Berikut ini adalah pertanyaan dari maissanrh pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Nilai pH dari larutan ammonium asetat(CH3COONH4) 0,2 M bila diketahui nilai Ka
CH3COOH = 2 x 10-5
dan Kb NH3 = 2 x 10-5
adalah
CH3COOH = 2 x 10-5
dan Kb NH3 = 2 x 10-5
adalah
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Penjelasan:
Amonium asetat adalah garam campuran asam lemah dan basa lemah.Maka gunakan rumus:
[H+] = ✓(Kw x Ka) / Kb
[H+] = ✓(10^-14 x 2x10^-5 ) / 2x10^-5
[H+] = 10^-7
pH = -log [H+]
pH = 7
Ataupun dapat dianalisa dengan nilai Ka = Kb maka dapat disimpulkan garam tsb bersifat netral ( pH = 7 )
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Zitro dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Fri, 16 Jul 21