Jawaban:

a. persamaan termokimia pada proses Harber – Bosch

N₂(g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g) ΔH = -92 kJ

ΔH = -92 kJ artinya reaksi melepaskan kalor sebesar 92 kJ

b. besarnya perubahan entalpi pembentukan dari amoniak

ΔH = -92 kJ

c. persamaan termokimia peguraian amoniak

Persamaan termokimia pembentukan amoniak

N₂(g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g) ΔH = -92 kJ

Persamaan termokimia penguraian amoniak

2 NH₃ (g) → N₂(g) + 3 H₂ (g) ΔH = +92 kJ

karena persamaan reaksi dibalik maka ΔH menjadi positif (+).

d. besarnya perubahan entalpi penguraian dari amonia

ΔH = +92 kJ

artinya reaksi menyerap kalor sebesar 92 kJ.

Penjelasan:

Penjelasan:

Persamaan termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.

Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.

Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.

Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.

Jika persamaan termokimia dibalik, maka besarnya ΔH akan berubah tanda dari negatif menjadi positif atau dari positif menjadi negatif.