Berikut ini adalah pertanyaan dari namaste9 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Diketahui larutan penyangga terdiri dari :
- 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M
mol CH3COOH = 0,1 L x 0,1 M
= 0,01
- 100 ml larutan CH3COONa 0,1 M
mol CH3COONa = 0,1 L x 0,1 M
= 0,01 mol
- Ka CH3COOH = 1 x 10-5
sehingga kita dapat menhitung pH, dg menggunakan :
Langkah 1 . cari [H=]
[H+] = ka x mol CH3COOH/mol CH3COONa
= 1 x 10-5 x 0,01/0,01
= 1 x 10-5
pH = -log [H+]
= - log 1 x 10-5
= 5
jadi Ph mula mula = 5
setelah di tambah 2 mL NaOH 0,1 M, terjadi reaksi :
mol NaOH = 0,002 x 0,1 M
= 0,0002 M
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
mula-mula 0,01 mol 0,0002 mol
reaksi - 0,0002 mol 0,0002 mol 0,0002 mol
akhir (00,1 - 0,0002 mol)
0,0098 mol 0 mol 0,0002 mol
sehingga CH3COOH setelah penambahan 2 ml NaOH 0,1 M
menjadi = 0,0098 mol
sedangkan CH3COONa menjadi = 0,01 + 0,0002 mol
= 0,0102 mol
sehingga [H+} = ka x mol CH3COOH/molCH3COONa
= 1 x 01-5 x 0,0098/0,0102
= 1 x 10-5 x 0,96
= 0,96 x 10-5
pH = - log [H+]
= - log 0,96 x 10-5
= 4,98
maka perubahan pH nya sangat kecil dari mula - mula sebelum penambah NaOH adalah 5 , setelah penambahan NaOH adalah 4,98.
terbukti larutaan penyangga dapat mempertahankan PH
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh farrelfabrizio dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 11 Jan 22