Jawaban:

1. Jawab: atom Na dan Mg cenderung melepaskan elektron karena mereka kelebihanbeberapa elektron untuk stabil sepertigas mulia.

Na = 11 elektron (untuk stabil, Na harus melepas 1 elektron supaya sama dengan Neon)

Mg = 12 elektron (untuk stabil, Mg harus melepas 2 elektron supaya sama dengan Neon)

Jawab: atom Cl dan F cenderung mengikat elektron karena mereka kekuranganbeberapa elektron untuk stabil sepertigas mulia.

Cl = 17 elektron (untuk stabil, Cl harus mengikat 1 elektron supaya sama dengan Argon)

F = 9 elektron (untuk stabil, F harus mengikat 1 elektron supaya sama dengan Neon)

2. - setiap ion Na⁺ mengikat sebuah ion Cl⁻

Jawab:

Na = 11 elektron (untuk stabil, Na harus melepas 1 elektron supaya sama dengan Neon). Rumus = Na melepas 1 elektron = Na⁺

Cl = 17 elektron (untuk stabil, Cl harus mengikat 1 elektron supaya sama dengan Argon). Rumus = Cl mengikat 1 elektron = Cl⁻

Jika Na⁺ dan Cl⁻memakai elektronbersama-sama (berikatan), maka

Na dapat memberikan 1 elektron kepada Cl, dan Cl mendapat 1 elektron dari Na. Sehingga, Na⁺ dan Cl⁻ menjadi stabil dengan rumus

= Na⁺ dengan Cl⁻ = NaCl  (garam dapur)

- setiap ion Mg²⁺ akan mengikat 2 ion F⁻

Jawab:

Mg = 12 elektron (untuk stabil, Mg harus melepas 2 elektron supaya sama dengan Neon). Rumus = Mg melepas 2 elektron = Mg²⁺

F = 9 elektron (untuk stabil, F harus mengikat 1 elektron supaya sama dengan Neon). Rumus = F mengikat 1 elektron = F⁻

Jika Mg²⁺ dan F⁻memakai elektronbersama-sama (berikatan), maka

Mg dapat memberikan 2 elektron kepada F, dan setiap F (karena atom F ada 2) mendapat 1 elektron dari Mg. Sehingga, Mg²⁺ dan F⁻ menjadi stabil dengan rumus = Mg²⁺ dengan F⁻ = MgF₂  (Magnesium Fluorida)

3. Cara terbentuknya ikatan pada senyawa Na₂S.

Jawab:

Na = 11 elektron (untuk stabil, Na harus melepas 1 elektron supaya sama dengan Neon). Rumus = Na melepas 1 elektron = Na⁺

S = 16 elektron (untuk stabil, S harus mengikat 2 elektron supaya sama dengan Argon). Rumus = S mengikat 2 elektron = S²⁻

Jika Na⁺ dan S²⁻memakai elektronbersama-sama (berikatan), maka

setiap Na (karena atom Na ada 2) dapat memberikan 1 elektron kepada S, dan S mendapat 2 elektron dari 2 atom Na. Sehingga, Na⁺ dan S²⁻menjadistabil dengan rumus = Na⁺ dengan S²⁻ = Na₂S  (Natrium Sulfida)

Penjelasan:

golongan atom yang stabildisebutgas mulia, yaitu:

Helium = 2 elektron

Neon = 10 elektron

Argon = 18 elektron

Kripton = 36 elektron

Xenon = 54 elektron

Radon = 86 elektron