konfigurasi elektron Li,Na,K,(golongan IA) adalah

₃Li = 2. 1

₁₁Na = 2. 8. 1

₁₉K = 2. 8. 8. 1

atau

₃Li = 1s² 2s¹

₁₁Na = 1s² 2s² 2p₆ 3s¹

₁₉K = 1s² 2s² 2p₆ 3s² 3p⁶ 4s¹

Pembahasan

Konfigurasi Elektron Neils Bohr

Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus .

Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron

Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron

Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron

Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya

Peyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom.

Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi

Nomor periode = jumlah kulit

Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.

Konfigurasi Elektron Teori Mekanika Kuantum

Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

1. Prinsip Aufbau

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

2. Kaidah Hund

Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.

3. Larangan Pauli

Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.

Jawab

Konfigurasi elektron Neils Bohr

____K_L_M_N_O

₃Li = 2. 1

₁₁Na = 2. 8. 1

₁₉K = 2. 8. 8. 1

Konfigurasi elektron Teori Mekanika Kuantum

₃Li = 1s² 2s¹

₁₁Na = 1s² 2s² 2p₆ 3s¹

₁₉K = 1s² 2s² 2p₆ 3s² 3p⁶ 4s¹

Kesimpulan

konfigurasi elektron dari unsur ₃Li , ₁₁Na , ₁₉K (Golongan IA) adalah

₃Li = 2. 1

₁₁Na = 2. 8. 1

₁₉K = 2. 8. 8. 1

atau

₃Li = 1s² 2s¹

₁₁Na = 1s² 2s² 2p₆ 3s¹

₁₉K = 1s² 2s² 2p₆ 3s² 3p⁶ 4s¹

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit www.yomemimo.com/tugas/10303795

2. Materi tentang Konfigurasi elektron dengan melihat nomer atom pada tabel periodik unsur www.yomemimo.com/tugas/9002990

3. Materi tentang Konfigurasi elektron gas mulia www.yomemimo.com/tugas/1154199

-----------------------------------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Atom

Kelas : X

Semester : 1 (K13)

Kode : 10. 7. 2

Kata kunci : nomor atom, konfigurasi elektron, teori atom neils bohr, teori mekanika kuantum