Jawaban:

Persamaan reaksi setara adalah

4Zn + NO₃⁻ + 10H⁺ ---> 4Zn²⁺ + NH₄⁺ + 3H₂O

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{Penyetaraan~Reaksi~Redoks }}}

Penyetaraan Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

\mathbf{Aturan~Penentuan~Bilangan~Oksidasi }Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

Contoh :

Biloks H dalam HF, HCl, H2O, H2S = +1

Biloks H dalam NaH, CaH2, MgH2 = -1

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

Contoh :

Biloks O dalam H2O, Na2O = -2

Biloks O dalam senyawa fluorida OF2 = +2

Biloks O dalam senyawa peroksida H2O2, Na2O2 = -1

Biloks O dalam senyawa superoksida KO2 dan CaO2 = -1/2

7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2

\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}

Diket

Zn + NO₃⁻ ---> Zn²⁺ + NH₄⁺ (suasana asam)

\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}

Ditanya

Reaksi setara

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

Jawab

Suasana Asam

Kekurangan atom O ---> tambahkan H₂O

Kekurangan atom H ---> tambahkan H⁺

Menggunakan metode setengah reaksi :

Zn + NO₃⁻ ---> Zn²⁺ + NH₄⁺

1. Menentukan biloks masing-masing

Zn + NO₃⁻ ---> Zn²⁺ + NH₄⁺

Aturan bilangan oksidadi yang akan digunakan adalah

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0

Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

Bilangan oksidasi O adalah -2

Bilangan oksidasi H adalah +1

Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

maka,

Zn + NO₃⁻ ---> Zn²⁺ + NH₄⁺

0 -2 x 3 +2 +1 x 4

+5 -6 -3 +4

I____I__________I I

I________________I

atom Zn mengalami oksidasi dari biloks 0 menjadi +2

atom N mengalami reduksi dari biloks +5 menjadi -3

2. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi

Reduksi = NO₃⁻ ---> NH₄⁺

Oksidasi = Zn ---> Zn²⁺

3. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

Reduksi = NO₃⁻ ---> NH₄⁺ (sudah setara)

Oksidasi = Zn ---> Zn²⁺ (sudah setara)

4. Menambahkan H₂O pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan H⁺ pada sisi yang kekurangan H

Reduksi = NO₃⁻ + 10H⁺ ---> NH₄⁺ + 3H₂O

Oksidasi = Zn ---> Zn²⁺ (sudah setara)

5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron

Reduksi = NO₃⁻ + 10H⁺ ---> NH₄⁺ + 3H₂O

muatan dikiri = +9

muatan dikanan = +1

maka elektron ditambahkan disebelah kiri yaitu 8 elektron

Reduksi = NO₃⁻ + 10H⁺ + 8e ---> NH₄⁺ + 3H₂O

Oksidasi = Zn ---> Zn²⁺

muatan dikanan = +2

muatan dikiri = 0

maka elektron di tambahkan disebelah kanan yaitu 2 elektron.

Oksidasi = Zn ---> Zn²⁺ + 2e

6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi

Reduksi = NO₃⁻ + 10H⁺ + 8e ---> NH₄⁺ + 3H₂O I x 1

Oksidasi = Zn ---> Zn²⁺ + 2e I x 4

maka

Reduksi = NO₃⁻ + 10H⁺ + 8e ---> NH₄⁺ + 3H₂O

Oksidasi = 4Zn ---> 4Zn²⁺ + 8e

7. Menjumlahkan kedua reaksi

Reduksi = NO₃⁻ + 10H⁺ + 8e ---> NH₄⁺ + 3H₂O

Oksidasi = 4Zn ---> 4Zn²⁺ + 8e

______________________________________ +

4Zn + NO₃⁻ + 10H⁺ ---> 4Zn²⁺ + NH₄⁺ + 3H₂O

\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Kesimpulan

Persamaan reaksi setara adalah

4Zn + NO₃⁻ + 10H⁺ ---> 4Zn²⁺ + NH₄⁺ + 3H₂O

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }Pelajari Lebih Lanjut

Penyetaraan metode bilangan oksidasi basa www.yomemimo.com/tugas/7352731#

Penyetaraan reaksi redoks www.yomemimo.com/tugas/794006#

Penyetaraan setengah reaksi suasana asam www.yomemimo.com/tugas/7394292, www.yomemimo.com/tugas/22060128, www.yomemimo.com/tugas/3687475

Penyetaraan setengah reaksi suasana basa www.yomemimo.com/tugas/7344369, www.yomemimo.com/tugas/11940015#, www.yomemimo.com/tugas/8040070#

\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}

★

Semoga Membantu

★

\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}

★

ionkovalen

★

\mathbf{Detil~Jawaban }Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan Elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

Kata kunci : penyetaraan reaksi redoks, reaksi redoks, oksidasi, reduksi, suasana asam, H+, H2O, setengah reaksi

Penjelasan:

itu ya