Berikut ini adalah pertanyaan dari kynannrf pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
~Hanyacatatann
Pendahuluan
Larutan 100 mL asam cuka CH3COOH 0,02 M dengan derajat ionisasi 0,04 mempunyai pH adalah 4 - log 8
___________________________
Pembahasan
Rumus :
- α = √ Ka / Ma
- [H+] = √ Ka. Ma
- pH = - log [H+]
Keterangan :
- α = derajat ionisasi
- Ka = tetapan ionisasi asam
- Ma = molaritas asam
___________________________
Diketahui :
- CH3COOH = asam lemah
- α = 0,04
- Ma = 0,02 M
Ditanya :
- pH ... ?
Dijawab :
- Langkah ke-1 Menentukan tetapan ionisasi asam
(α)² = (√ Ka / Ma)²
α² . Ma = Ka
Ka = α² . Ma
Ka = (0,04)² . 0,02
Ka = ( 0,0016 ) 0,02
Ka = 0,000032
Ka = 32 .10-⁶
- Langkah ke-2 Menentukan H+
[H+] = √ Ka. Ma
[H+] = √ 32 .10-⁶ . 0,02
[H+] = √ 32 . 2 .10-⁶-²
[H+] = √64 . 10-⁸
[H+] = 8 . 10-⁴
- Langkah ke-3 Menentukan pH
pH = - log [H+]
pH = - log 8 .10-⁴
pH = 4 - log 8
- jadi, pH nya adalah 4 - log 8
___________________________
Pelajari Lebih Lanjut
===============================
Detail Jawaban
Mapel: Kimia
Kelas: XI SMA
Materi: Larutan Asam Basa
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Hanyacatatann dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 31 May 21