleh sistem menyebabkan kenaikan entalpi reaksi sehingga ΔH produk > ΔH reaktan, maka ΔH bertanda positif.

Persamaan Termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.

a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.

b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.

c. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.

d. Jika persamaan termokimia dibalik, maka besarnya ΔH akan berubah tanda dari negatif menjadi positif atau dari positif menjadi negatif.

Contoh:

Diketahui persamaan termokimia:

2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O (l)   ΔH = -571,7 kJ

Artinya, pada pembentukan 2 mol H2O dari 2 mol gas hidrogen dan 1 mol gas oksigen dibebaskan kalor sebesar -571,7 kJ. Perubahan entalpi bertanda negatif maka reaksi eksoterm (melepaskan kalor).

Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)

Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.

A. Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)

Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

B. Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d = Standard Enthalpy of Dissosiation)

Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar). Karena ΔH°d menrupakan kebalikan dari ΔHf°, maka tanda dari besarnya perubahan entalpi juga meruakan kebalikannya.

ΔH°d = - ΔH°f

Contoh :

H2 (g) + ½ O2 (g) -> H2O (l) ΔH°f = - 285,85 kJ/mol

H2O (l) -> H2 (g) + ½ O2 (g) ΔH°d = + 285,85 kJ/mol

C. Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)

Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Jawab :

energi dilepaskan sebesar 1528,8 kJ

Jika reaksi berlangsung dengan melepaskan/menghasilakan kalor maka menyebabkan penurunan entalpi reaksi sehingga ΔH reaktan > ΔH produk, maka ΔH bertanda negatif.

Maka, persamaan termokimia menjadi :

Reaksi yang terjadi merupakan reaksi pembentukan = ΔH°f

Ralat : persamaan reaksi setara

P₄ + 10Cl₂ ---> 4PCl₅             ΔH°f = -152,8 kJ

Ingat : Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.

sementara untuk persamaan termokimia diatas  ΔH°f = -152,8 kJ untuk pembentukan 4 mol PCl₅.

ΔH°f untuk 1 mol =

ΔH°f untuk 1 mol = -382,2 kJ/mol

maka persamaan termokimia pembentukan 1 mol PCl₅ adalah

1/4 P₄ + 5/2 Cl₂ ---> PCl₅             ΔH°f = -382,2 kJ/mol

Kesimpulan

ΔH pembentukan PCl₅  adalah -382,2 kJ/mol

Pelajari lebih lanjut

Ciri reaksi endoterm www.yomemimo.com/tugas/3373342

Reaksi termokimia www.yomemimo.com/tugas/18144443 , www.yomemimo.com/tugas/983196

Persamaan termokimia reaksi penguraian www.yomemimo.com/tugas/18687224

Penentuan entalpi dengan kalorimetri www.yomemimo.com/tugas/7414342

Entalpi reaksi www.yomemimo.com/tugas/2648697, www.yomemimo.com/tugas/20193670

Penentuan entalpi pembentukan www.yomemimo.com/tugas/18165198 , www.yomemimo.com/tugas/19620645 , www.yomemimo.com/tugas/19291389?answering=true&answeringSource=greatJob/questionPage

Menentukan entalpi penguraian standar www.yomemimo.com/tugas/4530112

Menentukan entalpi pembakaran standar www.yomemimo.com/tugas/3592757

Penentuan  ∆H dengan data entalpi pembentukan standar www.yomemimo.com/tugas/18474667 , www.yomemimo.com/tugas/8591912 , www.yomemimo.com/tugas/19067307 , www.yomemimo.com/tugas/4586390

---------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : perubahan entalpi, kalor, energi, perubahan entalpi standar, reaksi pembentukan, perubahan entalpipembentukan standar