Berikut ini adalah pertanyaan dari Auliyaccs9793 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Pendahuluan
pH dari 500 ml larutan Ca(OH)2 0.01 M adalah 12 + log 2
Pembahasan
____________________________
Rumus :
Basa kuat
- [OH-] = x . Mb
- pOH = - log [OH-]
- pH = 14 - 1
Keterangan :
- Mb = Molaritas basa
- x = elektron valensi
____________________________
Diketahui :
- Ca(OH)2 = basa kuat
- x = 2
- Mb = 0,01
Ditanya
- pH ... ?
Dijawab :
Langkah ke- 1 ( Menentukan [OH-] )
Rumus : [OH-] = √Kb . Mb
[OH-] = x . Mb
[OH-] = 2 . 0,01
[OH-] = 0,02
[OH-] = 2 .10-²
Langkah ke- 2 (Menentukan pOH)
pOH = - log [OH-]
pOH = - log 2 .10-²
pOH = 2 - log 2
Langkah ke- 3 (Menentukan pH)
pH = 14 - pOH
pH = 14 - ( 2 - log 2)
pH = 14 - 2 + log 2
pH = 12 + log 2
- jdi, pH nya adlah 12 + log 2
___________________________
Pelajari Lebih Lanjut
===============================
Detail Jawaban
Mapel : Kimia
Kelas : XI SMA
Materi : Larutan Asam Basa
Kode soal : 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5
___________________________
Smoga membntu
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Hanyacatatann dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 17 May 21