Kemolalan larutan NaOH 20% dalam air adalah 6,25 molal (Ar H=1 :Na=23;O=16)

Pembahasan

Kadar Zat dalam Campuran

Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase (%), part per million (ppm) , molar (M), molal (m) dan fraksi mol.

1. Persentasi Zat dalam Campuran

a. Persen massa (%)

Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.

% massa = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 100%

b. Persen volume (%)

Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran

% volume = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 100%

2. Part per million (bagian per juta)

Part per million (bagian per juta) adalah banyaknya zat dalam campuran dalam setiap satu juta bagian campuran

ppm = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 1.000.000

ppm = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 1.000.000

3. Molaritas (Konsentrasi)

Konsentrasi atau molaritas (molarity) adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

M =

Atau

M = x          

Dengan            :

M = Kemolaran/molaritas larutan

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut                                

a = massa zat terlarut (gram)

4. Molalitas (m)

Molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

m = x  

dengan:          

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

5. Fraksi mol

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).

Rumus :

Xt =

atau        

Xp =

Xt  +  Xp  =   1

Dengan :

Xt = fraksi mol zat terlarut                              

Xp = fraksi mol zat pelarut

nt = mol zat terlarut                                        

np = mol zat pelarut

Diket :

% NaOH = 20%

Ditanya :

kemolalan (m)

Jawab :

Kemolalan / Molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

m = x  

• Menentukan Mr NaOH

Mr NaOH = 1. Ar Na + 1. Ar O + 1. Ar H

Mr NaOH = 23 + 16 + 1

Mr NaOH = 40

• Menentukan massa masing-masing terlarut dan pelarut

%massa NaOH = 20%

kita misalkan massa total larutan adalah 100 gram.

% massa = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 100%

20% = massa terlarut (NaOH) / 100 x 100%

massa terlarut (NaOH) = 20 gram

massa pelarut (air/H₂O) = massa total - massa terlarut = 100 - 20 = 80 gram

• Menentukan kemolalan (m)

m = x  

m NaOH = x  

m NaOH = 1/2 x 12,5

m NaOH = 6,25 molal

Kesimpulan

kemolalan larutan NaOH adalah 6,25 molal

Pelajari lebih lanjut

Kadar unsur dalam senyawa www.yomemimo.com/tugas/19691391

Kadar senyawa www.yomemimo.com/tugas/20810794

Menentukan molalitas www.yomemimo.com/tugas/20778831

Menentukan ppm (massa) www.yomemimo.com/tugas/20792446

Menentukan konsentrasi www.yomemimo.com/tugas/19317569, www.yomemimo.com/tugas/19801057

Pengenceran larutan www.yomemimo.com/tugas/19891349

Fraksi Mol www.yomemimo.com/tugas/11266066

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : stoikiometri, kemolalan, molalitas