1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

1. Massa dari 5 mol O2 adalah......A. 148 gram       

Berikut ini adalah pertanyaan dari dimas36195 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

1. Massa dari 5 mol O2 adalah......A. 148 gram                   

B. 121gram   

C. 180 gram                   

D. 142gram

E. 160 gram

       

2. Banyaknya atom yang terdapat dalam 10,8 gram Ag (Ar Ag = 158) adalah....

A. 1023 atom Ag       

B. 0,602 x 1023 atom Ag

C. 1 x 1023 atom Ag       

D. 6,02 x 1022 atom 

E.  1 x 1023 atom Ag


3. Jumlah mol yang terdapat dalam 1,8 gram air (Mr = 18) adalah …….

A. 0,1 mol                   

B. 1 mol

C. 2,8mol                   

D. 2 mol   

E. 0,01 mol   


4. Volume 4,4 gram CO2 pada keadaan STP adalah....( Mr CO2= 44 dan V STP = 22,4)

A. 22 liter                       

B. 2,24 liter   

C.  1 liter                       

D. 16 liter

E. 18 liter   


5. Rumus molekul dari senyawa dengan rumus empiris (CH2)n yang memiliki massa molekul relatife 42    adalah……(Ar C = 12 dan H = 1)

    A. C2H4

    B. C3H6

    C. C4H8

    D. C5H10

    E. C6H12

NOTE!!!
JANGAN SAMPE SALAH DAN JAWAB BESERTA CARANYA. ​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

1. E

2. D

3. A

4. B

5. B

\:

Pendahuluan

\displaystyle\blacktriangleright\bold{KONSEP~MOL}

\rm \bold{Rumus \: menentukan \: mol}

{\boxed{\rm \: n = \frac{m}{Mr} }}

\rm \bold{Rumus \: menentukan \: massa}

{\boxed{\rm m = n \times Mr}}

\rm \bold{Rumus \: menentukan \: Mr}

\boxed{\rm Mr = \frac{m}{n}}

dimana :

○ n = mol

○ m = massa (gram)

○ Mr = Massa molekul relatif (gr/mol)

\:

\displaystyle\blacktriangleright\bold{Hubungan~ mol~dengan~volume}

Volume molar :

○ STP (\sf 0^{o}C , 1 \: atm)

     VM = 22,4 L/mol

○ RTP (\sf 25^{o}C , 1 \: atm)

     VM = 24,4 L/mol

\displaystyle\blacktriangleright\bold{Rumus~menentukan~volume~STP}

\boxed{\rm V = n \times V.m}

\boxed{\rm V = n \times 22,4}

\displaystyle\blacktriangleright\bold{Rumus~menentukan~volume~RTP}

\boxed{\rm V = n \times 24,4}

\:

\displaystyle\blacktriangleright\bold{Rumus~ mencari~volume~gas}

P & T tertentu : Persamaan gas ideal

\boxed{\sf P \times V = n \times R \times T}

P & T yang sama

\boxed{\sf \frac{n_{1}}{v_{1}} = \frac{n_{2}}{v_{2}}}

dimana :

○ Tekanan (atm)

○ Volume (Liter = atm, pascal = m^{3})

○ n = mol

○ R = Tetapan gas ideal

   = 0,082 (L atm/mol K)

   = 8,314 = (J/mol K)

○ T = Suhu mutlak (K)

\displaystyle\blacktriangleright\bold{Pengertian \: rumus \: Empiris \: \& \: Molekul}

Rumus Empiris = Perbandingan yang paling sederhana dari atom atom unsur penyusun senyawa

Rumus Molekul = Jumlah dan jenis atom - atom unsur dalam satu molekul senyawa

\:

Pembahasan

\displaystyle\blacktriangleright\bold{Nomor \: 1}

\sf n = \frac{m}{Mr}

\sf m = Mr \times n

Perlu diketahui, bahwa oksigen mempunyai Mr yaitu 12, Maka :

\sf m = (2 \times 16) \times 5

\sf m = 32 \times 5

\bold{m = 160 \: gr}

\:

\displaystyle\blacktriangleright\bold{Nomor \: 2}

Pertama, kita cari dulu berapa mol nya. Perlu diketahui Mr Ag berdasarkan tabel periodik seharusnya 108 bukan 158.

\sf n = \frac{m}{Mr}

\sf n = \frac{10,8 \: gram}{108 \: gram/mol}

\bold{n = 0,1 \: mol}

Mencari jumlah atom

\sf \sum_{atom} = n \times NA

\sf \sum_{atom} = 0,1 \times 6,02 \times 10^{23}

\sf \sum_{atom} = 6,02 \times 10^{22} \: atom \: Ag

\:

\displaystyle\blacktriangleright\bold{Nomor \: 3}

\sf n = \frac{m}{Mr}

\sf n = \frac{1,8 \: gr}{18 \: gr/mol}

\bold{n = 0,1 \: mol}

\:

\displaystyle\blacktriangleright\bold{Nomor \: 4}

Pertama, cari mol CO2

\sf n = \frac{m}{Mr}

\sf n = \frac{4,4}{44}

\bold{n = 0,1 \: mol}

\:

\sf V = n \times 22,4

\sf V = 0,1 \times 22,4

\bold{V = 2,24 \: liter}

\:

\displaystyle\blacktriangleright\bold{Nomor \: 5}

Mr (Rumus Empiris atau RE)n = Mr Rumus Molekul

\sf (CH_{2})n = 42

\sf ((1 \times Ar \: C) + (2 \times Ar \: H))_{n} = 42

\sf ((1 \times 12) + (2 \times 1))_{n} = 42

\sf 14n = 42

\sf n = 3

Maka, rumus molekul senyawa nya :

\sf (CH_{2})_{3} => \sf (C_{3}H_{6})

\:

Pelajari lebih lanjut

Mengenai materi Stoikiometri dapat disimak link dibawah ini :

Latihan soal : www.yomemimo.com/tugas/23142537

Reaksi pembuatan besi  : www.yomemimo.com/tugas/13273783

Konsep mol : www.yomemimo.com/tugas/2623883

Kadar : www.yomemimo.com/tugas/16521269

Materi tentang stoikiometri : www.yomemimo.com/tugas/12036673

Materi tentang persamaan reaksi : www.yomemimo.com/tugas/2669061

Materi tentang mol : www.yomemimo.com/tugas/214307

Materi tentang persen hasil : www.yomemimo.com/tugas/10390616

Materi tentang hubungan mol dan persamaan reaksi  : www.yomemimo.com/tugas/249865

Materi tentang contoh soal stoikiometri : www.yomemimo.com/tugas/20608736 / www.yomemimo.com/tugas/20304565

Gas ideal :  www.yomemimo.com/tugas/4699380

\:

DETAIL JAWABAN

Kelas: 10

Mapel: Kimia

Materi: Stoikiometri

Kode Kategorisasi: 10.7.7

Kata Kunci: mol, massa, Mr, Ar, Volume, Jumlah mol, RE, RM

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh yzhozray dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 05 Aug 21
<< Previous Post
Next Post >>