Jawaban:

Hukum perbandingan tetap (hukum Proust)

“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”

Contoh :

unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air

H₂ + ½ O₂ ---> H₂O

Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8 ==============================

Menentukan massa karbon dan massa oksigen yang bereaksi

Untuk menentukan massa masing - masing unsur, maka kita dapat menggunakan hukum perbandingan tetap. Jadi, berapa pun massa yang digunakan dalam reaksi, perbandingan massanya harus tetap 3 : 8 (sesuai yang diketahui pada soal).

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

karbon + gas oksigen ---> karbon dioksida

C + O₂ ---> CO₂

mula 6 gram 20 gram

perb. 3 : 8

reaksi 6 gram 16 gram

dapat disimpulkan bahwa :

massa karbon yang bereaksi adalah 6 gram (semua massa)

massa oksigen yang bereaksi adalah 16 gram (terdapat sisa)

==============================

Hukum kekekalan massa (Hukum Lavoisier)

“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”

Contoh :

S + O₂ ---> SO₂

32 gram 32 gram 64 gram

==============================

Menentukan massa karbon dioksida

Untuk menentukan massa hasil reaksi (massa karbon dioksida), kita menggunakan hukum Lavoisier yaitu

“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”

massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi

massa karbon + massa gas oksigen = massa karbon dioksida

6 gram + 16 gram = massa karbon dioksida

massa karbon dioksida = 22 gram

massa karbon dioksida = 22 gram

maaf kalau salah