Perubahan entalpi dari persamaan reaksi :

CH₂ = CH₂ + HCl --> CH₃CH₂Cl

adalah -48 kJ/mol

Pembahasan

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.

1. Kalorimetri

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.  

q reaksi + q larutan = 0

q reaksi = - q larutan

q = perubahan kalor (J)

c = kalor jenis larutan (J/gram.K)

m = massa campuran (gram)

ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)

Dan

q kalorimeter = C x ΔT

dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)

-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi

2. Hukum Hess

Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan

Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.

Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya  harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.

2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.

3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)

Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

Jika pada persamaan reaksi :

pAB + qCD -> rAD + sCB

maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)

4. Berdasarkan Data Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.

ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)

C = C : 609 kJ/mol

C - Cl : 326 kJ/mol

C - H : 412 kJ/mol²

C - C : 345 kJ/mol

H - Cl : 426 kJ/mol

Persamaan reaksi :

CH₂ = CH₂ + HCl --> CH₃CH₂Cl

Perubahan entalpi

Persamaan reaksi :

CH₂ = CH₂ + HCl --> CH₃CH₂Cl

Rumus struktur :

H   H                            H    H

I     I                              I     I

C = C  + H - Cl ---> H - C - C - Cl

I      I                             I     I

H    H                            H   H

ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)

ΔH = { (4. C - H) + (1. C = C) + (1. H - Cl) } - { (5. C - H) + (1. C - C) + (1. C - Cl) }

ΔH = { (4. 412) + (1. 609) + (1. 426) } - { (5. 412) + (1. 345) + (1. 326) }

ΔH = { 1648 + 609 + 426 } - { 2060 + 345 + 326 }

ΔH = (2683) - (2731)

ΔH = -48 kJ/mol

Perubahan entalpi = -48 kJ/mol

• Penentuan  ∆H dengan data entalpi pembentukan standar www.yomemimo.com/tugas/19067307 , www.yomemimo.com/tugas/4586390, www.yomemimo.com/tugas/16203284, www.yomemimo.com/tugas/22333373
• Penentuan ∆H  dengan hukum hess www.yomemimo.com/tugas/8100029# , www.yomemimo.com/tugas/10723616, www.yomemimo.com/tugas/18242171#, www.yomemimo.com/tugas/17693319#
• Penentuan ∆H dengan kalorimeter www.yomemimo.com/tugas/13406266 , www.yomemimo.com/tugas/19406464, www.yomemimo.com/tugas/11877115, www.yomemimo.com/tugas/7414342
• Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan www.yomemimo.com/tugas/1496914 , www.yomemimo.com/tugas/18538546 , www.yomemimo.com/tugas/4586390

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : energi ikatan, perubahan entalpi, rumus struktur, energi ikatan rata - rata