1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

No copas.#disertai penjelasannya#Respon bila ada pertanyaan#Big Point​​​

Berikut ini adalah pertanyaan dari nuel50 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

No copas.
#disertai penjelasannya
#Respon bila ada pertanyaan
#Big Point​​​
No copas.#disertai penjelasannya#Respon bila ada pertanyaan#Big Point​​​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

JAWABAN

11. 10

12. 2×10-⁴ (B)

Jawaban:11. pH 10 (Tidak ada opsi jawaban)12. B. 2,0 × 10^-4============================Penjelasan:Larutan PenyanggaLarutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH ketika ditambahkan sedikit asan atau basaLarutan penyangga asam terbentuk dari asam lemah dan basa konjugasinyaLarutan penyangga basa terbentuk dari basa lemah dan asam konjugasinya============================11. Diketahui :V HCN = 200 mL = 0,2 LM HCN = 0,30 MKa = 5 × 10^-10V KOH = 100 mL = 0,1 LM KOH = 0,30 Mm NaOH = 0,8 gMr NaOH = 40Ditanya :pH larutan = ?Jawab :Penjelasan ada pada lampiran pertama & kedua.Jadi, larutan yang terbentuk memiliki pH 10============================2. Diketahui :mol NaNO2 = 1 mmolV larutan buffer = 100 mLpH larutan buffer = 6,00Ka = 5 × 10^-5Ditanya :M HNO2 dalam larutan = ?Jawab :Larutan yang terbentuk yaitu larutan penyangga asam karena terbentuk dari asam lemah HNO2 dan basa konjugasi NO2¯.[tex][NO2^{-}] = \frac{1}{100}[/tex][tex]pH = pKa - log\frac{[HNO2]}{[NO2^{-}]}[/tex][tex]6 = (-log~5 \times 10^{-5}) - log \frac{[HNO2]}{\frac{1}{100}}[/tex][tex]6 = (5 - log~5) - log \frac{100[HNO2]}{1}[/tex][tex]6 = (5 - log~5) - log~100[HNO2][/tex][tex]6 = (5 - 0,7) - log~10^{2}[HNO2][/tex][tex]6 = 4,3 - 2 - log[HNO2][/tex][tex]log [HNO2] = 4,3 - 2 - 6[/tex][tex]log [HNO2] = -3,7[/tex][tex][HNO2] = 10^{-3,7}[/tex][tex][HNO2] = 0,0002[/tex][tex]\boxed{\bold{\blue{[HNO2] = 2 \times 10^{-4}}}}[/tex]Jadi, konsentrasi HNO2 dalam larutan tersebut adalah 2,0 × 10^-4============================Detail Jawaban:Mapel : KimiaKelas : XI (11 SMA)Materi : Bab 8 - Larutan BufferKata kunci : larutan penyangga asamKode soal : 7Kode kategorisasi : 11.7.8[tex]{\color{orchid}{✎Semangat \ belajar :)}} [/tex]Jawaban:11. pH 10 (Tidak ada opsi jawaban)12. B. 2,0 × 10^-4============================Penjelasan:Larutan PenyanggaLarutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH ketika ditambahkan sedikit asan atau basaLarutan penyangga asam terbentuk dari asam lemah dan basa konjugasinyaLarutan penyangga basa terbentuk dari basa lemah dan asam konjugasinya============================11. Diketahui :V HCN = 200 mL = 0,2 LM HCN = 0,30 MKa = 5 × 10^-10V KOH = 100 mL = 0,1 LM KOH = 0,30 Mm NaOH = 0,8 gMr NaOH = 40Ditanya :pH larutan = ?Jawab :Penjelasan ada pada lampiran pertama & kedua.Jadi, larutan yang terbentuk memiliki pH 10============================2. Diketahui :mol NaNO2 = 1 mmolV larutan buffer = 100 mLpH larutan buffer = 6,00Ka = 5 × 10^-5Ditanya :M HNO2 dalam larutan = ?Jawab :Larutan yang terbentuk yaitu larutan penyangga asam karena terbentuk dari asam lemah HNO2 dan basa konjugasi NO2¯.[tex][NO2^{-}] = \frac{1}{100}[/tex][tex]pH = pKa - log\frac{[HNO2]}{[NO2^{-}]}[/tex][tex]6 = (-log~5 \times 10^{-5}) - log \frac{[HNO2]}{\frac{1}{100}}[/tex][tex]6 = (5 - log~5) - log \frac{100[HNO2]}{1}[/tex][tex]6 = (5 - log~5) - log~100[HNO2][/tex][tex]6 = (5 - 0,7) - log~10^{2}[HNO2][/tex][tex]6 = 4,3 - 2 - log[HNO2][/tex][tex]log [HNO2] = 4,3 - 2 - 6[/tex][tex]log [HNO2] = -3,7[/tex][tex][HNO2] = 10^{-3,7}[/tex][tex][HNO2] = 0,0002[/tex][tex]\boxed{\bold{\blue{[HNO2] = 2 \times 10^{-4}}}}[/tex]Jadi, konsentrasi HNO2 dalam larutan tersebut adalah 2,0 × 10^-4============================Detail Jawaban:Mapel : KimiaKelas : XI (11 SMA)Materi : Bab 8 - Larutan BufferKata kunci : larutan penyangga asamKode soal : 7Kode kategorisasi : 11.7.8[tex]{\color{orchid}{✎Semangat \ belajar :)}} [/tex]Jawaban:11. pH 10 (Tidak ada opsi jawaban)12. B. 2,0 × 10^-4============================Penjelasan:Larutan PenyanggaLarutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH ketika ditambahkan sedikit asan atau basaLarutan penyangga asam terbentuk dari asam lemah dan basa konjugasinyaLarutan penyangga basa terbentuk dari basa lemah dan asam konjugasinya============================11. Diketahui :V HCN = 200 mL = 0,2 LM HCN = 0,30 MKa = 5 × 10^-10V KOH = 100 mL = 0,1 LM KOH = 0,30 Mm NaOH = 0,8 gMr NaOH = 40Ditanya :pH larutan = ?Jawab :Penjelasan ada pada lampiran pertama & kedua.Jadi, larutan yang terbentuk memiliki pH 10============================2. Diketahui :mol NaNO2 = 1 mmolV larutan buffer = 100 mLpH larutan buffer = 6,00Ka = 5 × 10^-5Ditanya :M HNO2 dalam larutan = ?Jawab :Larutan yang terbentuk yaitu larutan penyangga asam karena terbentuk dari asam lemah HNO2 dan basa konjugasi NO2¯.[tex][NO2^{-}] = \frac{1}{100}[/tex][tex]pH = pKa - log\frac{[HNO2]}{[NO2^{-}]}[/tex][tex]6 = (-log~5 \times 10^{-5}) - log \frac{[HNO2]}{\frac{1}{100}}[/tex][tex]6 = (5 - log~5) - log \frac{100[HNO2]}{1}[/tex][tex]6 = (5 - log~5) - log~100[HNO2][/tex][tex]6 = (5 - 0,7) - log~10^{2}[HNO2][/tex][tex]6 = 4,3 - 2 - log[HNO2][/tex][tex]log [HNO2] = 4,3 - 2 - 6[/tex][tex]log [HNO2] = -3,7[/tex][tex][HNO2] = 10^{-3,7}[/tex][tex][HNO2] = 0,0002[/tex][tex]\boxed{\bold{\blue{[HNO2] = 2 \times 10^{-4}}}}[/tex]Jadi, konsentrasi HNO2 dalam larutan tersebut adalah 2,0 × 10^-4============================Detail Jawaban:Mapel : KimiaKelas : XI (11 SMA)Materi : Bab 8 - Larutan BufferKata kunci : larutan penyangga asamKode soal : 7Kode kategorisasi : 11.7.8[tex]{\color{orchid}{✎Semangat \ belajar :)}} [/tex]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh 1abc dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 26 Aug 21
<< Previous Post
Next Post >>