Jawaban:

Diminta untuk menghitung nilai pH campuran dari 50 ml larutan CH₃COOH 0,2 M dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M.

Diketahui

50 ml CH₃COOH 0,2 M

50 ml NaOH 0,2 M

Ka CH₃COOH =  

Ditanya

Nilai pH larutan hasil campuran keduanya

Penyelesaian

Dicampurkan asam asetat CH₃COOH yang termasuk jenis asam lemah, dengan natrium hidroksida NaOH yang termasuk jenis basa kuat. Kita akan melihat apakah terdapat sisa dari asam lemah atau kedua pereaksi tepat habis bereaksi.

Step-1

Siapkan jumlah mol pereaksi

Mol CH₃COOH = (50 ml)(0,2 M) = 10 mmol  

Mol NaOH = (50 ml)(0,2 M) = 10 mmol

Step-2

Susunan tahap reaksi

          CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (reaksi sudah setara)

Mula          10             10                  -               -

Reaksi       10             10                10             10

Akhir           -                -                 10             10

Perhatikan, kedua pereaksi menjadi pereaksi pembatas karena hasil uji dengan membagi jumlah mol terhadap koefisien masing-masing adalah sama.

Kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Garam natrium asetat CH₃COONa yang terbentuk merupakan garam terhidrolisis sebagian (parsial).

Step-3

Siapkan konsentrasi garam terhidrolisis

Final Step

Hitung nilai pH

Pada soal ini garam terhidrolisis yang terbentuk didominasi oleh basa kuat sehingga dapat dikatakan sebagai "garam basa".  

Jumlah ion asam lemah sebanyak 1, yang kita sebut sebagai valensi.

Gunakan rumus,

⇔  

⇔  

⇔  

Selanjutnya,  

⇔  

⇔ pOH = 5

⇔ pH + pOH = 14

⇔ pH = 14 - 5

∴  

Kesimpulan & Jawaban

Pengerjaan di atas memerlukan beberapa langkah sebagai berikut.

(a). Siapkan jumlah mol para pereaksi (mol = V x M)

(b). Susun skema reaksi untuk melihat hasil akhir

(c). Siapkan konsentrasi garam terhidrolisis yang terbentuk

(d). Pastikan valensi garam tersebut, dan hitung konsentrasi  

(e). Hitung nilai pOH dan terakhir hitung nilai pH campuran  

Diperoleh nilai pH campuran yang merupakan garam hidrolisis sebesar 9.

Penjelasan: