1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Suatu zat nonelektrolit yang massanya 8 gram dilarutkan dalam 200

Berikut ini adalah pertanyaan dari rkaysh pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Suatu zat nonelektrolit yang massanya 8 gram dilarutkan dalam 200 gram air. Larutan itu mendidih pada temperatur 100,8 oC. Maka Mr zat tersebut adalah ….(Kb air = 0,51 oC)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Suatu zat nonelektrolit yang massanya 8 gram dilarutkan dalam 200 gram air. Larutan itu mendidih pada temperatur 100,8°C Maka Mr zat tersebut adalah \boxed{25,5} (Kb air = 0,51°C)

Pendahuluan:

Kenaikan titik didih ialah suatu bentuk peristiwa yang terjadinya perubahan titik didih menjadi lebih besar saat terdapat zat terlarut di dalam pelarut. Kenaikan titik didih juga merupakan hasil dari selisih atas titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni.

Massa molekul relatif (Mr) ialah jumlah atas massa atom realatif di unsur unsur penatanya dalam suatu molekul. Massa molekul relatif (Mr) di suatu senyawa dapat di dapatkan dengan cara berdasarkan rumus kenaikan titik didih.

Pembahasan:

Diketahui:

  • Massa terlarut = 8 gram
  • Massa pelarut = 200 gram
  • Kb air = 0,51°C
  • Titik didih larutan = 100,08°C

Ditanya:

Mr zat terlarut?

Jawab:

ΔTb = Tb larutan - Tb pelarut

ΔTb = 100,8°C - 100°C

ΔTb = 0,8°C

ΔTb = Kb . m

0,8=K_b\:.\:\frac{g}{Mr} \:.\:\frac{1000}{g\:pelarut}

0,8=0,51\:.\:\frac{8}{Mr} \:.\:\frac{1000}{200\:g}

Mr=\frac{8\:.\:1000\:.\:0,51}{0,8\:.\:200}

\boxed{Mr=25,5}

Sehingga dapat disimpulkan bahwasanya nilai Mr larutan zat tersebut ialah \boxed{25,5}

Pelajari lebih lanjut:

Detail jawaban:

  • Kelas: 12 SMA (Sekolah Menengah Atas)
  • Mata pelajaran: Kimia
  • Bab: Bab 1 - Sifat Koligatif Larutan
  • Kode kategorisasi: 12.7.1
  • Kata kunci: Menghitung massa molekul relatif (Mr)
Suatu zat nonelektrolit yang massanya 8 gram dilarutkan dalam 200 gram air. Larutan itu mendidih pada temperatur 100,8°C Maka Mr zat tersebut adalah [tex]\boxed{25,5}[/tex] (Kb air = 0,51°C)Pendahuluan:Kenaikan titik didih ialah suatu bentuk peristiwa yang terjadinya perubahan titik didih menjadi lebih besar saat terdapat zat terlarut di dalam pelarut. Kenaikan titik didih juga merupakan hasil dari selisih atas titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni.Massa molekul relatif (Mr) ialah jumlah atas massa atom realatif di unsur unsur penatanya dalam suatu molekul. Massa molekul relatif (Mr) di suatu senyawa dapat di dapatkan dengan cara berdasarkan rumus kenaikan titik didih.Pembahasan:Diketahui:Massa terlarut = 8 gramMassa pelarut = 200 gramKb air = 0,51°CTitik didih larutan = 100,08°CDitanya:Mr zat terlarut?Jawab:ΔTb = Tb larutan - Tb pelarutΔTb = 100,8°C - 100°CΔTb = 0,8°CΔTb = Kb . m[tex]0,8=K_b\:.\:\frac{g}{Mr} \:.\:\frac{1000}{g\:pelarut}[/tex][tex]0,8=0,51\:.\:\frac{8}{Mr} \:.\:\frac{1000}{200\:g}[/tex][tex]Mr=\frac{8\:.\:1000\:.\:0,51}{0,8\:.\:200}[/tex][tex]\boxed{Mr=25,5}[/tex]Sehingga dapat disimpulkan bahwasanya nilai Mr larutan zat tersebut ialah [tex]\boxed{25,5}[/tex]Pelajari lebih lanjut:Massa molekul relatif untuk senyawa Fe2(SO4)3 jika diketahui massa atom relatif (Ar)Fe=56, S=32, O=16 adalah: https://brainly.co.id/tugas/18696798Massa molekul relatif (Mr) dari senyawa Fe2(SO4)3 adalah 400 ( Ar Fe = 56, S = 32, O = 16): https://brainly.co.id/tugas/2369103Mr asam asetat (CH₃COOH) adalah: https://brainly.co.id/tugas/5426670Detail jawaban:Kelas: 12 SMA (Sekolah Menengah Atas)Mata pelajaran: KimiaBab: Bab 1 - Sifat Koligatif LarutanKode kategorisasi: 12.7.1Kata kunci: Menghitung massa molekul relatif (Mr)

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Masayu06 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 02 Dec 21
<< Previous Post
Next Post >>