Berikut ini adalah pertanyaan dari leonardodavincinenob pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
~Hanyacatatan
Pendahuluan
Diketahui larutan NH3 Memiliki konsentrasi larutan 0,02 M dengan (Kb = 2 x 10-³). Maka pH larutan NH3 tersebut adalah 11, 78
_____________________________
Pembahasan
Rumus Basa lemah
- [OH-] = √Kb . Mb
- pOH = - log [OH-]
- pH = 14 - pOH
Keterangan :
- Kb = tetapan ionisasi basa
- Mb = Molaritas basa
_____________________________
Diketahui :
- NH3 = basa lemah
- Kb = 2 .10-³
- Mb = 0,02 M
Ditanya :
- pH .. ?
Dijawab :
- Langkah ke-1 Menentukan [OH-]
Rumus : [OH-] = √Kb . Mb
[OH-] = √Kb . Mb
[OH-] = √2.10-³ . 0,02
[OH-] = √ 2 . 0,02 . 10-³
[OH-] = √0,04 . 10-³
[OH-] = √0,4 . 10-³-¹
[OH-] = √0,4 . 10-⁴
[OH-] = √0,4 . √10-⁴
[OH-] = √0,4 . 10-²
- Langka ke-2 Menentukan pOH
pOH = - log [OH-]
pOH = - log √0,4 . 10-² M
pOH = 2 - log √0,4
- Langkah ke- 3 Menentukan pH
pH = 14 - pOH
pH = 14 - ( 2 - log √0,4 )
pH = 14 - 2 + log √0,4
pH = 12 + log √0,4
pH = 12 + log 0,6
pH = 12 + ( -0,22)
pH = 11, 78
- jdi, pH nya adlah 11, 78
___________________________
Pelajari Lebih Lanjut
===============================
Detail Jawaban
Mapel: Kimia
Kelas: XI SMA
Materi: Larutan Asam Basa
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Hanyacatatann dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 30 May 21