1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 2,925 gr

Berikut ini adalah pertanyaan dari bilabils pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 2,925 gr NaCl dalam 100 ml air (Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5) ?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

molaritas larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 2,925 gr NaCl dalam 100 ml air adalah 0,00085 M

Pembahasan

Stoikiometri

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

Molaritas atau Konsentrasi atau Kemolaran

adalah banyaknya jumlah mol zat terlarut di dalam 1000 mL atau 1 Liter larutan.

Rumus yang dapat digunakan untuk menentukan molaritas atau konsentrasi atau kemolaran

1. Menggunakan mol dan volume

M = \frac{n}{V}

2. Menggunakan massa dan volume

M = \frac{massa}{Mr}x\frac{1000}{mL}

3. Menggunakan persen massa dan massa jenis

M = \frac{10~x~p~x%}{Mr}

4. Menggunakan rumus pengenceran

M1 . V1 = M2 . V2


Diket :

massa NaCl = 2,925 gram

V NaCl = 100 mL


Ditanya :

M NaCl


Jawab :

  • Menentukan Mr NaCl

Mr NaCl = 1. Ar Na + 1. Ar Cl

Mr NaCl = 1. 23 + 1. 35,5

Mr NaCl = 23 + 35,5

\boxed{\boxed{\bold{Mr~NaCl~=~58,5}}}

  • Menentukan mol (n) NaCl

n NaCl = \frac{massa}{Mr}

n NaCl = \frac{2,925}{58,5}

\boxed{\boxed{\bold{n~NaCl~=~0,05~mol}}}

  • Menentukan konsentrasi (M) NaCl

V NaCl = 100 mL = \frac{100}{1000} = 0,1 Liter

M NaCl = \frac{n}{V}

M NaCl = \frac{0,05}{58,5}

\boxed{\boxed{\bold{M~NaCl~=~8,5.10^-^4~M}}}


\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Molaritas larutan NaCl adalah 0,00085 M


Pelajari lebih lanjut

Menentukan mol www.yomemimo.com/tugas/19181919 , www.yomemimo.com/tugas/18913980 , www.yomemimo.com/tugas/19317569 , www.yomemimo.com/tugas/19322443, www.yomemimo.com/tugas/1010112#

Jumlah atom/partikel www.yomemimo.com/tugas/10497404

Menentukan massa www.yomemimo.com/tugas/19327560 , www.yomemimo.com/tugas/19674518#

Volume STP dan massa www.yomemimo.com/tugas/19262672

Kadar unsur dalam senyawa www.yomemimo.com/tugas/19691391

Kadar senyawa www.yomemimo.com/tugas/20810794

Menentukan molalitas www.yomemimo.com/tugas/20778831, www.yomemimo.com/tugas/10128762

Menentukan ppm (massa) www.yomemimo.com/tugas/20792446

Menentukan konsentrasi www.yomemimo.com/tugas/19317569, www.yomemimo.com/tugas/19801057, www.yomemimo.com/tugas/2306874

Pengenceran larutan www.yomemimo.com/tugas/19891349, www.yomemimo.com/tugas/2793870

Fraksi Mol www.yomemimo.com/tugas/11266066

----------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : molaritas, volume, mol, massa, konsentrasi, kemolaran

molaritas larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 2,925 gr NaCl dalam 100 ml air adalah 0,00085 MPembahasanStoikiometriDalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Molaritas atau Konsentrasi atau Kemolaranadalah banyaknya jumlah mol zat terlarut di dalam 1000 mL atau 1 Liter larutan.Rumus yang dapat digunakan untuk menentukan molaritas atau konsentrasi atau kemolaran1. Menggunakan mol dan volumeM = [tex]\frac{n}{V}[/tex]2. Menggunakan massa dan volumeM = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex] x [tex]\frac{1000}{mL}[/tex]3. Menggunakan persen massa dan massa jenisM = [tex]\frac{10~x~p~x%}{Mr}[/tex]4. Menggunakan rumus pengenceranM1 . V1 = M2 . V2Diket :massa NaCl = 2,925 gramV NaCl = 100 mLDitanya :M NaClJawab :Menentukan Mr NaClMr NaCl = 1. Ar Na + 1. Ar ClMr NaCl = 1. 23 + 1. 35,5Mr NaCl = 23 + 35,5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~NaCl~=~58,5}}}[/tex]Menentukan mol (n) NaCln NaCl = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NaCl = [tex]\frac{2,925}{58,5}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{n~NaCl~=~0,05~mol}}}[/tex]Menentukan konsentrasi (M) NaClV NaCl = 100 mL = [tex]\frac{100}{1000}[/tex] = 0,1 LiterM NaCl = [tex]\frac{n}{V}[/tex]M NaCl = [tex]\frac{0,05}{58,5}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{M~NaCl~=~8,5.10^-^4~M}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]Molaritas larutan NaCl adalah 0,00085 MPelajari lebih lanjutMenentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19181919 , https://brainly.co.id/tugas/18913980 , https://brainly.co.id/tugas/19317569 , https://brainly.co.id/tugas/19322443, https://brainly.co.id/tugas/1010112#Jumlah atom/partikel https://brainly.co.id/tugas/10497404Menentukan massa https://brainly.co.id/tugas/19327560 , https://brainly.co.id/tugas/19674518#Volume STP dan massa https://brainly.co.id/tugas/19262672Kadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762Menentukan ppm (massa) https://brainly.co.id/tugas/20792446Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874Pengenceran larutan https://brainly.co.id/tugas/19891349, https://brainly.co.id/tugas/2793870Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066----------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : StoikiometriKelas : XSemester : 2Kode : 10.7.9Kata kunci : molaritas, volume, mol, massa, konsentrasi, kemolaran

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 16 Jun 15
<< Previous Post
Next Post >>