Berikut ini adalah pertanyaan dari mocadhini pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
64. Berapa volume H2SO40,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NH OH
0,05 M agar diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 – 2 log 2? (K NH OH
10-5)
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Diket :
M H2SO4 = 0,1 M
M NH4OH = 0,05 M
V NH4OH = 0,2 L atau 200 mL
pH = 9- 2-Log 2 = 7,3
Kb = 10^-5
Ditanya :
Berapa Volume H2SO4 0,1 M ?
Jawab :
= n mol / V NH4OH
= 0,05 mol / 0,2 Liter NH4OH
= 0,25 mol
pOH = 14 - (7,3) atau pH
= 6,7
pOH = 6,7 → [OH-] = 10^-6,7 M atau 10^-7
= n mol . Kb / [OH-]
= 0,25 mol . 10^-5 / [10^-7 M]
= 25 mol
Reaksi :
H2SO4 + 2(NH4)OH → (NH4)2SO4 + 2H2O
M : 0,25 mol 0,1 mol -. -.
R : 0,125 mol. 0,01 mol. 0,125 mol 0,01 mol
S : 0,125 mol 0,095 mol
n mol H2SO4 :
0,125 mol
Volume H2SO4 :
= n / M
= 0,125 mol / 0,1 M
= 1,25 L
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh rafifahnafarwian dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Thu, 05 Aug 21