Berikut ini adalah pertanyaan dari Monica12 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Soal kimia tentang hukum dasar dan stoikiometri sebanyak 20?
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Bab Hukum Dasar & Stoikiometri
Kimia SMA Kelas X
[1] Banyaknya oksigen yang diperlukan untuk membakar 6 gram karbon dan dihasilkan 22 gram karbondioksida adalah...
Penyelesaian:
Hukum Lavoisier
C + O₂ → CO₂
6 gram x gram 22 gram
Jadi massa oksigen yang diperlukan adalah x = 22 - 6 sebesar 16 gram
[2] Dalam suatu senyawa terkandung 80% massa C dan 20% massa H. Massa molekul relatif senyawa tersebut 30. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.
Penyelesaian:
Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Ar C = 12, dan Ar H = 1
C : H = [80% / 12] : [20% / 1] atau ⁸/₁₂ : ²/₁ = 1 : 3
Rumus empiris ⇒ CH₃
Mr senyawa = (CH₃)ₓ
(CH₃)ₓ = 30
[12 + 3(1)].x = 30
15x = 30 ⇒ x = 2
Jadi rumus molekulnya (CH₃)₂ ⇒ C₂H₆
[3] Jumlah unsur O yang terdapat pada senyawa NO adalah 53,3% dan pada senyawa N₂O sebanyak 36,4%. Tunjukkan bahwa berlaku Hukum Perbandingan Ganda (Hukum Dalton).
Penyelesaian:
Senyawa || Persentase N dan O || Perbandingan dengan pembulatan
NO || 46,7% : 53,3% ⇒ 7 : 8
N₂O || 63,6% : 36,4% ⇒ 7 : 4 atau 14 : 8
Perhatikan, perbandingan jumlah N dalam NO dan NO₂ adalah 7 : 14 = 1 : 2
[4] Sebanyak 20 ml gas NxOy terurai menjadi 40 ml gas NO dan 30 ml gas O₂ pada (P, T) yang sama, maka oksida tersebut adalah ...
Penyelesaian:
Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)
Perbandingan volume = perbandingan koefisien
NxOy → NO + O₂ ⇒ NxOy : NO : O₂
20 ml 40 ml 30 ml ⇒ 2 : 4 : 3
2NxOy → 4NO + 3O₂
N ⇒ 2x = 4 ⇒ x = 2
O ⇒ 2y = 10 ⇒ y = 5
Jadi oksida tersebut adalah N₂O₅
[5] Pada reaksi H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g) terdapat 5 x 10²⁰ molekul O₂, maka jumlah molekul H₂O yang dihasilkan adalah ...
Penyelesaian
Hipotesis Avogadro
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)
10 x 10²⁰ ~ 5 x 10²⁰ ~ 10 x 10²⁰
Sehingga jumlah molekul H₂O yang dihasilkan adalah 10 x 10²⁰ atau 10²¹
[6] Jika pada STP, volum 4,25 gram suatu gas sebesar 2,8 L, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah ...
Penyelesaian:
Jumlah mol = [massa/Mr] = [V/22,4]
[4,25/Mr] = [2,8/22,4] ⇒ Mr = 34
[7] Bila 80 gram logam L bervalensi tiga direaksikan dengan asam klorida, dihasilkan 134,4 L gas hidrogen diukur pada keadaan standar. Massa atom relatif L adalah ...
Penyelesaian:
2L+ 6HCl → 2LCl₃ + 3H₂
mol H₂ = 134,4/22,4 ⇒ 6 mol
mol L = ²/₃ x 6 mol ⇒ 4 mol
Ar L = ⁸⁰/₄ = 20
[8] Jika 2 gram gas H₂ bereaksi dengan 8 gram gas O₂, maka H₂O yang dihasilkan adalah ... gram
Penyelesaian
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Mol H₂ = ²/₂₍₁₎ = 1 mol
Mol O₂ = ⁸/₃₂ = 0,25 mol
Uji pereaksi pembatas = mol pereaksi/koefisien (yang terkecil)
Pereaksi pembatas adalah O₂
Mol H₂O = ²/₁ x mol O₂
= 2 x 0,25 ⇒ 0,5 mol
Massa H₂O = mol x Mr
= 0,5 x 18
= 9 gram
[9] Sebanyak 10 L gas etana direaksikan dengan gas oksigen berlebih menurut reaksi: 2C₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(g).
Volum gas karbondioksida yang dihasilkan pada suhu dan tekanan yang sama adalah ...
Penyelesaian:
Perbandingan koefisien = perbandingan volum (karena wujud gas semua)
Volum CO₂ = ⁴/₂ x volum C₂H₅
= 2 x 10 L
= 20 L
[10] Hitung volum air yang harus ditambahkan agar 200 ml HCl 0,2 M berubah konsentrasinya menjadi 0,1 M.
Penyelesaian:
Pengenceran ⇒ V₁.M₁ = V₂.M₂
(200)(0,2) = (V₁ + V air)(0,1)
40 = (V₁ + V air)(0,1)
200 + V air = 400
V air yang ditambahkan = 200 ml
[11] Sebanyak 300 ml H₂SO₄ 0,2 M dicampur dengan 200 ml HCl 0,3 M. Hitung konsentrasi campuran.
Penyelesaian
Konsentrasi campuran M = { [V₁.M₁.valensi] + [V₂.M₂.valensi] } / V total
M = { [(300)(0,2)(2) + (200)(0,3)(10] } / [300 + 200]
M = 1,44 M
[12] Pada penguapan 11,6 gram Na₂SO₄.xH₂O diperoleh 7,1 gram Na₂SO₄. Tentukan molekul air kristal yang terkandung.
Penyelesaian:
Mr Na₂SO₄ = 142
Mr H₂O = 18
Mol Na₂SO₄ = 7,1/142 ⇒ 0,05 mol
Mol H₂O = (11,6 - 7,1)/18 ⇒ 0,25 mol
Perbandingan mol Na₂SO₄ : H₂O = 0,05 : 0,25 ⇒ 1 : 5
Reaksi lengkap menjadi Na₂SO₄.5H₂O → Na₂SO₄ + 5H₂O
Perhatikan, jumlah molekul air yang terkandung adalah x = 5
[13] Pada keadaan tekanan dan suhu yang sama, pembakaran sempurna 1 liter gas asetilena C₂H₂ diperlukan udara (yang mengandung 20% mol oksigen) sebanyak ... liter
Penyelesaian:
2C₂H₂ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
Volum O₂ = ³/₂ x volum C₂H₂
= ³/₂ x 1
= ³/₂ liter
Volum O₂ = 20% x volum udara
³/₂ = 20% x volum udara
Volum udara = 7,5 L
[14] Tentukan volum 3,2 gram gas oksigen pada tekanan 15,2 cmHg dan suhu 27°C
Penyelesaian
Mol O₂ = massa/Mr ⇒ 6,4 / 32 = 0,2 mol
T = 27 + 273 = 300K
P = 15,2 / 76 = 0,2 atm
PV = nRT ⇒ V = [nRT] / P
V = [0,2 x 0,082 x 300] / [0,2]
V = 24,6 liter
[15] Massa satu atom fluor (Ar = 19) dalam gram adalah ...
Penyelesaian
Mol = jumlah atom / bilangan Avogadro
= 1 / 6.10²³ ⇒ ¹/₆ x 10²³ mol
Massa = mol x Ar
= ¹/₆ x 10²³ x 19
= 3,16 x 10⁻²³ gram
Bersambung pada foto terlampir ⇒.
![Bab Hukum Dasar & StoikiometriKimia SMA Kelas X[1] Banyaknya oksigen yang diperlukan untuk membakar 6 gram karbon dan dihasilkan 22 gram karbondioksida adalah...Penyelesaian:Hukum Lavoisier C + O₂ → CO₂6 gram x gram 22 gramJadi massa oksigen yang diperlukan adalah x = 22 - 6 sebesar 16 gram[2] Dalam suatu senyawa terkandung 80% massa C dan 20% massa H. Massa molekul relatif senyawa tersebut 30. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.Penyelesaian:Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)Ar C = 12, dan Ar H = 1C : H = [80% / 12] : [20% / 1] atau ⁸/₁₂ : ²/₁ = 1 : 3Rumus empiris ⇒ CH₃Mr senyawa = (CH₃)ₓ (CH₃)ₓ = 30[12 + 3(1)].x = 3015x = 30 ⇒ x = 2Jadi rumus molekulnya (CH₃)₂ ⇒ C₂H₆[3] Jumlah unsur O yang terdapat pada senyawa NO adalah 53,3% dan pada senyawa N₂O sebanyak 36,4%. Tunjukkan bahwa berlaku Hukum Perbandingan Ganda (Hukum Dalton).Penyelesaian:Senyawa || Persentase N dan O || Perbandingan dengan pembulatan NO || 46,7% : 53,3% ⇒ 7 : 8 N₂O || 63,6% : 36,4% ⇒ 7 : 4 atau 14 : 8Perhatikan, perbandingan jumlah N dalam NO dan NO₂ adalah 7 : 14 = 1 : 2[4] Sebanyak 20 ml gas NxOy terurai menjadi 40 ml gas NO dan 30 ml gas O₂ pada (P, T) yang sama, maka oksida tersebut adalah ...Penyelesaian:Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)Perbandingan volume = perbandingan koefisienNxOy → NO + O₂ ⇒ NxOy : NO : O₂ 20 ml 40 ml 30 ml ⇒ 2 : 4 : 32NxOy → 4NO + 3O₂N ⇒ 2x = 4 ⇒ x = 2O ⇒ 2y = 10 ⇒ y = 5Jadi oksida tersebut adalah N₂O₅[5] Pada reaksi H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g) terdapat 5 x 10²⁰ molekul O₂, maka jumlah molekul H₂O yang dihasilkan adalah ...PenyelesaianHipotesis Avogadro 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)10 x 10²⁰ ~ 5 x 10²⁰ ~ 10 x 10²⁰Sehingga jumlah molekul H₂O yang dihasilkan adalah 10 x 10²⁰ atau 10²¹[6] Jika pada STP, volum 4,25 gram suatu gas sebesar 2,8 L, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah ...Penyelesaian:Jumlah mol = [massa/Mr] = [V/22,4] [4,25/Mr] = [2,8/22,4] ⇒ Mr = 34[7] Bila 80 gram logam L bervalensi tiga direaksikan dengan asam klorida, dihasilkan 134,4 L gas hidrogen diukur pada keadaan standar. Massa atom relatif L adalah ...Penyelesaian:2L+ 6HCl → 2LCl₃ + 3H₂mol H₂ = 134,4/22,4 ⇒ 6 molmol L = ²/₃ x 6 mol ⇒ 4 molAr L = ⁸⁰/₄ = 20[8] Jika 2 gram gas H₂ bereaksi dengan 8 gram gas O₂, maka H₂O yang dihasilkan adalah ... gramPenyelesaian2H₂ + O₂ → 2H₂OMol H₂ = ²/₂₍₁₎ = 1 molMol O₂ = ⁸/₃₂ = 0,25 molUji pereaksi pembatas = mol pereaksi/koefisien (yang terkecil)Pereaksi pembatas adalah O₂Mol H₂O = ²/₁ x mol O₂ = 2 x 0,25 ⇒ 0,5 molMassa H₂O = mol x Mr = 0,5 x 18 = 9 gram[9] Sebanyak 10 L gas etana direaksikan dengan gas oksigen berlebih menurut reaksi: 2C₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(g).Volum gas karbondioksida yang dihasilkan pada suhu dan tekanan yang sama adalah ...Penyelesaian:Perbandingan koefisien = perbandingan volum (karena wujud gas semua)Volum CO₂ = ⁴/₂ x volum C₂H₅ = 2 x 10 L = 20 L[10] Hitung volum air yang harus ditambahkan agar 200 ml HCl 0,2 M berubah konsentrasinya menjadi 0,1 M.Penyelesaian:Pengenceran ⇒ V₁.M₁ = V₂.M₂(200)(0,2) = (V₁ + V air)(0,1)40 = (V₁ + V air)(0,1)200 + V air = 400V air yang ditambahkan = 200 ml[11] Sebanyak 300 ml H₂SO₄ 0,2 M dicampur dengan 200 ml HCl 0,3 M. Hitung konsentrasi campuran.PenyelesaianKonsentrasi campuran M = { [V₁.M₁.valensi] + [V₂.M₂.valensi] } / V totalM = { [(300)(0,2)(2) + (200)(0,3)(10] } / [300 + 200]M = 1,44 M[12] Pada penguapan 11,6 gram Na₂SO₄.xH₂O diperoleh 7,1 gram Na₂SO₄. Tentukan molekul air kristal yang terkandung.Penyelesaian:Mr Na₂SO₄ = 142Mr H₂O = 18Mol Na₂SO₄ = 7,1/142 ⇒ 0,05 molMol H₂O = (11,6 - 7,1)/18 ⇒ 0,25 molPerbandingan mol Na₂SO₄ : H₂O = 0,05 : 0,25 ⇒ 1 : 5Reaksi lengkap menjadi Na₂SO₄.5H₂O → Na₂SO₄ + 5H₂OPerhatikan, jumlah molekul air yang terkandung adalah x = 5[13] Pada keadaan tekanan dan suhu yang sama, pembakaran sempurna 1 liter gas asetilena C₂H₂ diperlukan udara (yang mengandung 20% mol oksigen) sebanyak ... literPenyelesaian:2C₂H₂ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂OVolum O₂ = ³/₂ x volum C₂H₂ = ³/₂ x 1 = ³/₂ literVolum O₂ = 20% x volum udara³/₂ = 20% x volum udaraVolum udara = 7,5 L [14] Tentukan volum 3,2 gram gas oksigen pada tekanan 15,2 cmHg dan suhu 27°CPenyelesaianMol O₂ = massa/Mr ⇒ 6,4 / 32 = 0,2 molT = 27 + 273 = 300KP = 15,2 / 76 = 0,2 atmPV = nRT ⇒ V = [nRT] / PV = [0,2 x 0,082 x 300] / [0,2] V = 24,6 liter[15] Massa satu atom fluor (Ar = 19) dalam gram adalah ...PenyelesaianMol = jumlah atom / bilangan Avogadro = 1 / 6.10²³ ⇒ ¹/₆ x 10²³ molMassa = mol x Ar = ¹/₆ x 10²³ x 19 = 3,16 x 10⁻²³ gramBersambung pada foto terlampir ⇒.](https://id-static.z-dn.net/files/d20/ca12aa9e8b60d0a54742ea2aec5210e7.jpeg)
![Bab Hukum Dasar & StoikiometriKimia SMA Kelas X[1] Banyaknya oksigen yang diperlukan untuk membakar 6 gram karbon dan dihasilkan 22 gram karbondioksida adalah...Penyelesaian:Hukum Lavoisier C + O₂ → CO₂6 gram x gram 22 gramJadi massa oksigen yang diperlukan adalah x = 22 - 6 sebesar 16 gram[2] Dalam suatu senyawa terkandung 80% massa C dan 20% massa H. Massa molekul relatif senyawa tersebut 30. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.Penyelesaian:Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)Ar C = 12, dan Ar H = 1C : H = [80% / 12] : [20% / 1] atau ⁸/₁₂ : ²/₁ = 1 : 3Rumus empiris ⇒ CH₃Mr senyawa = (CH₃)ₓ (CH₃)ₓ = 30[12 + 3(1)].x = 3015x = 30 ⇒ x = 2Jadi rumus molekulnya (CH₃)₂ ⇒ C₂H₆[3] Jumlah unsur O yang terdapat pada senyawa NO adalah 53,3% dan pada senyawa N₂O sebanyak 36,4%. Tunjukkan bahwa berlaku Hukum Perbandingan Ganda (Hukum Dalton).Penyelesaian:Senyawa || Persentase N dan O || Perbandingan dengan pembulatan NO || 46,7% : 53,3% ⇒ 7 : 8 N₂O || 63,6% : 36,4% ⇒ 7 : 4 atau 14 : 8Perhatikan, perbandingan jumlah N dalam NO dan NO₂ adalah 7 : 14 = 1 : 2[4] Sebanyak 20 ml gas NxOy terurai menjadi 40 ml gas NO dan 30 ml gas O₂ pada (P, T) yang sama, maka oksida tersebut adalah ...Penyelesaian:Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)Perbandingan volume = perbandingan koefisienNxOy → NO + O₂ ⇒ NxOy : NO : O₂ 20 ml 40 ml 30 ml ⇒ 2 : 4 : 32NxOy → 4NO + 3O₂N ⇒ 2x = 4 ⇒ x = 2O ⇒ 2y = 10 ⇒ y = 5Jadi oksida tersebut adalah N₂O₅[5] Pada reaksi H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g) terdapat 5 x 10²⁰ molekul O₂, maka jumlah molekul H₂O yang dihasilkan adalah ...PenyelesaianHipotesis Avogadro 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)10 x 10²⁰ ~ 5 x 10²⁰ ~ 10 x 10²⁰Sehingga jumlah molekul H₂O yang dihasilkan adalah 10 x 10²⁰ atau 10²¹[6] Jika pada STP, volum 4,25 gram suatu gas sebesar 2,8 L, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah ...Penyelesaian:Jumlah mol = [massa/Mr] = [V/22,4] [4,25/Mr] = [2,8/22,4] ⇒ Mr = 34[7] Bila 80 gram logam L bervalensi tiga direaksikan dengan asam klorida, dihasilkan 134,4 L gas hidrogen diukur pada keadaan standar. Massa atom relatif L adalah ...Penyelesaian:2L+ 6HCl → 2LCl₃ + 3H₂mol H₂ = 134,4/22,4 ⇒ 6 molmol L = ²/₃ x 6 mol ⇒ 4 molAr L = ⁸⁰/₄ = 20[8] Jika 2 gram gas H₂ bereaksi dengan 8 gram gas O₂, maka H₂O yang dihasilkan adalah ... gramPenyelesaian2H₂ + O₂ → 2H₂OMol H₂ = ²/₂₍₁₎ = 1 molMol O₂ = ⁸/₃₂ = 0,25 molUji pereaksi pembatas = mol pereaksi/koefisien (yang terkecil)Pereaksi pembatas adalah O₂Mol H₂O = ²/₁ x mol O₂ = 2 x 0,25 ⇒ 0,5 molMassa H₂O = mol x Mr = 0,5 x 18 = 9 gram[9] Sebanyak 10 L gas etana direaksikan dengan gas oksigen berlebih menurut reaksi: 2C₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(g).Volum gas karbondioksida yang dihasilkan pada suhu dan tekanan yang sama adalah ...Penyelesaian:Perbandingan koefisien = perbandingan volum (karena wujud gas semua)Volum CO₂ = ⁴/₂ x volum C₂H₅ = 2 x 10 L = 20 L[10] Hitung volum air yang harus ditambahkan agar 200 ml HCl 0,2 M berubah konsentrasinya menjadi 0,1 M.Penyelesaian:Pengenceran ⇒ V₁.M₁ = V₂.M₂(200)(0,2) = (V₁ + V air)(0,1)40 = (V₁ + V air)(0,1)200 + V air = 400V air yang ditambahkan = 200 ml[11] Sebanyak 300 ml H₂SO₄ 0,2 M dicampur dengan 200 ml HCl 0,3 M. Hitung konsentrasi campuran.PenyelesaianKonsentrasi campuran M = { [V₁.M₁.valensi] + [V₂.M₂.valensi] } / V totalM = { [(300)(0,2)(2) + (200)(0,3)(10] } / [300 + 200]M = 1,44 M[12] Pada penguapan 11,6 gram Na₂SO₄.xH₂O diperoleh 7,1 gram Na₂SO₄. Tentukan molekul air kristal yang terkandung.Penyelesaian:Mr Na₂SO₄ = 142Mr H₂O = 18Mol Na₂SO₄ = 7,1/142 ⇒ 0,05 molMol H₂O = (11,6 - 7,1)/18 ⇒ 0,25 molPerbandingan mol Na₂SO₄ : H₂O = 0,05 : 0,25 ⇒ 1 : 5Reaksi lengkap menjadi Na₂SO₄.5H₂O → Na₂SO₄ + 5H₂OPerhatikan, jumlah molekul air yang terkandung adalah x = 5[13] Pada keadaan tekanan dan suhu yang sama, pembakaran sempurna 1 liter gas asetilena C₂H₂ diperlukan udara (yang mengandung 20% mol oksigen) sebanyak ... literPenyelesaian:2C₂H₂ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂OVolum O₂ = ³/₂ x volum C₂H₂ = ³/₂ x 1 = ³/₂ literVolum O₂ = 20% x volum udara³/₂ = 20% x volum udaraVolum udara = 7,5 L [14] Tentukan volum 3,2 gram gas oksigen pada tekanan 15,2 cmHg dan suhu 27°CPenyelesaianMol O₂ = massa/Mr ⇒ 6,4 / 32 = 0,2 molT = 27 + 273 = 300KP = 15,2 / 76 = 0,2 atmPV = nRT ⇒ V = [nRT] / PV = [0,2 x 0,082 x 300] / [0,2] V = 24,6 liter[15] Massa satu atom fluor (Ar = 19) dalam gram adalah ...PenyelesaianMol = jumlah atom / bilangan Avogadro = 1 / 6.10²³ ⇒ ¹/₆ x 10²³ molMassa = mol x Ar = ¹/₆ x 10²³ x 19 = 3,16 x 10⁻²³ gramBersambung pada foto terlampir ⇒.](https://id-static.z-dn.net/files/dbe/127b2d51d6b07e6ad533181c75b47631.jpeg)
![Bab Hukum Dasar & StoikiometriKimia SMA Kelas X[1] Banyaknya oksigen yang diperlukan untuk membakar 6 gram karbon dan dihasilkan 22 gram karbondioksida adalah...Penyelesaian:Hukum Lavoisier C + O₂ → CO₂6 gram x gram 22 gramJadi massa oksigen yang diperlukan adalah x = 22 - 6 sebesar 16 gram[2] Dalam suatu senyawa terkandung 80% massa C dan 20% massa H. Massa molekul relatif senyawa tersebut 30. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.Penyelesaian:Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)Ar C = 12, dan Ar H = 1C : H = [80% / 12] : [20% / 1] atau ⁸/₁₂ : ²/₁ = 1 : 3Rumus empiris ⇒ CH₃Mr senyawa = (CH₃)ₓ (CH₃)ₓ = 30[12 + 3(1)].x = 3015x = 30 ⇒ x = 2Jadi rumus molekulnya (CH₃)₂ ⇒ C₂H₆[3] Jumlah unsur O yang terdapat pada senyawa NO adalah 53,3% dan pada senyawa N₂O sebanyak 36,4%. Tunjukkan bahwa berlaku Hukum Perbandingan Ganda (Hukum Dalton).Penyelesaian:Senyawa || Persentase N dan O || Perbandingan dengan pembulatan NO || 46,7% : 53,3% ⇒ 7 : 8 N₂O || 63,6% : 36,4% ⇒ 7 : 4 atau 14 : 8Perhatikan, perbandingan jumlah N dalam NO dan NO₂ adalah 7 : 14 = 1 : 2[4] Sebanyak 20 ml gas NxOy terurai menjadi 40 ml gas NO dan 30 ml gas O₂ pada (P, T) yang sama, maka oksida tersebut adalah ...Penyelesaian:Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)Perbandingan volume = perbandingan koefisienNxOy → NO + O₂ ⇒ NxOy : NO : O₂ 20 ml 40 ml 30 ml ⇒ 2 : 4 : 32NxOy → 4NO + 3O₂N ⇒ 2x = 4 ⇒ x = 2O ⇒ 2y = 10 ⇒ y = 5Jadi oksida tersebut adalah N₂O₅[5] Pada reaksi H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g) terdapat 5 x 10²⁰ molekul O₂, maka jumlah molekul H₂O yang dihasilkan adalah ...PenyelesaianHipotesis Avogadro 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)10 x 10²⁰ ~ 5 x 10²⁰ ~ 10 x 10²⁰Sehingga jumlah molekul H₂O yang dihasilkan adalah 10 x 10²⁰ atau 10²¹[6] Jika pada STP, volum 4,25 gram suatu gas sebesar 2,8 L, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah ...Penyelesaian:Jumlah mol = [massa/Mr] = [V/22,4] [4,25/Mr] = [2,8/22,4] ⇒ Mr = 34[7] Bila 80 gram logam L bervalensi tiga direaksikan dengan asam klorida, dihasilkan 134,4 L gas hidrogen diukur pada keadaan standar. Massa atom relatif L adalah ...Penyelesaian:2L+ 6HCl → 2LCl₃ + 3H₂mol H₂ = 134,4/22,4 ⇒ 6 molmol L = ²/₃ x 6 mol ⇒ 4 molAr L = ⁸⁰/₄ = 20[8] Jika 2 gram gas H₂ bereaksi dengan 8 gram gas O₂, maka H₂O yang dihasilkan adalah ... gramPenyelesaian2H₂ + O₂ → 2H₂OMol H₂ = ²/₂₍₁₎ = 1 molMol O₂ = ⁸/₃₂ = 0,25 molUji pereaksi pembatas = mol pereaksi/koefisien (yang terkecil)Pereaksi pembatas adalah O₂Mol H₂O = ²/₁ x mol O₂ = 2 x 0,25 ⇒ 0,5 molMassa H₂O = mol x Mr = 0,5 x 18 = 9 gram[9] Sebanyak 10 L gas etana direaksikan dengan gas oksigen berlebih menurut reaksi: 2C₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(g).Volum gas karbondioksida yang dihasilkan pada suhu dan tekanan yang sama adalah ...Penyelesaian:Perbandingan koefisien = perbandingan volum (karena wujud gas semua)Volum CO₂ = ⁴/₂ x volum C₂H₅ = 2 x 10 L = 20 L[10] Hitung volum air yang harus ditambahkan agar 200 ml HCl 0,2 M berubah konsentrasinya menjadi 0,1 M.Penyelesaian:Pengenceran ⇒ V₁.M₁ = V₂.M₂(200)(0,2) = (V₁ + V air)(0,1)40 = (V₁ + V air)(0,1)200 + V air = 400V air yang ditambahkan = 200 ml[11] Sebanyak 300 ml H₂SO₄ 0,2 M dicampur dengan 200 ml HCl 0,3 M. Hitung konsentrasi campuran.PenyelesaianKonsentrasi campuran M = { [V₁.M₁.valensi] + [V₂.M₂.valensi] } / V totalM = { [(300)(0,2)(2) + (200)(0,3)(10] } / [300 + 200]M = 1,44 M[12] Pada penguapan 11,6 gram Na₂SO₄.xH₂O diperoleh 7,1 gram Na₂SO₄. Tentukan molekul air kristal yang terkandung.Penyelesaian:Mr Na₂SO₄ = 142Mr H₂O = 18Mol Na₂SO₄ = 7,1/142 ⇒ 0,05 molMol H₂O = (11,6 - 7,1)/18 ⇒ 0,25 molPerbandingan mol Na₂SO₄ : H₂O = 0,05 : 0,25 ⇒ 1 : 5Reaksi lengkap menjadi Na₂SO₄.5H₂O → Na₂SO₄ + 5H₂OPerhatikan, jumlah molekul air yang terkandung adalah x = 5[13] Pada keadaan tekanan dan suhu yang sama, pembakaran sempurna 1 liter gas asetilena C₂H₂ diperlukan udara (yang mengandung 20% mol oksigen) sebanyak ... literPenyelesaian:2C₂H₂ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂OVolum O₂ = ³/₂ x volum C₂H₂ = ³/₂ x 1 = ³/₂ literVolum O₂ = 20% x volum udara³/₂ = 20% x volum udaraVolum udara = 7,5 L [14] Tentukan volum 3,2 gram gas oksigen pada tekanan 15,2 cmHg dan suhu 27°CPenyelesaianMol O₂ = massa/Mr ⇒ 6,4 / 32 = 0,2 molT = 27 + 273 = 300KP = 15,2 / 76 = 0,2 atmPV = nRT ⇒ V = [nRT] / PV = [0,2 x 0,082 x 300] / [0,2] V = 24,6 liter[15] Massa satu atom fluor (Ar = 19) dalam gram adalah ...PenyelesaianMol = jumlah atom / bilangan Avogadro = 1 / 6.10²³ ⇒ ¹/₆ x 10²³ molMassa = mol x Ar = ¹/₆ x 10²³ x 19 = 3,16 x 10⁻²³ gramBersambung pada foto terlampir ⇒.](https://id-static.z-dn.net/files/d4a/9c14a7c473a38a6e61cf661d92153bc2.jpeg)
Kimia SMA Kelas X
[1] Banyaknya oksigen yang diperlukan untuk membakar 6 gram karbon dan dihasilkan 22 gram karbondioksida adalah...
Penyelesaian:
Hukum Lavoisier
C + O₂ → CO₂
6 gram x gram 22 gram
Jadi massa oksigen yang diperlukan adalah x = 22 - 6 sebesar 16 gram
[2] Dalam suatu senyawa terkandung 80% massa C dan 20% massa H. Massa molekul relatif senyawa tersebut 30. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.
Penyelesaian:
Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Ar C = 12, dan Ar H = 1
C : H = [80% / 12] : [20% / 1] atau ⁸/₁₂ : ²/₁ = 1 : 3
Rumus empiris ⇒ CH₃
Mr senyawa = (CH₃)ₓ
(CH₃)ₓ = 30
[12 + 3(1)].x = 30
15x = 30 ⇒ x = 2
Jadi rumus molekulnya (CH₃)₂ ⇒ C₂H₆
[3] Jumlah unsur O yang terdapat pada senyawa NO adalah 53,3% dan pada senyawa N₂O sebanyak 36,4%. Tunjukkan bahwa berlaku Hukum Perbandingan Ganda (Hukum Dalton).
Penyelesaian:
Senyawa || Persentase N dan O || Perbandingan dengan pembulatan
NO || 46,7% : 53,3% ⇒ 7 : 8
N₂O || 63,6% : 36,4% ⇒ 7 : 4 atau 14 : 8
Perhatikan, perbandingan jumlah N dalam NO dan NO₂ adalah 7 : 14 = 1 : 2
[4] Sebanyak 20 ml gas NxOy terurai menjadi 40 ml gas NO dan 30 ml gas O₂ pada (P, T) yang sama, maka oksida tersebut adalah ...
Penyelesaian:
Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)
Perbandingan volume = perbandingan koefisien
NxOy → NO + O₂ ⇒ NxOy : NO : O₂
20 ml 40 ml 30 ml ⇒ 2 : 4 : 3
2NxOy → 4NO + 3O₂
N ⇒ 2x = 4 ⇒ x = 2
O ⇒ 2y = 10 ⇒ y = 5
Jadi oksida tersebut adalah N₂O₅
[5] Pada reaksi H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g) terdapat 5 x 10²⁰ molekul O₂, maka jumlah molekul H₂O yang dihasilkan adalah ...
Penyelesaian
Hipotesis Avogadro
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)
10 x 10²⁰ ~ 5 x 10²⁰ ~ 10 x 10²⁰
Sehingga jumlah molekul H₂O yang dihasilkan adalah 10 x 10²⁰ atau 10²¹
[6] Jika pada STP, volum 4,25 gram suatu gas sebesar 2,8 L, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah ...
Penyelesaian:
Jumlah mol = [massa/Mr] = [V/22,4]
[4,25/Mr] = [2,8/22,4] ⇒ Mr = 34
[7] Bila 80 gram logam L bervalensi tiga direaksikan dengan asam klorida, dihasilkan 134,4 L gas hidrogen diukur pada keadaan standar. Massa atom relatif L adalah ...
Penyelesaian:
2L+ 6HCl → 2LCl₃ + 3H₂
mol H₂ = 134,4/22,4 ⇒ 6 mol
mol L = ²/₃ x 6 mol ⇒ 4 mol
Ar L = ⁸⁰/₄ = 20
[8] Jika 2 gram gas H₂ bereaksi dengan 8 gram gas O₂, maka H₂O yang dihasilkan adalah ... gram
Penyelesaian
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Mol H₂ = ²/₂₍₁₎ = 1 mol
Mol O₂ = ⁸/₃₂ = 0,25 mol
Uji pereaksi pembatas = mol pereaksi/koefisien (yang terkecil)
Pereaksi pembatas adalah O₂
Mol H₂O = ²/₁ x mol O₂
= 2 x 0,25 ⇒ 0,5 mol
Massa H₂O = mol x Mr
= 0,5 x 18
= 9 gram
[9] Sebanyak 10 L gas etana direaksikan dengan gas oksigen berlebih menurut reaksi: 2C₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(g).
Volum gas karbondioksida yang dihasilkan pada suhu dan tekanan yang sama adalah ...
Penyelesaian:
Perbandingan koefisien = perbandingan volum (karena wujud gas semua)
Volum CO₂ = ⁴/₂ x volum C₂H₅
= 2 x 10 L
= 20 L
[10] Hitung volum air yang harus ditambahkan agar 200 ml HCl 0,2 M berubah konsentrasinya menjadi 0,1 M.
Penyelesaian:
Pengenceran ⇒ V₁.M₁ = V₂.M₂
(200)(0,2) = (V₁ + V air)(0,1)
40 = (V₁ + V air)(0,1)
200 + V air = 400
V air yang ditambahkan = 200 ml
[11] Sebanyak 300 ml H₂SO₄ 0,2 M dicampur dengan 200 ml HCl 0,3 M. Hitung konsentrasi campuran.
Penyelesaian
Konsentrasi campuran M = { [V₁.M₁.valensi] + [V₂.M₂.valensi] } / V total
M = { [(300)(0,2)(2) + (200)(0,3)(10] } / [300 + 200]
M = 1,44 M
[12] Pada penguapan 11,6 gram Na₂SO₄.xH₂O diperoleh 7,1 gram Na₂SO₄. Tentukan molekul air kristal yang terkandung.
Penyelesaian:
Mr Na₂SO₄ = 142
Mr H₂O = 18
Mol Na₂SO₄ = 7,1/142 ⇒ 0,05 mol
Mol H₂O = (11,6 - 7,1)/18 ⇒ 0,25 mol
Perbandingan mol Na₂SO₄ : H₂O = 0,05 : 0,25 ⇒ 1 : 5
Reaksi lengkap menjadi Na₂SO₄.5H₂O → Na₂SO₄ + 5H₂O
Perhatikan, jumlah molekul air yang terkandung adalah x = 5
[13] Pada keadaan tekanan dan suhu yang sama, pembakaran sempurna 1 liter gas asetilena C₂H₂ diperlukan udara (yang mengandung 20% mol oksigen) sebanyak ... liter
Penyelesaian:
2C₂H₂ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
Volum O₂ = ³/₂ x volum C₂H₂
= ³/₂ x 1
= ³/₂ liter
Volum O₂ = 20% x volum udara
³/₂ = 20% x volum udara
Volum udara = 7,5 L
[14] Tentukan volum 3,2 gram gas oksigen pada tekanan 15,2 cmHg dan suhu 27°C
Penyelesaian
Mol O₂ = massa/Mr ⇒ 6,4 / 32 = 0,2 mol
T = 27 + 273 = 300K
P = 15,2 / 76 = 0,2 atm
PV = nRT ⇒ V = [nRT] / P
V = [0,2 x 0,082 x 300] / [0,2]
V = 24,6 liter
[15] Massa satu atom fluor (Ar = 19) dalam gram adalah ...
Penyelesaian
Mol = jumlah atom / bilangan Avogadro
= 1 / 6.10²³ ⇒ ¹/₆ x 10²³ mol
Massa = mol x Ar
= ¹/₆ x 10²³ x 19
= 3,16 x 10⁻²³ gram
Bersambung pada foto terlampir ⇒.
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Wed, 30 Jul 14