Berikut ini adalah pertanyaan dari agungero pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Struktur lewis BF3 adalah
terdapat 3 ikatan kovalen tunggal yang terbentuk antara atom B dan atom F. Ikatan kovalen yang terbentuk merupakan penyimpangan dari kaidah oktet.
Pembahasan
Kestabilan unsur
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
Struktur Lewis
Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.
IKATAN KOVALEN
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.
Ikatan kovalen tunggal
adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.
Ikatan kovalen rangkap dua
adalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.
Ikatan kovalen rangkap tiga
adalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.
Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa BF₃
Konfigurasi elektron B (Z=5) dan F (Z=9) adalah:
B : 2. 3 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan tidak membentuk oktet karena terjadi penyimpangan)
struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom B yang mengelilingi terdapat 3 elektron.
F : 2. 7 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
sedangkan struktur lewis pada atom F yang mengelilingi terdapat 7 elektron.
Atom B dan atom F saling berikatan satu sama lain untuk mencapai kestabilan. Agar atom B dapat mencapai kestabilan maka 1 atom B berikatan dengan 3 atom F. Sehingga atom B menerima 3 elektron dari atom F, total elektron atom B adalah 6 elektron yaitu 3 elektron milik atom B dan 3 elektron dari atom F. Hal tersebut menyimpang dari kaidah oktet karena oktet berarti total memiliki 8 elektron.
Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen BF₃ dapat dilihat pada lampiran
Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat terdapat 3 ikatan kovalen tunggal dan tidak adanya elektron bebas pada atom pusat (atom B).
Pelajari lebih lanjut
Ikatan kovalen CH4 www.yomemimo.com/tugas/1586891
Ikatan kovalen PCl3 www.yomemimo.com/tugas/1459907 , www.yomemimo.com/tugas/19050273
Ikatan kovalen PCl4+ www.yomemimo.com/tugas/1286533
Ikatan kovalen CCl4 www.yomemimo.com/tugas/18568828
Ikatan kovalen H2SO3 www.yomemimo.com/tugas/18912562
Ikatan kovalen HClO4 www.yomemimo.com/tugas/19704986
Ikatan kovalen SO3 www.yomemimo.com/tugas/4251393
Ikatan kovalen koordinasi www.yomemimo.com/tugas/18798858
Pasangan senyawa kovalen www.yomemimo.com/tugas/19915446
-------------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
Kata kunci : ikatan kovalen, oktet, duplet, penyimpangan, kestabilan, gas mulia, menerima, melepas, elektron, ikatan tunggal
![Struktur lewis BF3 adalahterdapat 3 ikatan kovalen tunggal yang terbentuk antara atom B dan atom F. Ikatan kovalen yang terbentuk merupakan penyimpangan dari kaidah oktet.PembahasanKestabilan unsurPada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.). ₂He = 2₁₀Ne = 2. 8₁₈Ar = 2. 8. 8₃₆Kr = 2. 8. 18. 8₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).Struktur LewisSusunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.IKATAN KOVALENIkatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.Ikatan kovalen tunggaladalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.Ikatan kovalen rangkap duaadalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.Ikatan kovalen rangkap tigaadalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa BF₃Konfigurasi elektron B (Z=5) dan F (Z=9) adalah:B : 2. 3 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan tidak membentuk oktet karena terjadi penyimpangan)struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom B yang mengelilingi terdapat 3 elektron.F : 2. 7 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)sedangkan struktur lewis pada atom F yang mengelilingi terdapat 7 elektron.Atom B dan atom F saling berikatan satu sama lain untuk mencapai kestabilan. Agar atom B dapat mencapai kestabilan maka 1 atom B berikatan dengan 3 atom F. Sehingga atom B menerima 3 elektron dari atom F, total elektron atom B adalah 6 elektron yaitu 3 elektron milik atom B dan 3 elektron dari atom F. Hal tersebut menyimpang dari kaidah oktet karena oktet berarti total memiliki 8 elektron.Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen BF₃ dapat dilihat pada lampiranDari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat terdapat 3 ikatan kovalen tunggal dan tidak adanya elektron bebas pada atom pusat (atom B).Pelajari lebih lanjutIkatan kovalen CH4 brainly.co.id/tugas/1586891Ikatan kovalen PCl3 brainly.co.id/tugas/1459907 , brainly.co.id/tugas/19050273Ikatan kovalen PCl4+ brainly.co.id/tugas/1286533Ikatan kovalen CCl4 brainly.co.id/tugas/18568828Ikatan kovalen H2SO3 brainly.co.id/tugas/18912562Ikatan kovalen HClO4 brainly.co.id/tugas/19704986Ikatan kovalen SO3 brainly.co.id/tugas/4251393Ikatan kovalen koordinasi brainly.co.id/tugas/18798858Pasangan senyawa kovalen brainly.co.id/tugas/19915446-------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Ikatan kimiaKelas : XSemester : 1Kode : 10.7.4Kata kunci : ikatan kovalen, oktet, duplet, penyimpangan, kestabilan, gas mulia, menerima, melepas, elektron, ikatan tunggal](https://id-static.z-dn.net/files/d86/4248808cc55af679b2f5110059477a32.jpg)
![Struktur lewis BF3 adalahterdapat 3 ikatan kovalen tunggal yang terbentuk antara atom B dan atom F. Ikatan kovalen yang terbentuk merupakan penyimpangan dari kaidah oktet.PembahasanKestabilan unsurPada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.). ₂He = 2₁₀Ne = 2. 8₁₈Ar = 2. 8. 8₃₆Kr = 2. 8. 18. 8₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).Struktur LewisSusunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.IKATAN KOVALENIkatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.Ikatan kovalen tunggaladalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.Ikatan kovalen rangkap duaadalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.Ikatan kovalen rangkap tigaadalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa BF₃Konfigurasi elektron B (Z=5) dan F (Z=9) adalah:B : 2. 3 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan tidak membentuk oktet karena terjadi penyimpangan)struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom B yang mengelilingi terdapat 3 elektron.F : 2. 7 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)sedangkan struktur lewis pada atom F yang mengelilingi terdapat 7 elektron.Atom B dan atom F saling berikatan satu sama lain untuk mencapai kestabilan. Agar atom B dapat mencapai kestabilan maka 1 atom B berikatan dengan 3 atom F. Sehingga atom B menerima 3 elektron dari atom F, total elektron atom B adalah 6 elektron yaitu 3 elektron milik atom B dan 3 elektron dari atom F. Hal tersebut menyimpang dari kaidah oktet karena oktet berarti total memiliki 8 elektron.Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen BF₃ dapat dilihat pada lampiranDari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat terdapat 3 ikatan kovalen tunggal dan tidak adanya elektron bebas pada atom pusat (atom B).Pelajari lebih lanjutIkatan kovalen CH4 brainly.co.id/tugas/1586891Ikatan kovalen PCl3 brainly.co.id/tugas/1459907 , brainly.co.id/tugas/19050273Ikatan kovalen PCl4+ brainly.co.id/tugas/1286533Ikatan kovalen CCl4 brainly.co.id/tugas/18568828Ikatan kovalen H2SO3 brainly.co.id/tugas/18912562Ikatan kovalen HClO4 brainly.co.id/tugas/19704986Ikatan kovalen SO3 brainly.co.id/tugas/4251393Ikatan kovalen koordinasi brainly.co.id/tugas/18798858Pasangan senyawa kovalen brainly.co.id/tugas/19915446-------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Ikatan kimiaKelas : XSemester : 1Kode : 10.7.4Kata kunci : ikatan kovalen, oktet, duplet, penyimpangan, kestabilan, gas mulia, menerima, melepas, elektron, ikatan tunggal](https://id-static.z-dn.net/files/de7/48eed171afabf7ff2db3dff678d49b37.jpg)
![Struktur lewis BF3 adalahterdapat 3 ikatan kovalen tunggal yang terbentuk antara atom B dan atom F. Ikatan kovalen yang terbentuk merupakan penyimpangan dari kaidah oktet.PembahasanKestabilan unsurPada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.). ₂He = 2₁₀Ne = 2. 8₁₈Ar = 2. 8. 8₃₆Kr = 2. 8. 18. 8₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).Struktur LewisSusunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.IKATAN KOVALENIkatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.Ikatan kovalen tunggaladalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.Ikatan kovalen rangkap duaadalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.Ikatan kovalen rangkap tigaadalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa BF₃Konfigurasi elektron B (Z=5) dan F (Z=9) adalah:B : 2. 3 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan tidak membentuk oktet karena terjadi penyimpangan)struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom B yang mengelilingi terdapat 3 elektron.F : 2. 7 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)sedangkan struktur lewis pada atom F yang mengelilingi terdapat 7 elektron.Atom B dan atom F saling berikatan satu sama lain untuk mencapai kestabilan. Agar atom B dapat mencapai kestabilan maka 1 atom B berikatan dengan 3 atom F. Sehingga atom B menerima 3 elektron dari atom F, total elektron atom B adalah 6 elektron yaitu 3 elektron milik atom B dan 3 elektron dari atom F. Hal tersebut menyimpang dari kaidah oktet karena oktet berarti total memiliki 8 elektron.Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen BF₃ dapat dilihat pada lampiranDari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat terdapat 3 ikatan kovalen tunggal dan tidak adanya elektron bebas pada atom pusat (atom B).Pelajari lebih lanjutIkatan kovalen CH4 brainly.co.id/tugas/1586891Ikatan kovalen PCl3 brainly.co.id/tugas/1459907 , brainly.co.id/tugas/19050273Ikatan kovalen PCl4+ brainly.co.id/tugas/1286533Ikatan kovalen CCl4 brainly.co.id/tugas/18568828Ikatan kovalen H2SO3 brainly.co.id/tugas/18912562Ikatan kovalen HClO4 brainly.co.id/tugas/19704986Ikatan kovalen SO3 brainly.co.id/tugas/4251393Ikatan kovalen koordinasi brainly.co.id/tugas/18798858Pasangan senyawa kovalen brainly.co.id/tugas/19915446-------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Ikatan kimiaKelas : XSemester : 1Kode : 10.7.4Kata kunci : ikatan kovalen, oktet, duplet, penyimpangan, kestabilan, gas mulia, menerima, melepas, elektron, ikatan tunggal](https://id-static.z-dn.net/files/db6/a0db73604ba69648478a8a3ba4dc01fe.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Wed, 18 Feb 15