1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Tentukan bilangan oksidasi Xe dalam senyawa XeO64-​

Berikut ini adalah pertanyaan dari ydiny78 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan bilangan oksidasi Xe dalam senyawa XeO64-​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Bilangan oksidasi Xe dalam senyawa \bold{Xe}O_{6} \: ^{4-}adalah+8

\:

Pendahuluan

\boxed{\sf \bold{Konsep \: reaksi \: Oksidasi \: \& \: Reduksi}}

\:

\displaystyle\blacktriangleright\bold{Pengikatan \: \& \: pelepasan \: oksigen}

Reaksi Oksidasi = Reaksi pengikatan/penangkapan gas oksigen oleh suatu zat.

Contoh :

C2H4 (g) + 302 (g) -> 2CO2 (g) + 2H20 (g)

                   ^            

           Mengalami oksidasi karena mengikat/menangkap oksigen

Reaksi Oksidasi = Reaksi Pelepasan Oksigen

Contoh :

Cl2 (g) + 2H2O (I) -> 4HCl (aq) + O2 (g)

                                                  Melepas oksigen

\:          

\displaystyle\blacktriangleright\bold{Pengikatan \: \& \: pelepasan \: Hidrogen}

Reaksi Oksidasi => Reaksi pelepasan Hidrogen

Contoh :

2NH3 (g) + 3CuO (s) -> N2 (g) + 3Cu (s) + 3H2 (g)

                                      Melepas Hidrogen

Reaksi Reduksi => Reaksi pengikatan Hidrogen

Contoh :

H2 (g) + Cl2 (I) -> 2 HCl (aq)

Mengikat hidrogen

\:

\displaystyle\blacktriangleright\bold{Pengikatan \: \& \: pelepasan \: Elektron}

Reaksi Oksidasi => Reaksi pelepasan elektron dari suatu zat

Reaksi Reduksi => Elektron ditambahkan

\:

\displaystyle\blacktriangleright\bold{Pengikatan \: \& \: penurunan \: biloks}

Reaksi Oksidasi => Proses kenaikan bilangan oksidasi

Contoh :

Cu (s) -> Cu2+ (aq) + 2e-

 |________|  

0              +2    Mengalam oksidasi

Reaksi Reduksi => Proses penurunan biloks

Contoh :

Mg2+ (aq) + 2e- -> Mg (s)

|_______________|

+2                           0        Mengalami reduksi

\:

\displaystyle\blacktriangleright\bold{Aturan \: penentuan \: biloks}

- Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0. Contoh : O2 , N2 , P4 , S8

- Dalam bentuk senyawa

Biloks H = +1 (umumnya) , Kecuali senyawa hidrida

Biloks H = -1 , jika barikatan dg logam dan boron

- Biloks O = -2 (umumnya)

Kecuali pada senyawa

  • Peroksida => Biloks O = -1
  • Superoksida => Biloks O = -1/2

- Biloks F = -1

- Biloks logam

  • gol. A -> Sesuai golongannya

Contoh :

  • NaCl -> Biloks Na = +1 (Golongan IA)

- Biloks Ion = Muatannya

Contoh :

NH4+ => Biloks = +4

\:

Pembahasan

Diketahui :

  • Senyawa \bold{Xe}O_{6} \: ^{4-}

Ditanya :

  • Biloks Xe dalam senyawa tsb

Jawab :

\rm Biloks \: Xe \: dalam \: senyawa \: \bold{Xe}O_{6} \: ^{4-}

\sf Biloks \: \: Xe + 6 \times Biloks \: \: O = -4

\sf Biloks \: \: Xe + 6 \times (-2) = -4

\sf Biloks \: \: Xe + (-12) = -4

\boxed{\bold{Biloks \: \: Xe = +8}}

\:

KESIMPULAN

Jadi, Bilangan oksidasi Xe dalam senyawa \bold{Xe}O_{6} \: ^{4-}adalah+8

\:

PELAJARI LEBIH LANJUT

Tuliskan aturan aturan dalam menentukan bilangan oksidasi Biloks :  www.yomemimo.com/tugas/21331947

Materi tentang bilangan oksidasi : www.yomemimo.com/tugas/5441849  

Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : www.yomemimo.com/tugas/9617716  

Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : www.yomemimo.com/tugas/21324937

\:

DETAIL JAWABAN

Kelas: 10

Mapel: Kimia

Materi: Bab 6 - Reaksi Redoks

Kode Kategorisasi: 10.7.6

Kata Kunci: Biloks

-

\bf{\red{Semangat \: Belajar}}

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh yzhozray dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 17 May 21
<< Previous Post
Next Post >>