Suatu garam NH₄Cl (Mr = 53,5) sebanyak 10,7 gram dilarutkan dalam air hingga volumenya 400 mL. Maka konsentrasi larutan NH₄Cl tersebut adalah 0,5 mol/L

Penjelasan:

Diketahui: Massa NH₄Cl = 10,7 gram

                  Mr NH₄Cl = 53,5

                  Volume = 400 mL = 0,4 Liter

Ditanya: Konsentrasi (Molaritas) NH₄Cl ..........?

Jawab:

Untuk menghitung Molaritas suatu larutan, maka kita harus mengetahui jumlah mol zat yang dilarutkan. Mol zat terlarut dapat dihitung menggunakan rumus berikut:

selanjutnya setelah mol zat terlarut dalam kasus ini adalah garam NH₄Cl diketahui maka kita bisa hitung molaritasnya menggunakan rumus:

Maka, berdasarkan pada uraian di atas, kita bisa mulai melakukan perhitungan, yaitu:

mol NH₄Cl = 10,7 gram / 53,5

mol NH₄Cl = 0,2 mol

setelah nilai mol diketahui, maka konsentrasi larutan yang dihasilkan yaitu;

Molaritas NH₄Cl = 0,2 mol / 0,4 L

*Ingat satuan Volume harus diubah dalam satuan Liter

Molaritas NH₄Cl = 0,5 mol/L  atau  0,5 M

Jadi, Konsentrasi garam NH₄Cl (Mr = 53,5) sebanyak 10,7 gram yang dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 400 mL adalah 0,5 mol/L.

Demikian pembahasan terkait perhitungan konsentrasi suatu zat, semoga membantu.

Pelajari soal-soal Stoikiometri Kimia lainnya melalui link berikut:

Menghitung Volume Larutan

www.yomemimo.com/tugas/26732697

Menghitung Mr zat

www.yomemimo.com/tugas/26711741

Menghitung Molaritas

www.yomemimo.com/tugas/26741870

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

-------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban

Kelas : X

Mapel : KIMIA

BAB : Stoikiometri Kimia

Kode : 10.7.7.

-------------------------------------------------------------------------------------------------