Berikut ini adalah pertanyaan dari azzamrasyidin pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
9
Penjelasan:
200 ml NH4OH 0,01 M + 100 ml HNO3 0,01 M.
Hitung Mol Asam dan Basa
Mol HNO3 = M x V
= 0,01 M x 100 ml
= 1 mmol
Mol NH4OH = M x V
= 0,01 M x 200 ml
= 2 mmol
Persamaan Reaksi:
HNO3 + NH4OH ---> NH4NO3 + H2O
mula : 1 mmol 2 mmol -
reaksi: 1 mmol 1 mmol 1 mmol
sisa : - 1 mmol 1 mmol
asam kuat habis bereaksi, sedangkan basa lemah bersisa sebanyak 1 mmol, larutan bersifat penyangga basa.
[OH-] = Kb x mol asam sisa/mol garam
= 10^(-5) x 1 mmol/ 1 mmol
= 10^(-5) M
pOH = -log [OH-]
= -log 10^(-5)
= 5
pH = 14 - pOH
= 14 - 5
= 9
jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 9.
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh seth33 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Wed, 14 Jul 21