Hitunglah pH larutan 200 ml NH4OH 0,05 Molar dan 300

Berikut ini adalah pertanyaan dari nadipadipa571 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitunglah pH larutan 200 ml NH4OH 0,05 Molar dan 300 ml HCl 0,02 Molar, kb NH4OH = 1, 8 x 10 pangkat - 5

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

11,5 + log 1,2

Penjelasan:

Jumlah mol ion H+ = 1 valensi

n = m.v

= 0,02 x 0,3 = 0,006 mol

jumlah mol ion OH- = 1 valensi

n = m.v

= 0,05 x 0,2 = 0,001 mmol.

Mol sisa = 0,006 - 0 ,01 = 0,004 mol (basa)

PH = √log[M].kb

M = mol sisi : volume campuran

M = 0,004: 0,5

M = 8.10^-3

PH = √8.10^-3 x1,8. 10^ - 5

PH = √144.10^-9

PH = 1,2.10^-3,5

PH = 14 -log 1,2.10^-3,5

PH = 14 -3,5+ log 1,2

PH = 11,5 + log 1,2

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Chafaladox dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 16 May 22