Jawaban:

Pada pembahasan sebelumnya, telah diketahui bahwa atom memiliki elektron dengan jumlah sama dengan jumlah proton dari atom tersebut. Hal ini menunjukkan bahwa pada keadaan dasarnya, setiap atom dari suatu unsur memiliki jumlah elektron yang berbeda-beda.

Pada sub-bab ini lah, Statmat akan membahas tata cara pengisian elektron dalam orbital (kulit) dari suatu atom.

Setiap atom memiliki orbital, dan tiap orbital dari atom memiliki tingkat energi yang berbeda. Selain itu, tingkat energi dari orbital yang sama namun pada atom yang berbeda akan memiliki tingkat energi yang berbeda, sehingga orbital 1s pada atom H akan memiliki tingkat energi yang berbeda dengan orbital 1s pada atom He, inilah fungsi dari mempelajari bilangan kuantum.

Secara sederhana, bilangan kuantum adalah angka yang merepresentasikan posisi elektron sekaligus tingkat energi (jarak dari inti atom), bentuk orbital, orientasi orbital, dan spin elektron yang ada dalam model atom mekanika kuantum.

Daftar Isi:  

3 Jenis Bilangan Kuantum

Bilangan kuantum utama ( n )

Bilangan kuantum azimuth ( l )

Bilangan kuantum magnetik ( ml )

Bilangan kuantum spin ( s )

Aturan Konfigurasi Elektron

Aturan Aufbau

Aturan Hund

Larangan Pauli

Contoh Soal

Soal 1

Pembahasan:

Soal 2

Pembahasan:

Soal 3

Pembahasan:

3 Jenis Bilangan Kuantum

Orbital suatu atom dibentuk berdasarkan fungsi gelombang yang menyusun orbital tersebut. Pada keadaan dasar, karakteristik orbital dari suatu atom ditunjukkan dengan 3 bilangan kuantum, yaitu ( n ), ( l ), dan ( ml ). Berikut makna setiap bilangan kuantum:

Bilangan kuantum utama ( n )

Bilangan kuantum utama terdiri dari bilangan bulat positif yang diawali dengan 1 sehingga nilai bilangan kuantum n = 1, 2, 3, 4, … . Bilangan kuantum utama bermakna kulit yang ditempati suatu orbital dalam suatu atom.

Baca Juga:  Contoh Larutan Elektrolit Non-Elektrolit dan Rumus Derajat Dissosiasi

Bilangan kuantum azimuth ( l )

Bilangan kuantum utama terdiri dari bilangan bulat positif yang diawali dengan 0 sehingga nilai bilangan kuantum l = 0, 1, 2, 3, 4, …. Bilangan kuantum l 0 menandakan orbtal s, 1 adalah orbital p, 2 untuk orbital d, dan 3 untuk orbital f.

Bilangan kuantum magnetik ( ml )

Bilangan kuantum azimuth terdiri dari bilangan bulat yang bernilai 0 hingga ±l sehingga nilai bilangan kuantum magnetik untuk setiap orbital berbeda. Jika orbital s, maka ml = 0 sebab pada orbital s, l = 0. Namun pada orbital d, karena l = 2, maka nilai ml = -2, -1, 0, 1, dan 2. Bilangan kuantum magnetik bermakna orientasi orbital.

Bilangan kuantum spin ( s )

Bilangan kuantum spin menggambarkan spin elektron yang dapat bernilai -1/2 dan 1/2.

Aturan Konfigurasi Elektron

Setelah mengetahui mengenai bilangan kuantum, kita akan membahas mengetahi konfigurasi elektron yang dalam bahasa sederhana merupakan aturan dalam pengisian elektron. Aturan pengisian elektron dalam orbital atom antara lain:

Aturan Aufbau

Aturan Aufbau menyatakan bahwa elektron harus diisi dari tingkat energi yang lebih rendah hingga energi yang tinggi. Tingkat energi orbital dapat terlihat pada susunan atom dalam tabel periodik.

Tabel Periodik Unsur 1

Tabel Periodik Unsur 1

Pada gambar di atas, pada bagian kiri bawah terlihat warna merah yang menunjukkan blok s, warna biru blok d, warna kuning blok p, dan warna hijau menunjukkan blok f. Sedangkan tiap baris menunjukkan kulit. Dari susunan tersebut dapat diketahui bahwa tingkat energi adalah 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, dst.

Penjelasan:

maf klo slh