Berikut ini adalah pertanyaan dari umichofifah37 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Sebanyak 100 mL NH3 0,2 M dicampur dengan 100 mL HCl 0,1 M. Tentukan pH larutan larutan itu sebelum dan sesudah dicampurkan! (Kb NH3 = 1,8 x 10-5).
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Sebelum pencampuran :
NH3
[OH-] = √10^-5x0,2 = 1,4x10^-3
pOH = 3 - log 1,4
pH = 11 + log 1,4
HCl
[H+] = 10^-1
pH = 1
setelah pencampuan ;
NH3 = 20 mmol
HCl = 10 mmol
[OH-] = Ka x (mol lemah-mol kuat)/mol kuat
[OH-] = 10^-5 x (20-10)/10
[OH-] = 10^-5
pOH = 5
pH = 14 - 5 = 9
NH3
[OH-] = √10^-5x0,2 = 1,4x10^-3
pOH = 3 - log 1,4
pH = 11 + log 1,4
HCl
[H+] = 10^-1
pH = 1
setelah pencampuan ;
NH3 = 20 mmol
HCl = 10 mmol
[OH-] = Ka x (mol lemah-mol kuat)/mol kuat
[OH-] = 10^-5 x (20-10)/10
[OH-] = 10^-5
pOH = 5
pH = 14 - 5 = 9
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh rinduseptiani dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 08 Jun 21