hitunglah konsentrasi ion H+ yang terdapat di dalam 100 mL

Berikut ini adalah pertanyaan dari AgendaPuspita pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitunglah konsentrasi ion H+ yang terdapat di dalam 100 mL larutan CH3COOH 0,4 M ( ka = 1 x 10^-5 )

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pembahasan

Diminta menghitung konsentrasi ionhidroksi $(H^+)$ yang terdapat dalam 100 ml larutan CH₃COOH 0,4 M.
$(K_a = 1 \times 10^{-5})$

Asam asetat CH₃COOH termasuk jenis asam lemah. Jumlahkonsentrasi ion $(H^+)$ bergantung kepada konsentrasi larutan asam dantetapan kesetimbangan ionisasi (Ka) atau derajat ionisasi (α).

$\boxed{[H^+] = \sqrt{K_a \times M} \ atau
[H^+] = \alpha \times M}$

Dari soal telah diketahui konsentrasi larutanasam asetat sebesar 0,4 M dan $K_a = 1 \times 10^{-5}$ , maka kitagunakan rumus ini:
$[H^+] = \sqrt{K_a \times M}$
⇔ $[H^+] = \sqrt{(1 \times
10^{-5}) \times 4 \times 10^{-1}}$
⇔ $[H^+] = \sqrt{4 \times 10^{-6}}$
∴ $[H^+] = 2 \times 10^{-3}$

Kesimpulan &Jawaban
Dari pengerjaan di atas diperoleh konsentrasiion hidroksi $(H^+)$ yang terdapat dalam 100 ml larutan CH₃COOH 0,4 M sebesar $\boxed{[H^+] = 2\times
10^{-3} \ M}$ .

--------------------------------------
Apabila ditanyakan nilai pH larutan asam asetat,maka dapat dilanjutkan sebagai berikut:
⇔ $pH = - log [H^+}$
⇔ $pH = - log [2 \times 10^{-3} ]$
∴ Nilai pH = 3 - log 2.

--------------------------------------
Pelajari soal mengenai penentuan pH basa lemah
www.yomemimo.com/tugas/9945945
Kasus unik menghitung pH larutan basa yangdihasilkan dari reaksi logam dan air
www.yomemimo.com/tugas/13641889
Persoalan menghitung pH aspirin
www.yomemimo.com/tugas/9927344
_______________________
Kelas    : XI
Mapel    : Kimia
Kategori    : Larutan Asam Basa
Kata Kunci :konsentrasi, ion, hidroksi, asam, lemah, Ka

Kode : 11.7.5 [Kelas11 Kimia Bab 5 - Larutan Asam Basa]